液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述正確的是（ ）
A. 電子從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 負極發生的電極反應式為：N2H4- 4e-=N2+4H+
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續放電時．K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
答案
C
解析
A、通N2H4的一極為負極，通空氣的一極為正極，根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，即從左側流向右側，故錯誤；B、因為環境是堿性，因此負極電極反應式為：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋2H2O，故錯誤；C、該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，故正確；D、根據原電池的工作原理，陽離子應移向正極， 正極上產生OH－，應用陰離子交換膜，故錯誤。
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