心得體會是指一種讀書、實踐后所寫的感受性文字。優質的心得體會該怎么樣去寫呢？接下來我就給大家介紹一下如何才能寫好一篇心得體會吧，我們一起來看一看吧。

基礎化學心得體會篇一

一、調動學生學習化學的興趣。

教育心理學指出：“構成學生學習動機的重要成分主要是學生的學習自覺性和對學習產生的直接興趣。”在教學實踐中，我很注意每一節課的引入，從復習舊課導入新課，使新舊知識銜接好;很重視新課程理念的貫徹，讓學生通過探究獲得知識。扎扎實實打好基礎，拼命趕進度不可取。

二、抓好基礎，不盲目的趕進度。

考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。

抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣

抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行

三、加強實驗教學

化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。本人教學中，課前準備十分周密，演示實驗現象十分明顯，效果良好，使全班學生都能看得清楚;教師應從科學態度、規范操作，給學生示范，并啟發引導學生從生動的感性知識上升到抽象的思維。

根據本校的實驗設備條件，我把一些演示實驗改為邊講邊做的實驗，或調換一些實驗，或適當做一些選做實驗。同時鼓勵并指導學生自己動手做一些家庭小實驗，以進一步激勵他們學習化學的積極性和探究精神。

例如，組織學生探究氧氣的制取方法、氧氣的化學性質;探究二氧化碳的制取和性質，安排學生探究在有高低不平的兩支蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳和罩另一只燒杯后蠟燭火焰的燃燒情況;學生在輕松愉快的氛圍中感受了科學知識的魅力。

四、努力做好復習總結工作

化學是中考科目，要想提高教學質量，一方面，學生要有扎實的基本知識和基本技能;另一方面，學生的應變能力一定要強。因此必須扎扎實實打好基礎，教學中力求每章節過關，做好每個階段的復習工作，對于重點知識和知識點繁雜的章節，盡量幫助學生進行歸納，打印相應的復習提要;練習題、測試題都嚴格篩選。另外對于學生作業基本上做到全收和及時批改，在作業上針對個人提出要求和意見。再比如說培提優補差工作，是正常教學工作的有力和有效的補充，對學有余力的學生，增大課外作業的容量，加大難度，在適應中考題的同時多接觸競賽題;對接受能力較差學生，要做到耐心細致、百問不厭，利用課外時間給他們輔導。

五、不足及努力方向。

在教學工作中對學生的要求不夠嚴厲，對學生在掌握知識上有要求但沒有很有效的落實方法，致使不自覺的學生出現脫節狀況，對學習不能及時學有所得，就會逐漸出現成績滑落的現象。由于一些實際上的原因，與學生的接觸時間相對較少，與學生進行交流的時間和渠道相對較少。今后的教學中，對學生要從頭到尾都充滿信心和信任，對學生要既要鼓勵也要鞭策。

基礎化學心得體會篇二

一、填空題 1．將固體和溶液分離的常用實驗操作方法有 、 和 。

2．使用離心機離心應注意的關鍵之點是 。

3．化學實驗室常用的干燥劑變色硅膠無水時呈 色，隨著吸水程度的增大， 逐漸變為 色，最終呈 色失效，需重新烘干才能使用。

4．第一過渡系列金屬中，其金屬氫氧化物呈兩性的有 。

5．實驗室常用的鑒定mn2+的試劑有 ，其相應的反應方程式為 。

6． 鑒定fe3+離子可用 ，鑒定fe2+可用 ，它們均生成藍色沉淀 。

7． 在本學期，實驗室中有一黑色鋼瓶，很可能裝有 氣體，鋼瓶內氣體的狀態 。

8．酒精噴燈在使用時燈管應先 ，否則會出現 現象。

9．在制備[cu(nh3)4]so4時，[cu(nh3)4]so4溶液中加入95%的乙醇的目的是 。

10．10ml0.2mol×l-1的hac溶液與10ml0.1mol×l-1的naoh溶液混合，得到的溶液具有 作用，其ph為 。(pkyhac=4.76) 11．如被酸灼傷時可用1%的 水溶液處理；
如被堿灼傷可用1%的 水溶液處理。

