作為一位無私奉獻的人民教師，總歸要編寫教案，借助教案可以有效提升自己的教學能力。優秀的教案都具備一些什么特點呢？以下是小編收集整理的教案范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

九年級上冊化學教案答案 九年級上冊化學教案人教版篇一

通過了解我校上學期八年級期末考試數學和物理成績，可以看出每個班級的優秀人數欠少，學困生較多，只有少數學生的成績處于及格線左右，由此可以得出學生對數學、物理的基礎知識沒有很好的掌握，這將對化學的學習有一定的影響。作為農村地區，學生缺乏了解信息，了解科技的渠道，學生拿到化學教材，看到一些有趣的化學知識，他們感到很新奇，有較強的學習化學的興趣。

二、教材總體分析

本教材以化學基本概念和理論，元素和化合物等知識，化學基本實驗操作和實驗操作技能和邏輯結構等為骨架。在理論和舒述中結合初中學生身心發展和學生的認識能力和發展順序及他們對化學知識的認識順序擬定的。同時從生產和生活的實際出發，適當拓寬知識面，以開闊學生的眼界，培養學生面向未來的適應能力，體現義務教育的性質和任務。本教材體系的第一個特點是分散難點，梯度合理，又突出重點。以學生生活中須臾離不開的水、空氣、等引入，學習元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利于培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利于教師安排教學和便于學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。第二個特點，突出了以實驗為基礎的，以動手操作能力要求，每一塊中都有有許多學生實驗和實驗探究，同時又注意了學生能力的培養。

三、教學目的要求

1、認識身邊一些常見物質的組成、性質及其在社會生產和生活中的初步應用，能用簡單的化學語言予以描述。

2、形成一些最基本的化學概念，初步認識物質的微觀構成，了解化學變化的基本特征，初步認識物質的性質與用途之間的關系。

3、了解化學、技術、社會、環境的相互聯系，并能以此分析有關的簡單問題。

4、初步形成基本的化學實驗技能，初步學會設計實驗方案并能完成一些簡單的化學實驗。

5、初步學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關的信息;初步學習運用比較、分類、歸納和概括等方法對獲取的信息進行加工。

6、初步建立科學的物質觀，增進對等辯證唯物主義觀點的認識，逐步樹立崇尚科學、反對迷信的觀念。

7、感受并贊賞化學對改善人類生活和促進社會發展的積極作用，關注與化學有關的社會熱點問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

8、增強安全意識，逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的可持續發展觀念。

四、方法與措施

1、根據我校學生的現狀，本學期教師應該重點強化基礎知識，同時要注意激發學生的學習興趣，培養他們的科學態度和指導他們初步掌握科學的學習方法。

2、堅持進行啟發式教學，寓思想教育與教學之中，以達到化學教學的目的。在教學中，要處理好知識，技能和能力的關系，知識和技能是學生形成能力的`基礎，而能力是學生掌握知識和技能的必要條件，是促使他們提高學習水平的重要因素。學生掌握知識，技能和形成能力，是一個循序漸進，由低級向高級發展的過程，教師要根據本學科的特點，結合學生的實際，有目的，有計劃的組織和指導學生的學習活動。采取多種方法激勵他們學習的主動性和積極性。

