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一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化
題目

一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的6倍,則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為(   )
提示:①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O

A.0.080 0 B.0.120 0 C.0.160 0 D.0.240 0
可圈可點用戶
2021-03-09 14:15
優質解答

答案

C

解析

8KMnO4   ~    10[KHC2O4·H2C2O4]  ~   30 NaOH代入數據即可求解

考點名稱:氧化還原反應的配平

配平簡介:

化學反應方程式嚴格遵守質量守恒定律,書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后,往往左右兩邊各原子數目不相等,不滿足質量守恒定律,這就需要通過配平來解決。

配平原則:

(1)電子守恒原則:反應中還原劑失去電子的總數與氧化劑得到電子的總數相等

(2)電荷守恒原則:若為離子反應,反應前后離子所帶正負電荷總數相等

(3)質量守恒原則:反應前后各元素的原子個數相等

配平步驟:

(1)一標:標明反應前后化合價有變化的元素的化合價

(2)二等:通過求最小公倍數使化合價升降總值相等

(3)三定:確定氧化劑與還原劑的化學計量數

氧化劑(還原劑)化學計量數=降(升)價的最小公倍數÷1mol氧化劑(還原劑)降(升)價總數

(4)四平:用觀察法配平其他物質的化學計量數

(5)五查:檢查質量與電荷、電子是否分別守恒

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可圈可點用戶
2021-03-09 19:15
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