12．在進行玻璃管切斷時，先_____________，再______________。

13．汞能使人慢性中毒，若不慎將汞灑在地面上，應首先____________，然后____________處理。

14．化學試劑中，g.r.表示 ，a.r.表示 ，c.p.表示 。

15．玻璃儀器洗凈的標志是 。

答案 1．傾析法，過濾，離心分離；

2．保持離心機的平衡；

3．藍色，藍紫色，紅色；

4．cr(oh)3，cu(oh)2，zn(oh)2；

5．nabio3，2mn2+ + 5nabio3 + 14h+ ? 2mno4- + 5bi3+ + 7h2o +5na+ (pbo2， 2mn2+ + 5pbo2 + 4h+ ? 2mno4- + 5pb2+ + 2h2o )；

6．k4[fe(cn)6]，k3[fe(cn)6]，[kfe (cn)6fe]；

7．co2；
液態 8．預熱，火雨；

9．減小[cu(nh3)4]so4的溶解度，使其結晶出來；

10．緩沖，ph=pkya= 4.76。

11．碳酸氫鈉，硼酸 12．先用銼刀來劃出深痕，再用手拉斷即可。

13．盡可能收集 ，然后 灑上硫磺處理 14. g.r.表示 優級純 ，a.r.表示 分析純 ，c.p.表示化學純 。

15. 壁上不掛水珠，水流不成股流下 二、選擇題 1．能準確量取10.00 ml液體的量器是：
(a) 10ml 移液管 (b) 25ml移液管 (c) 10ml量筒 (d) 20ml量筒 2．下列器皿能直接用酒精燈加熱的是：
(a) 表面皿 (b) 蒸發皿 (c) 燒杯 (d) 燒瓶 3．下列儀器在量取溶液前不需要潤洗的是：
(a) 吸量管 (b) 移液管 (c) 滴定管 (d) 量筒 4．滴定操作中，對實驗結果無影響的是：
(a) 滴定管用蒸餾水洗凈后裝入標準液滴定；