3、加強化學實驗教學。認真完成課程標準中要求完成的必做實驗，重視基本的化學技能的學習。

4、優化課堂教學過程，提高課堂教學的有效性。具體體現在努力創造真實而又意義的學習情景，采取多樣化教學手段，有效地開展復習和習題教學。

5、多元化評價方式。不光利用紙筆測驗，還要重視活動表現評價，建立學生學習檔案。

五、教學進度安排：

第一周(9.1—9.4)緒言

第二周(9.5--9.11)物質的變化和性質，化學是一門以實驗為基礎的科學。

第三周(9.12--9.18)：走進化學實驗室(參觀化學實驗室，怎樣進行化學實驗)、單元測試。

第四周(9.19--9.25)：空氣、氧氣、制取氧氣、單元測試

第五周(9.26--10.2)：國慶放假

第六周(10.3--10.9)：分子和原子、原子的結構

第七周(10.10--10.16)：元素、愛護水資源、

第八周(10.17--10.23)水的凈化、水的組成

第九周(10.24--10.30)：化學式與化合價、單元測試。

第十周(10.31--11.6)：期中復習

第十一周(11.7--11.13)：期中考試、試卷分析

第十二周(11.14--11.20)：質量守恒定律、如何正確書寫化學方程式。

第十三周(11.21--11.27)：利用化學方程式的簡單計算、單元測試。

第十四周(11.28--12.4)：金剛石、石墨和c60、二氧化碳制取的研究。

第十五周(12.5--12.11)：二氧化碳和一氧化碳、單元測試。

第十六周(12.12--12.18)：燃燒和滅火。

第十七周(12.19--12.25)：燃料的合理利用與開發

第十八周(12.26--20__.1.1)：實驗活動：燃燒的條件

第十九周(1.1--1.8)：期末復習

第二十周(1.9--1.15)：期末復習。

九年級上冊化學教案答案 九年級上冊化學教案人教版篇二

一、教學目標:

1、知識與技能

（1） 通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

（2） 從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。 2、過程與方法

（1） 增加學生探究實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結規

律。

（2） 加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路 3、情感態度與價值觀

（1） 培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

（2） 通過對化學反應的定量研究、推理、幫助學生認識永恒運動和變化著的物質、既不

能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。

二、教學重點：

1 、質量守恒定律的含義和應用。 2、 化學方程式的意義

三、教學難點：

1、質量守恒定律的理解。

2、 從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

四、課時安排：3課時

五、教學過程:

第一課時

【引入】由分子構成的物質在化學變化中：

分子 原子 新分子 新物質

這說明在化學變化中分子本身發生了變化，而引起了化學反應前后分子種類的變化。

而原子本身在化學反應前后并沒有變化，只是重新組合。因此在化學變化中原子的種類并沒有改變。這是從質的方面研究化學變化，今天我們從量的角度來研究、分析化學變化即化學反應。

【板書】

一、質量守恒定律

探究一：紅磷燃燒

現象：紅磷燃燒，產生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應前后的

質量相等。

表達式：紅磷+氧氣→五氧化二磷

小結：參加反應的紅磷和氧氣的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質量。

提問：是否是一切化學反應中反應物和生成物間都存在以上質量關系？這種質量關系是否具

有普通意義？

探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應

現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色由藍色變為淺綠色，反應前后的質量相等。 表達式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵

小結：參加化學反應的各物質的總質量等于反應后生成的各物質的質量總和

【板書】1.質量守恒定律的定義

（1）必須是真正參加反應的物質

（2）各物質的質量總和相等 2.適用范圍：一切化學反應

第二課時

【提問】為什么化學反應前后的各物質的質量總和相等呢？

【板書】2、質量守恒的原因

【講解】這是因為化學的反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合

而生成其他物質（生成物）的過程。也就是說：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

【小結】 宏 觀 微 觀

元素種類 六 原子種類 元素質量 不 原子數目 物質的總質量 變 原子質量 物質的種類 改變 分子的種類

【板書】3、質量守恒的應用

1.進行有關的計算

例：1ga和3gb參加反應，求生成c的質量（4g） 2.解釋一些實驗事實 例：見課本

3.推測一些物質的組成

第三課時

【復習提問】

1．什么是質量守恒定律？

2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、

分子的觀點說明。）

【引言】我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。

【板書】二、化學方程式

【講解】用物質的化學式表示化學反應的式子叫化學方程式，化學方程式可以提供很多信息。

【板書】1.定義：用化學式來表示化學反應的式子。

2.化學方程式的意義：(1)表示了化學反應物和生成物。

(2)表明了該化學反應進行的條件。

(3)表示了各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。 例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：c + o2

co2

12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

【講解】化學方程式能客觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系。所以化學方程式的讀法不同于數學方程式。化學方程式中的“+”號應讀成“和”，不能讀成“加”；反應物和生成物中間的“==”號，應讀成“生成”，不能讀成“等于”。

化學方程式可讀出質的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三種讀法 現以2h2o2h2↑+o2↑為例說明。

（一）物質讀法

上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說明了化學反應中物質的變化。

（二）粒子數目比讀法

上式讀作“在通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子”。這種讀法揭示了化學反應中結構微粒的變化，并反映出微粒個數比關系。 （三）質量比讀法

上式讀作“通電時，36份質量的水分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣”，這種讀法表明了化學反應中物質的質量比關系。

【板書】2h2o2h2↑+o2↑

九年級上冊化學教案答案 九年級上冊化學教案人教版篇三

教學目標

目標：

1.認識的真實存在及是構成物質的一種粒子;

