作為一名默默奉獻的教育工作者，通常需要用到教案來輔助教學，借助教案可以讓教學工作更科學化。既然教案這么重要，那到底該怎么寫一篇優質的教案呢？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

高三化學教案全套篇一

了解鈉的重要化合物的性質、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。

情感目標。

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教學建議。

教材分析。

鈉的化合物很多，本節教材在__已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。

本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議。

1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充na2o2與co2反應的實驗，把蘸有na2o2的棉團放入盛有co2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充na2o2漂白織物的實驗，以說明na2o2的強氧化性。

na2o2的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2.運用對比的方法。對于na2co3和nahco3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。

3.緊密聯系實際。

教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對nahco3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

高三化學教案全套篇二

要集中精力，做好復習工作。

高三是高考前最后的沖刺階段，時間緊張，在這么關鍵的時間里，同學們一定要集中精力，做好復習工作。要穩定情緒，拋開其他雜念，全力以赴地迎接高考。

二、要緊跟學校教師課堂教學，按照老師的指導做好每部分的專項復習。

在復習階段，要跟緊學校教師的復習步驟，在教師的指導下做好每個部分的專項復習，并在此基礎上做好各個知識板塊的典型習題。

三、復習過程中，要注意發現問題，及時解決。

在復習的過程中，同學們要注意發現問題及時解決。有沒有搞懂的知識點，要及時請教老師或者和同學商討。問題不過夜，發現一個問題解決一個問題。每復習一個知識點，就牢牢地掌握這個知識點。

四、在抓住主干知識，落實基礎的前提下，做好成套的練習。

高考的復習，除了要抓住主干知識點，落實基礎，也要在此基礎上，做些成套的練習。因為理科綜合試卷包括物理、化學、生物三科，滿分是300分，考察時間是2個半小時。三科時間如何分配，需要不斷的練習，按自己的特點合理分配。

1，【實驗的復習】。

重視對基本實驗的復習，培養學生設計和完成實驗的能力。=。

要通過典型實驗，深入理解化學實驗原理(反應原理、裝置原理、操作原理)、實驗方案的設計、實驗結果的處理、實驗安全、實驗評價等，能處理實驗中出現的非預期現象，培養學生的實驗能力和創新精神。同時也要學會準確、簡練、全面地表述實驗現象、結果、過程以及結論。切實提高實驗能力。

2，【不要“迷戀”復習資料】。

學生有正確的學習方法比盲目做題更重要。

復習是一個學習階段，將已經學過的各章各節的知識在整體觀念的基礎上重新審視，豁然開朗，融會貫通，從學習過程中舉一反三到整門學科知識的融會貫通。

復習固然可以提高能力檔次，但是提高還是有一定極限的，學生要量力而行，能使精力、時間發揮的效果，在復習中貫徹拼搏精神，力爭更好的效果。

3，【復習時要注意的問題】。

各類習題或是各種考試題，無非都是設置一些新情景和條件，要求考生分析解決一些問題。這里所考核的，實際上就是接受信息(包括已經學過的知識、從做過的實驗中所得到的信息、考卷上所給的信息等等)、處理信息(將這些信息進行調用、篩選、轉換、重組)和輸出信息(運用文字、符號、方程式、圖表等表達方式)的能力。這三方面的能力培養要靠平時訓練積累的。

但練習量必須合理，以保證質量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題海”。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環節、擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。

要講求規范。注意規范化學用語的使用(如化學專用名詞、化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式以及化學式、結構式、電子式等)，規范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過關。

高三化學教案全套篇三

知識目標。

聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;。

通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;。

通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質;。

聯系生活實際，了解石灰石的用途。

能力目標。

學習通過實驗認識物質性質的方法;。

提高實驗探究能力。

情感目標。

聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性;。

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。

教學建議。

知識講解指導。

1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。

2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。

3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

課堂引入指導。

方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。

關于二氧化碳性質的教材分析：

二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。

在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。

此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。

本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

關于二氧化碳性質的教學建議：

充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。

根據學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。

采取小組討論式學習模式。

聯系實際生活、生產學習二氧化碳。

課程結束指導。

引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。

課外實驗指導。

二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用u型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。

教學過程：

【引言】。

原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。

在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。

【板書】第三節二氧化碳的性質。

一二氧化碳的物理性質。

【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】。

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。

【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。

【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

【板書】二、二氧化碳的化學性質：

【演示】。

兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

【提問】由此實驗可得出什么結論?

(學生回答后，老師歸納)。

【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。

(進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因)。

【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。

【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?

(學生討論后歸納)。

【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。

【演示】。

【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書】2.和水反應：

h2o+co2==h2co3。

【演示】。

澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。

【現象】澄清石灰水變渾濁。

【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o。

caco3+h2o+co2====ca(hco3)2。

碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣。

廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。

【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。

【板書】。

三二氧化碳的用途。

1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)。

2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。

3.工業制純堿和尿素等。

4.植物光合作用。

【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。

高三化學教案全套篇四

【知識】：說出綠葉中色素的種類和作用(了解)。

說出葉綠體的結構和功能(了解)。

說明光合作用以及它的認識過程(理解)。

研究影響光合作用強度的因素。

【情感態度】：通過了解光合作用的探索過程，認同科學家不僅要繼承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意見中的合理成分，還要具有質疑、創新和用于實踐的科學精神與態度。

