每個人都曾試圖在平淡的學習、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養人的觀察、聯想、想象、思維和記憶的重要手段。范文怎么寫才能發揮它最大的作用呢？接下來小編就給大家介紹一下優秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。

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①不同類型晶體熔、沸點高低的一般規律為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。

②同種晶體類型的物質：晶體內粒子間的作用力越大，熔、沸點越高。

原子晶體：比較共價鍵的強弱，一般地說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，物質的熔、沸點越高。如熔點：金剛石(c)>石英(sio2>金剛砂(sic)>晶體硅(si)。

離子晶體：比較離子鍵的強弱，一般地說，陰、陽離子電荷數越多，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔、沸點越高。如熔點：mgo>mgcl2>nacl>cscl。

分子晶體：組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高(具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常地高)。如熔沸點：h2o>h2te>h2se>h2s。

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晶胞是晶體中的最小重復單位。均攤法是指每個圖形平均擁有的粒子數目。如果某個粒子為n個圖形(晶胞)所共有,則該粒子有屬于一個圖形(晶胞)。

①處于頂點的粒子，同時為8個晶胞所共有，每個粒子有屬于該晶胞;

②處于棱上的粒子，同時為4個晶胞所共有，每個粒子有屬于該晶胞;

③處于面上的粒子，同時為2個晶胞所共有，每個粒子有屬于該晶胞;

④處于晶胞內部的粒子，則完全屬于該晶胞。

例1、下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是[]

a.o2、i2、2、hcl、sio2

、k、、nacl、so2

解析：對于a項，可以從常識上分析，常溫下o2為氣態，hg為液態，i2為固態。所以按o2、hg、i2的順序由低到高。c項也可以借助課本上的一句話，"在溫度稍高時，cs即熔化為液體"記憶，堿金屬的熔點應隨核電荷數增加，熔點降低，所以按rb、k、na的順序由低到高。d項中sic為原子晶體，nacl為離子晶體，so2為分子晶體。b項中co2為分子晶體，kcl為離子晶體，sio2為原子晶體，而晶體熔點，原子晶體>離子晶體>分子晶體，故b項對，d項錯。

答案：b

例2、si和c同屬于第ⅳa族，為何co2晶體熔點、沸點較低，硬度較小，而sio2晶體熔點、沸點很高，硬度很大?

答案：co2是分子晶體，要使物質熔化和汽化只需克服較弱的分子間作用力，故熔點、沸點較低，硬度較小;而sio2晶體是原子晶體。原子間用較強的共價鍵結合成空間網狀，要使物質熔化和汽化就要克服共價鍵作用，需要很多能量，故熔點、沸點很高，硬度很大。

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1、支持固態氨是分子晶體的事實是[]

a.氮原子不能形成陰離子b.銨離子不能單獨存在

c.常溫下氨是氣態物質d.氨極易溶于水

2、判斷下列說法是否正確。

(1)干冰熔化或汽化時，分子內的化學鍵遭到破壞。()

(2)熔、沸點：naf3>nacl>nabr。()

(3)hcl易溶于水難溶于汽油。()

(4)金屬的導電性、導熱性、延展性均與自由電子有關。()

(5)c60與分別代表一種分子和一種原子()

(6)常溫下分子晶體不可能是固體狀態。()

(7)naoh晶體熔化時，其中的離子鍵和共價鍵都遭到破壞。()

(8)在分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他的化學鍵。()

(9)原子晶體可能是單質也可能是化合物，而離子晶體則一定是化合物。()

(10)一般地，原子晶體的熔、沸點比離子晶體的熔沸點高。()

3、已知有關物質的熔、沸點數據如下表所示：

mgoal2o3mgcl2alcl3

熔點/℃28522072714190(2.5×105pa)

沸點/℃360029801412182.7

請參考上述數據填空和回答問題：

(1)2的方法生產金屬鎂，電解al2o3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解mgo的方法生產鎂;也不用電解alcl3的方法生生產鋁?答________________。

(2)氯化鋁是_______________(填晶體類型)。

(3)在500k和1.01×105pa時，氯化鋁的蒸氣密度(換算為標準狀況時)為11.92g/i,試確定氯化鋁在蒸氣狀態時的化學式為_______________。

(4)無水氯化鋁在空氣中劇烈"發煙"，其原因是_______________。

(5)設計可靠的實驗證明mgcl2、alcl3所屬的晶體_______________類型，其實驗方法是_______________。

1、答案：c

解析：a、b項說法錯誤。d項氨極易溶于水，不能說明一定是分子晶體，因為很多離子晶體也極易溶于水。只有c項，常溫下氨是氣態物質，說明固態熔點、沸點很低，從而得出固態氨是分子晶體的事實。

答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√

2、解析：

(1)干冰熔化時，破壞的是分子間的作用力;

(2)離子晶體，鍵長越短，鍵能越大，其熔沸點越高;

(3)相似相溶原理，hcl是極性分子;

(4)金屬的通性;

(5)c60代表一種分子或一種物質;代表元素或一種原子;