2.了解的概念和基本性質;

3.學會用的觀點來區別變化和變化;

4.理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

目標：

培養學生查閱、觀察及抽象能力。

情感目標：

通過實驗和討論激發學生的，培養學生團結協作精神。

教學建議

教材分析

本節教材分成""和"混合物和純凈物"兩部分。

前一部分著重于描述物質由等粒子所構成，討論的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬就會干燥;糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論(是構過成物質的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出是運動的及之間有間隔的推論(即的性質)。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的知識對物質發生變化時本身是否發生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給下一個比較準確的定義。

教材為了進一步讓學生確信存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時用生動的比喻、引導讀者去的大小和運動狀態。使學生在感性和理性上都建立起對的認識。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區分。然后從微觀上-用初步掌握的有關知識進一步區分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。

教學建議

本節重點研究的是有關知識。看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程 中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發學生進行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的(或粒子)擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的擴散到水的中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程 中將學生實驗(氨擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗)融入在教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知的真實存在，同時也便于學生學習性質時，樹立起是運動的，不同物質大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它的照片。

對于概念的'建立，是本節知識的一個重點。首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的知識以小組的形式從物質發理變化或化學變化時本身是否發生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給一個比較準確的定義。

本節教材的另一個重點，是使學生樹立既有可分性又有不可分性的辨證觀點?quot;是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說是不可分的整體粒子，因為再分就不是原來物質的，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的性質相同，不同種物質的性質不同。可以再分是說它在化學反應過程中起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對的可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辨證地思考問題。概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量聚集在一起表現出來的，而不是每一個單個所能表現的，如：顏色、狀態 、熔點、沸點、密度等。本節知識不僅應讓學生了解的概念 初中數學，也應讓學生弄清概念的內在含義。

在學生對概念有了了解之后，師生應對的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到非常微小，都在不停地運動，間有間隔距離。在教學過程 中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變為具體，增強學生學習這部分知識的興趣。物理生已學習了運動論的有關知識(是運動的，之間有引力和斥力)，可向學生指明有關熱運動和物態變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對運動狀態、間力和物質三態相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。

對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養學生辨證的思考問題的。

教學設計示例

教學重點：

概念的建立及對行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。

教學難點 ：

對概念的理解;領悟混合物和純凈物的區別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

初中化學學習方法指導

化學課是學生在初中階段較晚接觸和學習的一門學科，由于學生的認知程度和學習方法的差別，出現部分學生剛開始學習時很有興趣，也下功夫，但學習方法不對，成績總不理想，因此加強化學學習方法指導是十分重要的。

一、認真抓好“預習、聽講、復習、記憶、作業”五個學習常規環節。

1.“預習”：

預習時要注意全面地預習一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。同時找到教材的重點，劃出自己不懂的地方帶著問題聽講，既能提高聽講效率，又使自己學習主動、有興趣。

2.“聽講”：

聽講是學好化學的關鍵，非常重要。初三是化學系統學習的開始，只看書而不注意聽講、觀察實驗和思考，有的知識很難理解。聽講時主要注意以下幾點：

⑴集中注意力

課堂上能不能高度集中注意力，聚精會神聽講，排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學習效率高低的關鍵。有的學習活動可以服從個人的意志和愿望進行控制，但聽老師講解這種學習活動就不同，它不可能由自己進行有效控制，因為這種學習活動不僅涉及到自己，還涉及到老師和其它同學。因此，在做好預習的基礎上，首先要集中注意力要聽好課。

⑵要勤于思考

學生在課堂上聽老師講解學習內容，雖然聽覺通道的暢通十分重要，但僅僅把學習的主要著眼點放在“聽”的方面是不夠的。如果僅僅是“聽”，充其量是聽懂，聽懂不一定是掌握，不一定會靈活運用。因此學生在課堂上進行聽課的時候，不僅要帶注意“聽”，而且要勤于思考，學會思考，使思維處于高度活躍狀態，力爭從不同角度去分析和理解所學知識。只有積極思考，才能使自己真正獲得知識，實現由感性到理性的飛躍。

⑶注意教師所用的方法與思路

在聽講過程中，學生不僅要記住教師給出的結論，更應該注意教師得出這個結論所用的思路和方法，這樣的聽課就能夠不斷改善自己的學習方法，拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數，只重“結果”而輕“過程”，忽視學習思維方法的聽講是難以提高分析問題和解決問題的能力的。