【能力、技能】：進行有關的探究和實驗，學會提取、分離綠葉中的色素，在有關實驗、資料分析、思考與討論、探究等的問題討論中，運用語言表達的能力以及分享信息的能力。

重點：綠葉中色素的種類和作用;光合作用的發現和研究歷史;光合作用的光反映、暗反應過程以及相互關系;影響光合作用強度的環境因素。

難點：光反映和暗反應的過程;探究影響光合作用強度的環境因素。

：實驗材料;ppt課件。

教學內容教師活動學生活動。

(一)引入光合作用對自然界的意義：生成氧氣，進而緊接形成地球的臭氧層;直接或間接為其他生物提供能源;促進碳的循環。

(二)光合色素實驗：探究光合色素的的種類。

講述光合色素的種類、吸收光譜。

(四)光合作用的探究歷程利用學生初中學過的關于光合作用的反應式，利用填空的方式，展示光合作用的定義。

(五)光合作用的過程光反應：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產生[h];并且使adp生成atp。強調了光反應需要的條件是光、光合色素、酶。

暗反應：目的是二氧化碳獲得h，被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖;一部分c3形成c5繼續參與循環。

歸納光合作用的本質：把利用光能，產生[h]，把二氧化碳還原為葡萄糖，并把光能儲存在更加穩定的糖類中。

以表格的形式再次鞏固光合作用兩個階段的各種變化。以及兩個階段之間的關系。

(六)影響光合作用強度的因素以及呼吸作用與光合作用的關系設計情景，引導學生了解二氧化碳濃度、光照強度、溫度對植物光合作用強度的影響。利用哈密瓜之類的例子，分析呼吸作用和光合作用的關系。

(七)化能作用自養生物;異氧呼吸的概念，并且通過例子來講述葉綠體的苦惱。

高三化學教案全套篇五

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法。

(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀。

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，發展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。

(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學研究中的重要作用。

【教學重難點】。

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。

教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的。

本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

【教學方法】。

利用實驗探究、問題討論、啟發、對比、歸納等教學方法，采用多媒體手段，調動學生多種感官一起參與學習，充分調動學生學習的主動性和積極性，發揮學生的主體作用。

高三化學教案全套篇六

新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創新意識等綜合素質的人才。

化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一。化學基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養。

二、教材分析。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，以此順勢引入化學平衡狀態概念，并強調在可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。

化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節承前啟后的關鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特征是本節教材的重點和難點。

三、學情分析。

學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

四、教學目標、重難點、方法和手段。

1、教學目標。

知識目標：

(1)使學生建立化學平衡的概念。

(2)使學生理解化學平衡的特征。

(3)掌握化學平衡狀態的判斷。

能力目標：

(1)通過回憶比較已學知識，掌握新的知識。

(2)培養學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力。

情感目標：

(1)培養學生嚴謹的學習態度和積極思維習慣。

(2)結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育。

2、教學重點、難點。

化學平衡的建立及其特征。

3、教學方法和手段。

合理利用現代教育技術，采用引導探究、比較發現、推理論證等方法，通過復習聯系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發討論中讓學生發現規律，形成概念，掌握知識。采用“引導探究教學模式”“創設情境引發沖突”“引導探究”“討論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯系實際討論應用”

高三化學教案全套篇七

化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態。

因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

知識與技能。

1、理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關問題。

1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的`外界條件。

情感、態度、價值觀。

有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

在實際生活生產中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素定為本節重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。

高三化學教案全套篇八

1.氧氣的實驗室制法：

(1)藥品：氯酸鉀(另加二氧化錳)或高錳酸鉀。

(2)反應原理：

[

(3)發生裝置：給固體加熱裝置。

[來。

(4)收集方法：

排水法：因為氧氣不易溶于水。

瓶口向上排氣法：因為氧氣的密度比空氣大。

收集氧氣時應注意：

1用排水法收集氧氣：收集完畢時，應先將導管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內溫度驟然降低，壓強減小，水槽中的水回流到熱的試管內使試管炸裂。

2用瓶口向上排氣取氣法收集氧氣：導管在集氣瓶內應接近瓶底。

(5)驗滿：

用排氣取氣法收集氧氣，要檢驗氧氣是否收集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，若復燃，證明氧氣已收集滿。

(6)實驗室制氧氣的操作步驟及注意事項：[。

1檢：檢查裝置的氣密性(導管末端先入水，手握容器看氣泡)。

2裝：把藥品裝入試管內(如以kmno4制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時kmno4粉末進入導管)。

3固：把試管固定在鐵架臺上(試管口應略向下傾斜，鐵夾要夾在試管中上部)。

4點：點燃酒精燈加熱(先給試管均勻預熱，然后集中在試管有藥品的部分加熱)。

5收：收集氣體(滿水無泡倒立水中，排水充氣，取出水中)。

6移：把導氣管移出水面(防止先熄滅酒精燈，引起試管內溫度降低，壓強減小，水槽中的水倒吸入熱的試管，使試管炸裂)。

7熄：熄滅酒精燈。

(7)分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。特點：“一”變“多”。可表示為a=b+c，與化合反應一樣都是化學反應的基本類型之一。

(8)催化劑、催化作用。

1在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫催化劑，又叫觸媒，催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

2要理解“改變”的含義，它包括加快和減慢兩層含義。

3催化劑具有選擇性，既不是“萬能”的，又不是“惟一”的。如二氧化錳在氯酸鉀的分解中是催化劑，但不是任何反應的催化劑。