(b) 滴定中往錐形瓶中加少量蒸餾水；

(c) 滴定管下端氣泡未趕盡；

(d) 滴定中活塞漏水；

5．減壓抽濾時下列操作錯誤的是：
(a) 先抽氣再轉移待濾溶液；

(b) 布氏漏斗最低點應遠離抽氣口；

(c) 過濾結束應先關抽氣泵電源；

(d) 濾液從吸濾瓶上口傾出；

6．在crcl3溶液中滴加na2s溶液，其產物為：
(a) cr2s3；

(b) cr(oh)cl2；

(c) cr(oh) 2cl；

(d) cr(oh) 3 ；

7．cuso4溶液中滴加ki得到的產物為：
(a ) cui2；

(b) cu(oh)2；

(c) cui+i2；

(d) cu2(oh)2so4；

8．下列氫氧化物不具有兩性的是：
(a) sn(oh)2；

(b) pb(oh)2 ；

(c) al(oh)3；

(d) co(oh)2；

9．kmno4是實驗中常用的氧化劑，一般在酸性溶液中進行反應，酸性溶液應加的酸是：
(a) hcl；

(b) h2so4；

(c) hno3 ；

(d) hac；

10．從滴瓶中取少量試劑加入試管的正確操作是 (a) 將試管傾斜，滴管口貼在試管壁，再緩慢滴入試劑 (b) 將試管傾斜，滴管口距試管口約半厘米處緩慢滴入試劑 (c) 將試管垂直，滴管口伸入試管內半厘米再緩慢滴入試劑 (d) 將試管垂直，滴管口貼在試管壁，再緩慢滴入試劑 11. 碘量法中常以淀粉為指示劑，其應加入的時間是 (a) 滴定開始時加入 (b) 滴定一半時加入 (c) 滴定至近終點時加入 (d) 滴定至i3-的棕色褪盡，溶液呈無色時加入 12. 向酸性k2cr2 o7溶液中加入h2o2，卻未觀察到藍色物質生成，其原因肯定是 (a) 未加入乙醚，因cro5與乙醚的加合物為藍色 (b) 未加入戊醇，因cro5萃取到戊醇中顯藍色 (c) 未將溶液調至堿性，因cro5在酸性介質中分解 (d) 因 k2cr2o7和/或h2o2濃度過稀 13．實驗中使用的磺酸型陽離子交換樹脂的活性交換基團是 (a) –cooh (b) –oh (c) –so3h (d) –nh2 14.使用氫氟酸時，下列哪一個操作是不正確的？ (a) 操作應在通風廚中進行 (b) 用量筒量取氫氟酸，倒入燒杯中 (c)操作上應戴上橡皮手套 (d)使用時應采用塑料或鉑制器皿 15. 使用堿式滴定管滴定的操作正確的是：
(a)左手捏于稍高于玻璃球的近旁 (b)右手捏于稍高于玻璃球的近旁 (c)左手捏于稍低于玻璃球的近 (d)右手捏于稍低于玻璃球的近旁 答案 1．a 2．b 3．d 4．b 5．c；
6．d 7．c 8．d 9.b 10．b 11.c 12.? 13.c 14.b 15.a 一、選擇題（共50分）（1-20題為單選題，每題2分）
1．若要使吸光度降低為原來的一半，最方便的做法是 （ ）
a. 將待測液稀釋一倍 b. 選用新的測定波長 c. 選用原厚度1/2的比色皿 d. 更換顯色劑 2．用基準物質na2c2o4標定kmno4時，下列哪種操作時錯誤的？ （ ）
a.錐形瓶用na2c2o4 溶液潤洗；

b. 滴定管用kmno4標液潤洗 c. kmno4標液盛放在棕色瓶中；

d. kmno4標準溶液放置一周后標定 3．實驗室中常用的干燥劑變色硅膠失效后呈何種顏色？（ ）
a. 藍色 b. 黃色 c. 紅色 d. 綠色 4．可用哪種方法減少分析測試中的偶然誤差？ （ ）
a. 對照試驗 b. 空白試驗 c. 增加平行測試次數 d. 儀器矯正 5．用基準硼砂標定hcl時，操作步驟要求加水50ml，但實際上多加了20ml，這將對hcl濃度的標定產生什么影響？ （ ）
a. 偏高 b. 偏低 c. 無影響 d. 無法確定 6．（1+ 1）hcl溶液的物質的量濃度為多少？ （ ）
a. 2mol/l b. 4mol/l c. 6mol/l d. 8mol/l 7．常量滴定管可估計到±0.01ml，若要求滴定的相對誤差小于0.1％，在滴定時，耗用體積一般控制在：
（ ）
a. 10～20ml b. 20～30ml c. 30～40ml d. 40～50ml 8．定量分析中，基準物質是（ ）
a. 純物質 b. 標準參考物質 c. 組成恒定的物質 d. 組成一定、純度高、性質穩定且摩爾質量較大的物質 9． 測定復方氫氧化鋁藥片中 al3+ 、mg2+混合液時， edta滴定al3+含量時，為了消除mg2+干擾，最簡便的方法是：
（ ）
a. 沉淀分離法 b. 控制酸度法 c. 配位掩蔽法 d. 溶劑萃取法 10．滴定操作中，對實驗結果無影響的是：
（ ）
a. 滴定管用純凈水洗凈后裝入標準液滴定；