⑷積極地回答和提出問題

教師在教學過程中，為了激發學生的學習興趣、調動學生的學習積極性和了解學生的學習情況，通常會向學生提出各種問題，有時也會鼓勵學生自己提出相關的問題，對此，學生要敢于發表自己的看法，積極參加討論和回答問題。同時，學生也要敢于提出問題并積極尋求答案，因為“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能進。”

⑸養成“先聽后記”的習慣

聽課的過程中，作一些筆記是必要的，但“聽”和“記”畢竟是兩回事。要學會巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養成“先聽后記”的習慣，將聽到的內容加以思考整理，提綱挈領地記錄本節的重點、難點，和課本上沒有的內容，課后應全面系統地整理筆記，將易錯、易混或對自己有啟發的地方以及自己對所學知識的理解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學的化學悟性也是將知識消化、理解變為自己知識的過程。

3.“復習”：

復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。通常分為常規復習、單元復習和總復習。常規復習指學生每天放學后對當天所學知識的復習，常規復習每天所花時間不多，但十分重要，貴在持之以恒。單元復習是指學生每學一個單元后將所學到的知識進行復習，要注意知識的拾漏補缺，重在知識系統性、條理性。總復習指期中、期未或一學年的復習，復習量較大，要重視知識的整體歸納、總結，將知識上升到理性認識并靈活和綜合地運用。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。

4.“記憶”：

化學學科中有不少需要記憶的概念、符號、數據、化學方程式等。根據艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規律是先快后慢。識記過的事物第一天后的遺忘率達55．8％，保留率為44．2％，第二天以后的遺忘率為66.3％，保留率為33．7％，一個月后的保留率為21．9％。自此以后就基本上不再遺忘了。因此，及時復習和記憶，可以起到事半功倍的效果。 同時記憶時注意把一些枯燥無味難于記憶的化學知識盡可能趣味化記憶。如金屬活動順序為：“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛（輕），統共一百斤。”記憶。氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作可會意記作：“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。”記憶。過濾操作中的注意點在理解后可濃縮為：“一貼、二低、三靠”記憶。

5.“作業”：

作業是學生鞏固和消化所學知識即學懂會用的體現，通過做題能鞏固所學的知識，加深對概念、規律的理解和深化、活化知識；能學習解題方法，發展思維，將知識轉化為解決問題的能力。做題的過程是學生思維品質和思維能力再提高的過程，對學生而言，做題后不要滿足于解法、答案是否正確，關鍵在于要理順所做解題目題的思路、邏輯關系和類型，把握相關知識之間的內在規律，掌握了規律就能駕馭知識，遷移知識。做題還要善于積累，積累包括兩個方面，一是成功經驗，二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中做錯的題目積累成錯題集，每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經掌握的題做上標記進行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，既有針對性，又節省時間，可大大提高學習效率。

對于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題多解”。可以想能否通過改變物質、數據、操作順序或已知條件和未知條件來重新解答，這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相似之處，這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。

二、化學基本概念和基本原理的學習方法。

初中化學學科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂，對這些基本概念和基本原理的理解是否準確，掌握是否熟練對學好初中化學課程關系極大。因為基本概念和基本原理是形成正確實驗技能，計算技能的依據，是分析和解決化學問題的基礎。初三學生中對基本概念和基本原理學習不重視，不愿意花時間去理解和記憶，這部分內容也是考試中容易失分的地方。

1. 通過觀察實驗來幫助理解概念

化學基本概念是從大量的化學事實中總結概括出來的，如通過觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗，可以形成分解反應、化合反應的概念，還可以加深理解單質和化合物的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導電性可以形成電離的概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。

2．找出相關概念的區別和聯系進行對比學習

化學概念之間即有本質的區別又有聯系，學習時應將相關概念進行比較，從中找出它們之間的不同點和內存聯系。如將化合反應和分解反應、單質和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進行對比學習，就能取到事半功倍的效果。

3．理解概念的組成，注意概念中的關鍵字、詞

學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關系如何，其中關鍵部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態，四為溶解的質量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現錯誤了。同時，要注意理解概念中關鍵的字和詞。如單質的概念為由同種元素組成的純凈物，關鍵詞是純凈物，如果將純凈物而改為物質，你還判斷為單質就是錯誤的。因為物質包括純凈物和混合物，由同種元素組成的物質不一定就是單質，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質。

