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答 案

sp3  10  極性共價鍵（或共價鍵）  （1/4，1/4，1/4）  N  氮原子2p軌道上的電子半充滿，相對穩定，更不易失去電子  12NA  6  FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用遠比分子間作用力強，故FeF3的熔點Fe(CO)5。  Fe3N

解析

(1)①分子中S原子形成2個共價鍵，孤對電子數為 (6-2×1)=2，則共有4個價層電子對，其雜化軌道類型為sp3；

②每個P4S3分子硫原子有2個孤對電子，P原子有孤對電子數為 (5-3×1)=1，則分子共含孤電子對的數目為10；

(2)①磷化鋁晶體中磷與鋁之間形成極性共價鍵；

②圖2中A點坐標參數為(0、0、0)、B點坐標參數為(1、、)，說明晶胞邊長為1，AC點距離為晶胞對角線的，則C點的原子坐標參數為(、、)；

(3)①C、N、O的第一電離能隨核電荷數遞增呈增大趨勢，因N的2p軌道為半充滿結構，更不易失去電子，第一電離相對較大，則C、N、O的第一電離最大的為N；

②[Fe(CN)6]3-中中心原子為Fe3+，CN-為配體，存在6個配位鍵，C與N之間為叁鍵，其中有一個鍵為σ鍵，lmol[Fe(CN)6]3-離子中含有σ鍵的數目為12NA；

③[Co(N3)(NH3)5]SO4中配體為N3-和NH3，SO42-為外界，則中心原子Co的配位數為6；

(4)FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用遠比分子間作用力強，故FeF3的熔點遠高于Fe(CO)5。

(5)晶胞中Fe的原子個數為12×+2×+3=6，N原子個數為2，Fe與N原子個數比為3:1，則該化合物的化學式為Fe3N。