b. 滴定中活塞漏水；

c. 滴定中往錐形瓶中加少量蒸餾水；

d. 滴定管下端氣泡未趕盡；

11．下列器皿不能直接用酒精燈加熱的是：
（ ）
a. 試劑瓶 b. 蒸發皿 c. 燒杯 d. 燒瓶 12．下列儀器在量取或配制標準溶液前不需要潤洗的是：
（ ）
a. 吸量管 b. 移液管 c. 滴定管 d. 容量瓶 13．鑒定ni2+的試劑通常是下列中的哪一種？ （ ）
a.丁二酮肟 b. 硝基苯偶氮間苯二酚 c. 二苯基聯苯胺 d. 硫脲 14．實驗室安全知識：因電器失火，應用下列哪種滅火器？ （ ）
a. 泡沫滅火器 b. co2滅火器 c. 干粉滅火器 d. ccl4滅火器 15．用鄰苯二甲酸氫鉀標定naoh溶液濃度時，會造成系統誤差的是 ( ) a. 用甲基橙作指示劑
b. naoh溶液吸收了空氣中co2 c. 每份鄰苯二甲酸氫鉀質量不同d. 每份加入的指示劑量不同 16．有效數字位數是四位的數值是：
( ) a. 0.0002 b. 0.1000 c. 0.700×102 d. ph = 12.80 17．某同學用硼砂標定標準溶液實驗中，溶解硼砂時，用玻棒去攪拌錐形瓶中溶液后，不經處理拿出瓶外，標定結果會：
( ) a. 偏高 b. 偏低 c. 不一定 d. 無影響 18．分析過程中出現下面情況，哪些將造成系統誤差：
( ) a. 天平零點突然有變動 b. 分光光度計的最后有波動 c. 滴定管讀數最后一位估不準 d. 以含量為98%的硼砂標定hcl濃度 19．陰離子分離鑒定實驗中，br2在ccl4層顯示什么顏色？ ( ) a. 橙色 b. 紫紅色 c. 藍色 d. 黃色 20．標定naoh溶液的常用基準物質：
（ ）
a. 無水碳酸鈉 b. 鄰苯二甲酸氫鉀 c. 硼砂 d. caco3 以下可能為多選題（2.5分一個，每漏選、多選1個扣1分，扣完為止）
21．用k2cr2o7基準物質配制0.01667 mol·l-1 溶液一升，下列操作中合適的是：
（ b ）
a. 在分析天平上用差減法準確稱取k2cr2o7 4.903克；

b. 以直接稱量法用稱量紙在分析天平上稱取4.903克；

c. 用600 ml燒杯以直接稱量法在臺天平上稱得4.9克；

d. 以直接稱量法用稱量紙在臺天平上稱取4.9克 22．在反應轉化速率測定的實驗中，影響轉化速率的因素有：（ acd ）
a.反應物濃度 b.反應時間 c.反應溫度 d.催化劑 23．某學生交給老師的實驗報告上有以下四個數據，其中測量數據合理的是 （ bd ）
a. 用量筒量取5.13ml 鹽酸；

b. 用托盤天平稱取11.7g氯化鈉固體；

c. 用廣泛ph試紙（ph值由1—14）測得某溶液的ph值為2.2；

d. 在中和滴定時，用去氫氧化鈉溶液的體積為21.82 ml。

24．用edta滴定法測定al3+含量時，采用：
( ab ) a. 返滴定法 b. pan作指示劑 c. 鉻黑t作指示劑 d.自指示劑 二、填空題（共25分）
1．玻璃儀器洗凈的標志是 。