三、元素化合物知識的學習方法

（一）元素化合物知識的特點

1. 元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關系密切，要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質上有本質的不同。所以必須把物質的性質與基本概念、基本理論聯系起來。

2．元素及化合物知識的內在聯系緊密，規律性較強，知識系統都是從單質到化合物，都按存在、性質、用途、制備的順序進行的。而物質的存在、制備、用途都取決于物質的性質。因此學習中應緊緊抓住物質的性質去帶動其余的。如依據氫氣的化學性質具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在而不要去死記硬背。

3．元素及化合物知識內容多，既有共性，又有個性。因此在學習中一定要全面分析問題，既記通性又記特性。如hno3具有酸的通性又有特性：與金屬反應不生成氫氣而生成水。

4．元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與c、p、s、mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。

（二）元素化合物知識的學習方法

1. 要重視理論的指導作用。如物質結構的初步知識揭示了元素性質特別是元素化學性質跟原子最外層電子數的關系，揭示了化學反應的本質，揭示了分子形成過程及化合價的實質。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論基礎。

2．要總結規律并掌握物質的特性。要抓住典型物質總結出一般規律，同時還要把握住物質的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應都生成二氧化碳和水的規律，但各自都有不同的物理性質。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質學習總結出酸的一般規律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃h2so4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否則就會出現錯誤。

3． 要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯系形成知識網絡。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據彼此之間的聯系可以以某物質為中心將其聯系串成一個知識網絡，使零散的知識系統化、結構化，條理化。

4．將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進行橫向比較，辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如h2、c、co可從具有穩定性、可燃性、還原性比較它們的相似點和不同點。從實驗操作看h2、co分別還原cuo的操作一樣，不同點是co還原cuo需進行尾氣處理。h2和co的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產物都有金屬和水或co2，從反應類型看co與cuo的反應不屬于置換反應。

四、化學計算的學習方法

1．牢固掌握化學計算的基礎知識。

基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據。若概念不清，原理不明，物質的變化規律不十分明確，就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學式如h2o的相對分子量為18，5h2o中水的相對分子量仍是18而不是90，再如a＋2b＝c＋2d中已知c和d的相對分子質量比為22 ：9，若生成4克c，同時還有多少克d生成？其中c和d的質量比一定是22：2×9=22：18，然后再進行有關計算。如把c和d的質量比仍按22：9進行計算就是錯誤的，反映出你對相對分子量和質量的概念還分不清楚。

2．掌握并運用好解題步驟

解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，要做到"三看清"，看清題中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。析題就是剖析原題，在審題基礎上弄清關鍵詞語的含義，對眾多事實或復雜現象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要做到"三想"，想化學過程所涉及的化學概念，所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內容。這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的基礎上，根據題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學科知識、方法時，如公式變換，數據處理等要細心，最后還要對結果進行檢驗分析。

3．注意解題規律和思想，掌握解題技巧

要善于從典型題的分析中找出其特點、規律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如已知kclo3中氧的質量分數為39.2%，kmno4中氧的質量分數的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質產生氧氣多。表面上看kmno4中氧元素的質量分數比kclo3中氧元素的質量分數要大，但要是認真分析抓住完全反應這個關鍵詞語，從化學方程式可以看出kclo3中雖含氧元素的質量略比kmno4低，但它的氧元素全部都轉化為o2，而kmno4中的氧元素只是部分轉化為o2，從而得出是kclo3生成的o2多。再如有feso4和fe2(so4)3的混合物測得混合物中s元素的質量分數為a%，則混合物中fe的質量分數是多少？此題可以巧解。即無論feso4或fe2(so4)3中“so4”是不變的所以：原子個數比s : o = 1 : 4 ，質量比 s : o = 32 : 64 = 1 : 2 ，設混合物的質量為1，已知s元素質量為a%，則o元素的質量為2a％，那“so4”的總質量為a%+2a%=3a%, 所以fe元素的質量分數為1－3a％。

4．要注意解題的格式

如設未知數時要寫成“設某某的質量(或體積等)為x”，而不能寫成“設某某為x克”，計算過程中己知量有單位的要帶單位計算，計算結果要直接帶單位，不要用括號，如單位為克要寫成g ，而不要寫成（g）。計算質量分數時一定要乘以100%。根據化學方程式的計算要注意按“設、方、關、比、算、果、答”的順序進行。