(6)i2在常溫下呈固態;

(7)naohna++oh-(破壞的是離子鍵);

(8)分子間作用力是分子與分子之間的作用力，分子內部，如h-h，由共價鍵構成;

(9)原子晶體。如：c屬于單質，sio2屬于化合物，離子晶體由陰、陽離子構成，肯定屬于化合物;

(10)根據晶體熔、沸點規律。

3、答案：見解析

解析：因為mgo的熔點遠高于mgcl2，所以電解熔融的mgo需提供更多的能量、更高的溫度，不易于操作。從表中數據可以發現，alcl3晶體的熔點很低，且沸點比熔點低，易升華，屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導電，不能被電解。根據氯化鋁的蒸氣密度可求得其摩爾質量，進行確定化學式m=·vm=11.92g/l×22.4l·mol-1=267g/mol，所以化學式為al2cl6，無水氯化鋁在空氣中與水發生水解反應產生hcl氣體，hcl在空氣中形成酸霧而"發煙"。將兩種晶體加熱到熔化狀態，mgcl2能導電而alcl3不能導電，故可證明mgcl2為離子晶體，alcl3為分子晶體。

例3、有下列離子晶體空間結構示意圖：以m代表陽離子n表示陰離子，●陽離子，○陰離子，化學式為mn2的晶體結構為[]

解析：離子晶體的`構成粒子是陰、陽離子，有化學式而無分子式。mn2表示陽離子與陰離子個數比為1：2，結合均攤法原則，陽、陰離子個數比為1：2的只有b。

答案：b

例4、最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素。從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞(碳原子用小球表示，鎳原子用大球○表示，鎂原子用大球●表示)如圖所示，則該晶體的化學式為[]

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解析：在上圖的晶體中.正方體的一個頂點被8個正方體共用，所以一個正方體占有該處粒子的，正方體的一條棱被四個正方體共用，一個正方體占有棱上粒子的，正方體的一個面被2個正方體共用，一個正方體占有面上粒子的，根據該晶體的結構知該晶胞內mg原子數為8×=l，c原子數為1，ni原子數為6×=3，所以該晶體的化學式為mgcni3。

答案：d

例5、根據石墨晶體結構示意圖及提供的數據計算(保留三位有效數字)：

(1)12g石墨中，正六邊形的數目是多少?

(2)求石墨的密度?

(3)求12g石墨的體積(cm3)?

已知：正六邊形面積=a2sin60°×6=a2

解析：

(2)由于層與層之間可滑動，而要計算密度，需質量除以體積，該題就需從相鄰的兩層之間拆分出一個六棱柱。

答案：(1)3.01×1023個(2)2.28g/cm3(3)5.26cm3

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1、圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是nacl、cscl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。

(1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)___________，其中每個碳原子與___________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于___________晶體。

(2)其中代表石墨的是___________，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為___________個。

(3)其中表示nacl的是___________，每個na+周圍與它最接近且距離相等的na+有___________個。

(4)代表cscl的是___________，它屬于___________晶體，每個cs+與___________個cl-緊鄰。

(5)代表干冰的是___________，它屬于___________晶體，每個co2分子與___________個co2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為___________。

解析：根據不同物質晶體的結構特點來辨別圖形所代表的物質。nacl晶體是簡單立方單元，每個na+與6個cl-緊鄰，每個cl-又與6個na+緊鄰，但觀察na+與最近距離等距離的na+數時要拋開cl-，從空間結構上看有12個na+，即x、y、z軸面上各有4個na+。cscl晶體由cs+、cl-分別構成立方結構，但cs+組成立方的中心有1個cl-，cl-組成的立方中心又鑲入1個cs+，可稱為"體心立方"結構。cl-鄰8個cs+，cs+緊鄰8個cl-。干冰也是立方體結構，但在立方體每個正方形面的中央都有另一個co2分子，稱為"面心立方"。實際上各面中央的co2分子也組成立方結構，彼此相互套入面的中心。每個co2分子在三維空間里三個面各緊鄰4個co2分子，共12個co2分子。金剛石的基本單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結構組成，每碳原子緊鄰另外3個碳原子，每個碳原子為三個六邊形共用，即每個六邊形占有1個碳原子的，所以大的結構中每個六邊形占有的碳原子數是6×=2個。

晶體熔點通常由晶格質點間作用力而定。原子晶體中原子問的共價鍵牢固，熔點達一千至數千攝氏度。離子晶體中離子間的離子鍵相當強，熔點在數百至一千攝氏度以上。分子晶體的分子間作用力弱，熔點在數百攝氏度以下至很低的溫度。如果分子晶體的分子比較類似，則分子的相對分子質量越大，分子間作用力也越大，熔點也就越高。

答案：(1)d;4;原子(2)e;2(3)a;12(4)c;離子;8(5)b;分子;12(6)石墨>金剛石>nacl>cscl>干冰

2、納米材料的表面粒子占總粒子數的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞(圖)的大小和形狀相同，則這種納米顆粒的表面粒子數與總粒子數的比值為

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