總結是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達不到總結的目的。什么樣的總結才是有效的呢？以下是小編收集整理的工作總結書范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高三化學一輪知識點總結篇一

課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎

(1)閱讀新課：了解教材的基本內容。

(2)找出難點：對不理解的地方做上標記。

(3)溫習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。

2、講究課內學習提高課堂效率

課內學習的方法：認真聽課;記好筆記。

(1)認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的?當老師在對本節課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的?

(2)記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣;有的同學記多少算多少;有的同學只顧記，不思考;這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。

對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。

課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發揮。

3、落實課后復習鞏固課堂所學

課后復習是鞏固知識的需要。常有同學這樣說：課內基本上聽懂了，可是做起作業時總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解。這正是課后復習的意義所在。

課后復習的方法如下：

(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。

(2)“后”作業：閱讀教材之后才做作業事半功倍。有些同學做作業之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。

(3)常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現教材的知識主線，發現遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。

(4)多質疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

(5)有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內容加以復習;能夠提高學習的效率。

4、有心有意識記系統掌握知識

有意識記的方法：深刻理解，自然識記;歸納口訣，有利識記;比較異同，簡化識記;讀寫結合，加深識記。

有意識記是系統掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統掌握科學知識。

5、增加課外閱讀適應信息時代

課外閱讀是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同學們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領域，以適應當今的信息時代。

課外閱讀的方法：選擇閱讀;上網查找;注意摘錄。

6、科學歸納

知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現。

歸納方法之一是點線網絡法。這個方法在總結元素的單質和化合物相互轉換關系法最常使用。如“硫”的一章就以h2s→s→so2→so3→h2so4為統領。

歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質的學習.通過對比,找到了新舊知識的共性與聯系。

歸納方法之三是鍵線遞進法.高中化學基本概念多,一些重要概念又是根據學生認識規律分散在各個章節之中.這就要求我們學生及時集中整理相關概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節,突出主要內容。“勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個“巧”字就是善于總結。

高三化學一輪知識點總結篇二

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

1.設na為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()

a.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5na

b.1l2mol/l的mgcl2溶液中含mg2+數為2na

c.標準狀況下，11.2l的so3所含分子數為0.5na

d.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2na

解析：a項，鈉在氧氣中完全燃燒生成na2o2，na由0價升為+1價，23g鈉的物質的量為1mol，故失電子數為na;b項，在溶液中存在mg2+的水解平衡，mg2++2h2omg(oh)2+2h+，故1l2mol/l的mgcl2溶液中含mg2+數小于2na;c項，標準狀況下so3為固體;d項正確.

答案：d

2.下列說法正確的是()

a.標準狀況下，1mol辛烷的體積約為22.4l

b.含有2mol氧原子的氧單質在標準狀況下占有的體積一定是22.4l

c.1mol氣體只有在標準狀況下的體積才是22.4l

d.標準狀況下，2l二氧化碳和3l一氧化碳所含有的原子數目相等

解析：a中標準狀況下辛烷為液體;b中氧單質可能為o3;c中在適當的溫度和壓強下，1mol氣體在非標準狀況下的體積也可為22.4l.

答案：d

3.(2010·濰坊月考)由阿伏加德羅常數(na)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(v水)，不能確定的物理量有()

a.1摩爾水的質量b.1摩爾水蒸氣的質量

c.1摩爾水的體積d.1摩爾水蒸氣的體積

解析：a、b選項中，1摩爾水或水蒸氣的質量都為m水na;c選項中，水分子間距離和水分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為nav水;d選項中，水蒸氣分子間的距離比分子直徑大得多，即水蒸氣的體積主要決定于水蒸氣分子間的距離，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積.

答案：d

4.(2009·上海高考)na代表阿伏加德羅常數.下列有關敘述正確的是()

a.標準狀況下，2.24lh2o含有的分子數等于0.1na

b.常溫下，100ml1mol/lna2co3溶液中陰離子總數大于0.1na

c.分子數為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4l，質量為28g

d.3.4gnh3中含n—h鍵數目為0.2na

解析：a項，標準狀況下水呈液態或固態.b項，na2co3溶液中存在水解反應：

co+h2ohco+oh-，故100ml1mol/lna2co3溶液中陰離子總數大于0.1na.c項，沒有注明是標準狀況下，體積不一定是22.4l.d項，一個nh3分子中含3個n—h鍵，則3.4g即0.2molnh3中含n—h鍵數目為0.6na.

