每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。范文書寫有哪些要求呢？我們?cè)鯓硬拍軐懞靡黄段哪兀肯旅媸切【帋痛蠹艺淼膬?yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

初三化學(xué)必背方程式十個(gè)篇一

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點(diǎn)燃2mgo

2.鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4

3.銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo

4.鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3

5.氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2點(diǎn)燃2h2o

6.紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5

7.硫粉在空氣中燃燒：s+o2點(diǎn)燃so2

8.碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點(diǎn)燃co2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點(diǎn)燃2co

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點(diǎn)燃2co2

11.甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o

12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o

13.水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+o2↑

14.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3====2kcl+3o2↑

16.加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3===h2o+co2↑

18.高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑

初三化學(xué)必背方程式十個(gè)篇二

nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

wo3+3h2δ w +3h2o 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

moo3+3h2 δmo +3h2o 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2na+cl2δ或點(diǎn)燃2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

h2+cl2 點(diǎn)燃或光照 2hcl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2c +o2點(diǎn)燃2co 煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2c o+o2點(diǎn)燃2co2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒

c + cuo 高溫2cu+ co2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

通過(guò)上面對(duì)初三化學(xué)方程式匯總知識(shí)學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們對(duì)上面的方程式知識(shí)已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們考試成功。

初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

18．生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2

19．二氧化碳可溶于水： h2o + co2==h2co3

相信上面對(duì)自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解

對(duì)于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識(shí)的方程式學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。

1． 鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

2．鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

3． 銅在氧氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4． 鋁在氧氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

5． 氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

7．硫在氧氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2

8． 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2

9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co

10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

11． 甲烷在氧氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o

12． 酒精在氧氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o

13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2hgo 加熱 2hg+ o2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2kclo3 =加熱 mno2= 2kcl+3o2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

16．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2h2o2 =mno2= 2h2o+ o2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

植物的光合作用：6co2+6h2o 陽(yáng)光/葉綠素 6o2+c6h12o6

希望上面對(duì)化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識(shí)學(xué)習(xí)，可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會(huì)在考試中取得很好的成績(jī)的，加油哦。

初中化學(xué)方程式配平方法匯總講解

a、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

b、推出各分子的系數(shù)。回家

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平氫氧根）

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物態(tài)）

從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

例如: 第一步 h20(g)+fe----fe3o4+h2

第二步 4h20(g)+3fe----fe3o4+h2

第三步 4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2 (反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓

看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

例：配平

h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反應(yīng)條件：加熱）

以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

例如：nh3+cl2----nh4cl+n2

設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

anh3+bcl2----cnh4cl+dn2

列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）

3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）

2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh3+3cl2====6nh4cl+n2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出）

一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配。

2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

即：⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；

⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)

注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

⑶ 將 上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；

⑷ 用觀察法配平其它元素；

⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧，所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

通過(guò)上面對(duì)化學(xué)方程式的配平方法內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們對(duì)上面的內(nèi)容知識(shí)可以很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

初中化學(xué)方程式的反應(yīng)物狀態(tài)講解

對(duì)于化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識(shí)的講解，希望同學(xué)們很好的掌握下面的內(nèi)容學(xué)習(xí)。

加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g （氣體）、l （液體）、s （固體）、aq （溶液）四大類。字母外需要打括號(hào)，例如h?o (l)、na?co? (aq)、caco?（s)。

普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)cucl2=電解=cu+cl?↑，由于生成cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。

水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分 解）。

反應(yīng)物狀態(tài)的不同

反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過(guò)量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)

<1>反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同

2naoh + co?（少量） = naco + h?o

naoh + co?（過(guò)量） = nahco?

<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同

2nacl + 2ho =電解= 2naoh + h↑ + cl↑

2nacl（熔融） =電解= 2na + cl↑

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式

化學(xué)方程式中，有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

燃燒反應(yīng)無(wú)需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為妙。）

個(gè)別相對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號(hào)。

無(wú)機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（例如硝酸通常不寫為ho-no2）。

以上對(duì)化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識(shí)的內(nèi)容學(xué)習(xí)，希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

初中化學(xué)方程式箭頭與等號(hào)講解

初三化學(xué)必背方程式十個(gè)篇三

wo3+3co高溫 w+3co2 冶煉金屬原理

ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o

2ch3oh+3o2點(diǎn)燃2co2+4h2o

c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅

mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2

cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀

zn+cuso4= cu+znso4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固體溶解

na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固體溶解

cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固體溶解

mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固體溶解

cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固體溶解

naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固體溶解

初三化學(xué)必背方程式十個(gè)篇四

2mg+o2點(diǎn)燃====2mgo現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

s+o2點(diǎn)燃====so2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

c+o2點(diǎn)燃====co2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

2c+o2點(diǎn)燃====2co現(xiàn)象：燃燒

4p+5o2點(diǎn)燃====2p2o5現(xiàn)象：：生成白煙

3fe+2o2點(diǎn)燃====fe3o4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2h2+o2點(diǎn)燃====2h2o現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2h2o2mno2====2h2o+o2現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2hgo△====2hg+o2現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2kclo3mno2====2kcl+3o2現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2kmno4△====k2mno4+mno2+o2現(xiàn)象：同上，