五、化學實驗的學習方法

1．要重視化學實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數概念和元素化合物的知識都是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念，理解和鞏固化學知識。

2．要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現象反映其本質的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題，從而達到實驗目的。對老師的演示實驗要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗目的，了解實驗原理。要認真分析在實驗中看到的現象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現象。要正確對實驗現象進行描述，弄清現象與結論的區別并進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現象進行分析來推斷和檢驗有關物質。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別？其思路為從它們不同的化學性質找出方法，用燃著的木條和石灰水鑒別，最后從現象的不同來推斷是哪種氣體，要注意回答問題時要先說現象，后說結論。

3．要自己動手，親自做實驗。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發生的現象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創新能力。

4．要掌握化學實驗基本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據具體情況選擇正確的操作順序并能根據實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。

總之，只要充滿信心，勤奮學習，總結掌握適合自己的行之有效的學習方法，就一定能把化學這門課學好

初中化學方程式匯總：酸的化學性質

【—方程式匯總：酸的化學性質】根據酸的化學性質，我們總結了以下發生的化學反應方程式。

酸的化學性質

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o

氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o

氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o

氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o

（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）

鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh == nacl +h2o

鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o

硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl

從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多,中考，也難記憶，所以在這方面同學們要多花點時間了。

初三化學教案 水

教學目標

目標

使了解自然界中水的分布狀況;

水與工農業生產和人民日常生活的密切關系;

水污染的后果及防止水體污染;

了解水的組成及性質。

目標

培養學生發散及查閱媒體，獲取信息的能力。

情感目標

培養學生樹立節水觀念，增強環境保護意識，為可持續發展做出自己的貢獻。

培養學生團結協作的團隊意識。

教學建議

本節內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校可以在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優勢，通過互聯網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2-3個學生為一個小組，通過課前準備發表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通過這種組織形式可以提高學生的，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現義務的全員性和的全過程性。特別對學生來說，強烈的表現欲望成為其過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，上簡單的介紹對增強學生的環境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環保事業大眾化的具體體現。

水的組成是本節課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：

1. 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

2.水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數據幫助同學進行推導 初三，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。

教學設計方案

課題：水

重點：水對人類的影響及水的組成

初中化學知識點總結：碳單質

1．吸附是物理現象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面，沒有生成新物質，屬于物理變化。吸收一般為化學變化，如：co2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質，就是化學變化。

2．“碳”和“炭”的區別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質，它表示由碳元素組成的某種單質——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質時，習慣上用碳，如“熾熱的碳”、“當碳燃燒時”。

3．c還原氧化銅注意問題：

①酒精燈加網罩可使火焰集中并提高溫度；

②試管口要略向下傾斜；

③裝置的氣密性要好；

④實驗結束時，先撤出導氣管，然后再熄滅酒精燈（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂），待試管冷卻后再把試管內的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。

【典型例題】

例析：

1、用木炭還原氧化銅的實驗如圖所示。

（1）酒精燈加燈罩的目的______________________；

（2）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；

（3）繼續加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現紅色物質。請你寫出帶點部分的化學方程式______________________；

（4）停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。

其反應條件是高溫，所以酒精燈要加網罩以提高火焰的溫度。剛開始預熱時，裝置中的空氣會首先逸出，所以看到試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，否則試管①內溫度降低，其壓強會減小，外界大氣壓會把試管②中的液體壓進試管①內，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會進入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開，試管內已恢復至常溫，銅與氧氣就不反應了。

答案：

（1）提高酒精燈火焰的溫度；

（2）開始排出的是試管內的空氣 ；

（4）防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進入試管①把生成的銅再次氧化。

初三化學小知識

一：之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英語。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

初中化學方程式：復分解反應

復分解反應：

1、堿性氧化物＋酸→鹽＋h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o

2、堿＋酸→鹽＋h2o

cu(oh)2+2hcl===cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4===cuso4+2h2o

naoh+hcl===nacl+h2o 2naoh+h2so4===na2so4+2h2o

naoh+hno3===nano3+h2o mg(oh)2+2hno3===mg(no3)2+2h2o

ba(oh)2+h2so4===baso4↓+2h2o

al(oh)3 + 3hcl 中考 =======alcl3 + 3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑ 實驗室制取co2 、除水垢

na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

hcl+agno3===agcl↓+hno3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子

h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42 - 的原理

ba(no3)2+h2so4===baso4↓+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗ba2+的原理