答案：b

5.設na為阿伏加德羅常數的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積v(l)是()

a.b.

c.d.

解析：ag該氣體雙原子分子的分子數為p，則bg該氣體雙原子分子的分子數為，bg該氣體雙原子分子的物質的量為(mol)，則bg該氣體在標準狀況下的體積為(l).

答案：d

6.下列條件中，兩種氣體所含原子數一定相等的是()

a.同質量、不同密度的n2和co

b.同溫度、同體積的h2和n2

c.同體積、同密度的c2h6和no

d.同壓強、同體積的n2o和co2

解析：因為n2和co具有相同的摩爾質量，所以兩者質量相同時物質的量相等，分子個數相等，又因兩者都是雙原子分子，故原子個數也相等，a項正確;同溫度、同體積時，沒有提到壓強，因此分子個數不一定相等，b項錯誤;體積相同、密度相同，質量相等，c2h6和no的摩爾質量也相等，則分子個數相等，但由于它們的分子中原子個數不同，所以原子個數不相等，c項錯誤;同壓強、同體積時，由于沒有說明溫度，兩種氣體的物質的量不一定相等，因此d項錯誤.

答案：a

7.下列敘述正確的是()

a.相同條件下，n2和o2的混合氣體與等體積的n2所含原子數相等

b.等物質的量的甲基(—ch3)與氫氧根(oh-)所含電子數相等

c.常溫常壓下，28gco與22.4lo2所含分子數相等

d.16gch4與19gnh所含質子數相等

解析：根據阿伏加德羅定律，a正確.每個甲基(—ch3)含有9個電子，而每個氫氧根(oh-)含有10個電子，所含電子數不等，b錯誤.c.不是標準狀況，錯誤.d.16gch4含有(16÷16)×10mol=10mol質子，19gnh含(19÷18)×11mol=11.6mol質子，不相等，則d錯誤.

答案：a

8.同溫同壓下，等質量的so2和co2相比較，下列敘述中正確的是()

a.體積比1∶1b.體積比16∶11

c.密度比16∶11d.密度比11∶16

解析：設so2和co2的質量各為1g，則其物質的量分別為n(so2)=mol，n(co2)=mol，根據同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比，得==∶=11∶16;根據同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，可得==.

答案：c

9.在標準狀況下，質量為m的氣體a與質量為n的氣體b的分子數相同，下列說法中不正確的是()

a.氣體a與氣體b的相對分子質量比為m∶n

b.同質量氣體a與氣體b的分子個數比為n∶m

c.同溫同壓下，a氣體與b氣體的密度比為n∶m

d.相同狀況下，同體積a氣體與b氣體的質量比為m∶n

解析：標準狀況下質量為m的氣體a與質量為n的'氣體b分子數相同，即物質的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等.a項：由n(a)=，n(b)=，n(a)=n(b)可得：m(a)∶m(b)=m∶n，正確.b項：質量為a的氣體a的分子數n1=·na，質量為a的氣體b的分子數n2=·na，==，正確.c項：ρ(a)=，ρ(b)=，ρ(a)∶ρ(b)=m∶n，錯誤.d項：同溫同壓同體積的a、b其物質的量相同，則m(a)=n(a)·m(a)，m(b)=n(a)·m(b)，m(a)∶m(b)=m(a)∶m(b)=m∶n，正確.

答案：c

10.(2009·江蘇高考)用na表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是()

a.25℃時，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-數目為0.2na

b.標準狀況下，2.24lcl2與過量稀naoh溶液反應，轉移的電子總數為0.2na

c.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5na

d.標準狀況下，22.4l甲醇中含有的氧原子數為1.0na

解析：a項，oh-數目應為0.1na，不正確;b項，標準狀況下2.24lcl2與氫氧化鈉溶液反應轉移電子總數為0.1na，不正確;c項，乙烯與丁烯的最簡式相同為“ch2”，故兩種氣體不論以何種比例混合，c、h的質量分數均不變，即m(c)=×12=18g，n(c)=na=1.5na，正確;d項，標準狀況下，甲醇是液體，不正確.