2h2+o2點(diǎn)燃====2h2o現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

zn+h2so4==znso4+h2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

mg+h2so4==mgso4+h2現(xiàn)象：同上

fe+h2so4==feso4+h2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2現(xiàn)象：有氣體生成

zn+2hcl==zncl2+h2現(xiàn)象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2現(xiàn)象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2現(xiàn)象：有氣體生成

△

h2+cuo====cu+h2o現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

高溫

2fe2o3+3h2=====2fe+3h2o現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

c+o2點(diǎn)燃====co2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2c+o2點(diǎn)燃====2co(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

高溫

c+2cuo=====2cu+co2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3c+2fe2o3=====4fe+3co2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

co2+c高溫====2co現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3c+2h2o=ch4+2co現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

c+o2點(diǎn)燃====co2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

ca(oh)2+co2===caco3+h2o現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

caco3+co2+h2o===ca(hco3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

ca(hco3)△====caco3+co2+h2o現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2naoh+co2===na2co3+h2o（也可為koh）現(xiàn)象：不明顯

caco3高溫====cao+co2現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的`氣體生成

fe3o4+4co====3fe+4co2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

feo+co===fe+co2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

fe2o3+3co====2fe+3co2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

cuo+co====cu+co2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

naoh(也可為koh)+hcl==nacl+h2o現(xiàn)象：不明顯

hcl+agno3==agcl+hno3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

cuo+2hcl==cucl2+h2o現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

zn+2hcl==zncl2+h2現(xiàn)象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2現(xiàn)象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為h2分割線分割線

2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o現(xiàn)象：不明顯

fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+h2so4==cuso4+h2o現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

h2so4+bacl2==baso4+2hcl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

caco3+h2so4==caso4+h2o+co2

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2

2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+2hno3==cu(no3)2+h2o現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o現(xiàn)象：不明顯

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o現(xiàn)象：白色沉淀溶解

caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2

na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2

nahco3+hno3==nano3+h2o+co2現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

naoh+hcl(或hno3、h2so4)==nacl+h2o現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

cao+h2o==ca(oh)2現(xiàn)象：放出大量的熱

naoh(koh)＋fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)==fe(oh)3+nacl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2naoh(koh)+fecl2(fe(no3)2、feso4)==fe(oh)2+2nacl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)2、cuso4)==cu(oh)2+2nacl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

nh4cl(nh4no3、(nh4)2so4)+naoh(koh)==nh3+h2o+nacl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

mgcl2(mg(no3)2、mgso4)+naoh(koh)==mg(oh)2+nacl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

nahco3+naoh==na2co3+h2o現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的na換成k是一樣的

ca(hco3)2+2naoh==caco3+na2co3+2h2o現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把na換成k是一樣的

2naoh+co2==na2co3+h2o現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的na換成k是一樣的

ca(oh)2+co2==caco3+h2o現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

nahso4+naoh==na2so4+h2o現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2naoh+so2==na2so3+h2o現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

bacl2+na2so4==baso4+2nacl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

bacl2+na2co3==baco3+2nacl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

cacl2+na2co3==caco3+2nacl現(xiàn)象：生成白色沉淀

caco3+co2+h2o==ca(hco3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

ca(hco3)2+ca(oh)2==2caco3+2h2o現(xiàn)象：生成白色沉淀

偶還是分割線

銅：

cuso4?5h2o△====cuso4+5h2o現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

cuo+co====cu+co2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

△

h2+cuo====cu+h2o現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

cu+2agno3==cu(no3)2+2ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

cucl2+2naoh==cu(oh)2+2nacl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

cuo+h2so4==cuso4+h2o現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

fe(zn)+cuso4==feso4+cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

fe+2hcl==fecl2+h2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

fecl2+2naoh==fe(oh)2+nacl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

fe(oh)2+2hcl==fecl2+2h2o現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

fe+cuso4==feso4+cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

fe+agno3==fe(no3)2+ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

zn+fecl2==zncl2+fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

agno3+hcl==agcl+hno3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

agno3+nacl==agcl+nano3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

cu+2agno3==cu(no3)2+2ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

2agno3+na2so4==ag2so4+2nano3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

3ag+4hno3(稀)==3agno3+no+2h2o現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

ag+2hno3(濃)==agno3+no2+h2o現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

cu+2h2so4(濃)==cuso4+so2+2h2o現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2fecl3+fe==3fecl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2na2o2(過(guò)氧化鈉)+2h2o=4naoh+o2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成