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少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反應
題目

少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可以使用如下方法中的(    )

①加H2O   ②加NaOH固體   ③滴入幾滴濃硫酸    ④加CuO固體    ⑤加NaCl溶液    ⑥升高溫度  ⑦改用10mL18.3mol·L-1的硫酸

A.①④⑦ B.③⑥ C.②④⑥ D.③⑥⑦

可圈可點用戶
2021-05-13 12:25
優質解答

答案

B

解析

根據外界條件對反應速率的影響結合氫氣的總量不變以及鐵少量分析解答。

①加水,稀釋了硫酸的濃度,故反應速率變慢;

②加氫氧化鈉,與氫離子反應,減少了硫酸的濃度,故反應速率變慢;

③滴入幾滴濃硫酸,氫離子濃度增大,反應速率加快,由于鐵不足,則生成的氫氣量不變;

④加CuO固體與硫酸反應生成硫酸銅和水,硫酸銅再與鐵發生置換反應生成銅,構成原電池,反應速率加快,由于消耗了鐵,氫氣總量減小;

⑤加氯化鈉溶液,相當于稀釋硫酸,濃度變小,故反應速率變慢;

⑥溫度升高,反應速率加快,且不影響氫氣量;

⑦改用10mL18.3mol·L-1的硫酸,常溫下鐵發生鈍化不產生氫氣。

因此符合條件的是③⑥。答案選B

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可圈可點用戶
2021-05-13 17:25
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