答案：c

二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

11.(10分)在標準狀況下，①6.72lch4氣體②3.01×1023個hcl氣體分子③13.6gh2s氣體④0.2molnh3，按下列要求對這四種氣體的關系從大到小進行排列(用上述數字序號表示)：

(1)標準狀況下四種氣體的體積.

(2)四種氣體的質量.

解析：四種氣體的物質的量分別為0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol.

(1)標準狀況下氣體的體積與物質的量成正比，所以有v(hcl)>v(h2s)>v(ch4)>v(nh3).

(2)四種氣體的質量分別為：

m(ch4)=0.3mol×16g/mol=4.8g

m(hcl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g

m(h2s)=13.6g

m(nh3)=0.2mol×17g/mol=3.4g.

答案：(1)②>③>①>④(2)②>③>①>④

12.(15分)(1)0.3molnh3分子中所含氫原子數與個h2o分子中所含氫原子數相等.

(2)含0.4molal3+的al2(so4)3中所含的so的物質的量是.

(3)已知16ga和20gb恰好完全反應生成0.04molc和31.76gd，則c的摩爾質量為.

(4)2.3gna中含mole-，在跟足量水反應中失去mole-.

解析：(1)0.3mol×6.02×1023mol-1×3=n(h2o)×2

高三化學一輪知識點總結篇三

1、重視教材，緊抓基礎

沒有基礎就根本談不上能力;第一輪復習一定要扎扎實實，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復習主要以教材為準，反復閱讀深刻理解其中的知識點，形成點與面的知識網，使知識更加全面而又精準。同時，對基礎知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。

2、掌握化學原理，注重其解題思路

考生經過一年的學習應該注意到了，化學具有非常多的化學原理及規律。化學同物理一樣是自然學科，他們一定會遵從自然規律。所以考生不要在龐大的化學方程式及原理面前怯步，只要找到其內在規律，不斷的深入總結，舍棄表面追究其根本，其實也沒有那么多東西需要記憶，做題時，不要做完題就沒事了，應注重解題的思路。

3、注重化學實驗能力的培養

化學和物理都是自然學科，都會注重其實驗，化學更為優勝，近幾年化學高考化學中，以實驗為主線來命題的數量明顯增多，所占的分數也越來越重。考生想要取得高分，一定不能放松對實驗能力的培養。

4、加強解題訓練，培養實戰能力

在第一輪復習當中，另一個需要注意的重點就是加強經典題型的訓練，訓練的知識點應結合近幾年的高考知識點來，深刻理解知識點，打好基礎，適當的時候做下模擬試題或者真題。

在解題的過程當中，不僅要注重質量還要注重速度。選好適合的題目類型及數量，有助于加強思維的訓練，減少再次做題的時間。做完題后，應注意歸納總結，反思解題的過程及技巧，長期堅持訓練，解題能力一定會加強的。

5、把握重點做好時時糾錯

由于復習的時間有限，且高三要復習的可門和知識點非常龐大，怎樣在少量的時間里面做好復習，是考生們普遍關注的問題。其主要方法，就是突出重點，加強薄弱的突擊。同時要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強化訓練。每一次考試的錯誤點及練習的錯誤點，一定要做好詳細的分析，分析其原因。

6、注重教材中的新添內容

(1)了解并且能用蓋斯定律來進行相關反應熱的簡單計算;

(2)理解化學平衡的真正含義。熟練的利用化學平衡常數來進行化學計算;

(3)掌握難溶電解質是怎樣在在水溶液中發生的溶解平衡，理解溶度積的相關含義，熟練運用平衡移動原理來對沉淀的溶解做分析，它們是如何生成和轉化的;

(4)了解離子積的相關常數;

(5)了解有機化學中的各種圖，如：氫譜圖、質譜圖等。