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

kcl+agno3===agcl↓+kno3 nacl+agno3===agcl↓+nano3

na2so4+bacl2===baso4↓+2nacl bacl2+2agno3===2agcl↓+ba(no3)2

5、鹽＋堿→新鹽＋新堿

cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉淀

fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

naoh+nh4cl===nacl+nh3↑+h2o生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

九年級上冊化學教案答案 九年級上冊化學教案人教版篇四

能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質

情感、態度、價值觀：注意培養學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態度和科學方法的教育。

教學重點：物質的變化與性質

教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區別

教學方法：探究—歸納總結法

教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]

課時安排：1課時

教 學 設 計二次備課

新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢？生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來學習物質的變化。

一、化學變化和物理變化：

[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。

觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態、味等

2、實驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;

3、實驗后，物質的物質的色、態、味等;

思考：物質變化前后，是否生成了其他物質？

[實驗1-1]水的沸騰

[實驗1-2]膽礬的粉碎

[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應

[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應

觀察并記錄實驗現象、填表：

實驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無新物質生成

1-1液態的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態的水無

1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無

1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有

1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有

【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發生了狀態和形態的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。

結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化

得到：1、定義

2、化學變化的基本特征

3、化學變化常伴隨的現象

4、物理變化和化學變化的聯系

[課堂練習]

二、化學性質和物理性質：

1、化學性質：

2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等

(1)熔點和沸點

熔化：固態變成液態

熔點：熔化的溫度

沸點：液態變成氣態

(2)密度：某種物質單位體積的質量

(3)顏色、狀態、氣味

[實驗1-5]聞氣味的方法

[課堂練習]

【課堂小結】

【作業布置】

【板書設計】 課題1 物質的變化與性質

一、化學變化和物理變化

1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。

2、化學變化的基本特征：有其他物質生成

3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發光等。

4、聯系

二、化學性質和物理性質

1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

2、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

九年級上冊化學教案答案 九年級上冊化學教案人教版篇五

一、學生基本情況分析：

化學是一門九年級剛開設的新課程，與生活的聯系較多，學生學習的熱情較高，教師應正確引導，以期在中考中取得好的成績。本期我擔任九年級化學教學任務，這些學生基礎高低參差不齊，相對而言班學生基礎較牢，成績較好；而、班學生大部分沒有養成良好的學習習慣、行為習慣。教師要做好每一個學生的工作，使他們在各自原有的基礎上不斷發展進步。

二、教材分析

本冊教材體現了新形勢下化學教學的要求，新課標以培養學生的科學素養為宗旨，重視知識與技能的培養目標，重視科學探究的教育作用，強調學習的過程和方法；強調課程在情感、態度和價值觀方面的教育功能。新教材注重從學生已有的經驗出發，讓學生在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，了解化學與日常生活的密切關系，增強學生對社會和自然的責任感；新教材強調了學生主體性學習的重要性，充分調動學生學習的主動性和積極性；新教材讓學生主動地體驗實驗的探究過程，在知識的形成、聯系、應用過程中養成科學的態度，獲取科學實驗的方法。即初中化學新教材已注重從書本走向生活；從以教師為主走向以學生為主；從注重知識走向注重活動。

教材從與學生密切相關的空氣、水、以及碳等知識著手，學習了有關元素化合物知識，并有計劃的將一些基本概念穿插在里面，使得學生的學習難度大大降低，減輕了學生學習的困難。教材還在課題中插入了化學與能源、環境相關的內容，使學生樹立了保護環境、與自然和諧相處的意識。

教材突出了化學實驗是學生進行科學探究的重要手段之一，學生通過探究活動獲得更多的實驗知識和技能，化學實驗不在是簡單的訓練某個技能或驗證某個知識。同時教材不再劃分演示實驗和學生實驗，而是留有一定的空間給教師創造性教學和學生自主學習。

上冊內容分為：緒言和七個單元

一、緒言

1、設疑：為什么說化學使世界變得更加絢麗多彩，引出化學與我們的生活息息相關。為什么要學習化學？

2、化學研究的對象是什么？具體研究物質的哪些方面？

3化學的發展史，例舉了化學發展中的重要成就，通過插圖生動形象的描述了化學的重要成果。使學生體會到化學的神奇，進而激發學生學習化學的欲望。

4教師進一步要求學生掌握化學學習的特點。

二、第一單元走進化學世界

1化學是一門以實驗為基礎的科學，通過實驗讓學生體會如何觀察、記錄實驗現象。

2通過生活中兩個司空見慣的現象，讓學生進行探究實驗總結出化學探究學習的特點及觀察實驗的基本方法和科學探究的思路。

3走進化學實驗室認識化學儀器，了解藥品取用規則，練習一些化學實驗基本操作。

三、第二單元我們周圍的空氣

1具體地從化學角度學習、研究物質即氧氣（組成、性質、制法、用途）的開始。學習一些最基本的化學概念（純凈物物、混合物，化合反應，氧化反應，分解反應，催化劑等），為后面的學習打基礎。

2通過空氣的重要性和空氣污染的危害，讓學生樹立保護環境的意識，體現了情感態度價值觀的教育。

四、第三單元自然界的水

分子、原子概念是基礎化學中最基本的核心知識，與單質、化合物概念一同起承上啟下的作用，有關水的內容具體體現化學與社會、與生活、與環境的關系。

五、第四單元物質構成的奧秘

本單元基本概念較集中，這些概念是中學化學中最核心的一些概念。所以本單元是全書（甚至是整個中學段）的一個重心，是基礎。

六、第五單元化學方程式

開始引入對反應的定量研究。所學原理、技能是基礎化學中最基本的，是今后學習化學反應及各種規律的基礎。

七、第六單元碳和碳的氧化物

碳和碳的氧化物是初中化學元素化合物知識中的重要組成部分；氣體制取實驗技能是初中化學實驗中的重點、難點；還原反應是一類重要的化學反應，該概念是進一步學習氧化還原反應的基礎。

八、第七單元燃料及其利用

學科性知識點不多，聯系生活、社會的實用知識、觀念性問題為主體現化學與生活、社會、人類的關系和作用，體現科學、技術、社會的相互關系。

九、教學總體目標

義務教育階段的化學課程以提高學生的科學素養為主旨，激發學生學習化學的興趣，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養學生的科學探究能力，使學生獲得進一步學習和發展所需要的化學基礎知識和基本技能；引導學生認識化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，通過化學學習培養學生的合作精神和社會責任感，提高未來公民適應現代社會生活的能力。

十、教學具體目標

通過義務教育階段化學課程的學習，學生主要在以下三個方面得到發展。

知識與技能：

1、認識身邊一些常見物質的組成、性質及其在社會生產和生活中的應用，能用簡單的化學語言予以描述。

2、形成一些最基本的化學概念，初步認識物質的微觀構成，了解化學變化的基本特征，初步認識物質的性質與用途之間的關系。

3、了解化學與社會和技術的相互聯系，并能以此分析有關的簡單問題。

4、初步形成基本的化學實驗技能，能設計和完成一些簡單的化學實驗。

過程與方法：

1、認識科學探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動。

2、初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關的信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3、能用變化與聯系的觀點分析化學現象，解決一些簡單的化學問題。

4、能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度與價值觀：

1、保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

2、初步建立科學的物質觀，增進對"世界是物質的""物質是變化的"等辯證唯物主義觀點的認識，逐步樹立崇尚科學、反對迷信的觀念。

3、感受并贊賞化學對改善個人生活和促進社會發展的積極作用，關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

4、逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。

5、發展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。

6、增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、為社會的進步學習化學的志向。

十一、具體措施

（１）加強實驗教學

化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。在教學中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學中，要注意安全教育，要教育學生愛護儀器，節約藥品。

（２）積極開展化學課外活動。

組織和指導學生開展化學課外活動，對于提高學生學習化學的興趣，開闊知識視野，培養和發展能力，發揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動的內容和方式應，靈活多樣。在活動內容方面可包括聯系社會，聯系生活、結合科技發展和化學史，以及擴展課內學過的知識等；活動方式可采取做趣味小實驗、舉行知識講座，化學競賽和專題討論，或組織學生制作教具，進行參觀訪問等。在組織課外活動時，應注意充分發揮學生的特長，培養他們的創新精神。

（３）加強化學用語的教學

元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是學習化學的重要工具。在教學中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯想相應的實物和化學反應。這樣，既有利于學生記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。

（４）重視元素化合物知識的教學

元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密聯系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內在聯系，讓學生理解元素化合物的性質，制法和用途間的聯系，并注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。