2．在定量分析中，edta標液應盛放在 滴定管中使用，kmno4標液為 滴定管，k2cr2o7標液為 滴定管，naoh標液為 滴定管。

3．水浴加熱不小心把水浴鍋中的水蒸干了，處理方法為：
。

4．用鄰二氮菲分光光度法測定鐵的實驗中，加入鹽酸羥胺的作用是 。

5．實驗室安全知識：水銀溫度計被損壞，汞若不慎將汞灑在地面上，應首先 ，然后 處理。

6．實驗室安全知識：如被酸灼傷時可用1%的 水溶液處理；
如被堿灼傷可用1%的 水溶液處理。

7．茶葉中氟離子含量測定中用到的tisab是 的英文縮寫，它是由 、 、 所組成的混合試劑，加入tisab的作用是 。

8．在制備硫酸四氨合銅和三草酸合鐵酸鉀過程中，加入乙醇的作用是 。

9．差減稱樣法適于稱量 的、 的粉末狀樣品。

10．離心機是實驗室 的常用設備。

三、問答題（共25分）
1．標定kmno4時，要注意哪三個“度”，請詳細敘述，并說明理由（10分）
2、我們在無機化合物的制備中常用到減壓過濾與常壓過濾，請簡述兩者的作用原理（5分）？減壓過濾裝置主要由哪4部分組成（4分）？減壓過濾時要注意那些地方（分別從濾紙的準備、抽濾結束后操作順序等方面回答）（6分）？ 答 案 一、選擇題 1c 2a 3c 4c 5c 6 c 7 b 8d 9 b 10 c 11 a 12d 13 a 14c 15 a 16 b 17a 18 d 19a 20b 21b 22acd 23bd 24 ab 二、填空題（共25分）（1、3、4、8、10以及第7題的最后一空每空各2分，其余每空1分）學生回答到要點即可給分。

1．玻璃儀器洗凈的標志是：被水潤濕后，不掛水珠。

2．在定量分析中， kmno4標液裝 酸式 滴定管，k2cr2o7標液裝 酸式 滴定管，naoh標液裝 堿式 滴定管。

3．水浴加熱不小心把水浴鍋中的水蒸干了，處理方法為：先冷卻，再補充水。

4．用鄰二氮菲分光光度法測定鐵的實驗中，加入鹽酸羥胺的作用是將fe3+還原成fe2+。

5．實驗室安全知識：水銀溫度計被損壞，汞若不慎將汞灑在地面上，應首先用硫磺粉覆蓋，然后集中處理。

6．實驗室安全知識：如被酸灼傷時可用飽和碳酸氫鈉、稀氨水、肥皂水等水溶液處理；
如被堿灼傷可用1%的檸檬酸鈉水溶液處理。

7．茶葉中氟離子含量測定中用到的tisab是總離子強度調節緩沖溶液的英文縮寫，它是由氯化鈉、 檸檬酸鈉、乙酸-乙酸鹽所組成的混合試劑，加入tisab的作用是控制一定的離子強度和酸度，并消除其它干擾離子的影響。

8．在制備硫酸四氨合銅和三草酸合鐵酸鉀過程中，加入乙醇的作用是降低無機化合物在水中的溶解度，使其析出。

9．差減稱樣法適于稱量易吸濕的、性質不穩定的粉末狀樣品。

10．離心機是實驗室分離固體和液體的常用設備。

三、問答題（只要學生答到以下要點即可，請給指導教師根據實際情況給分）
1、 三個“度”：溫度、酸度、速度。(教師再自己根據具體給分) 滴定慢-快-慢，趁熱滴定75-85℃，ph0.5mol-1.0mol硫酸。

2、 作用原理分別是：重力作用和外界大氣壓的作用；
裝置：循環水泵（或真空泵）、吸濾瓶、布式漏斗；
過濾時注意：（1）濾紙略小于布式漏斗的內徑，但能蓋住所有的小孔；
（2）先潤濕濾紙，再開水泵使其緊帖漏斗；
（3）布式漏斗的最下端遠離吸濾瓶的吸濾嘴；
（4）實驗結束后，先拔掉導管，再關水泵。

分析化學 一．選擇題 1．滴定操作中，對實驗結果無影響的是（ ）
a、滴定管用蒸餾水洗凈后裝入標準液滴定；

b、滴定中往三角瓶中加少量蒸餾水；

c、滴定管下端有氣泡未趕盡；

d、滴定中活塞漏水；

2．使用水蒸汽蒸餾提純的有機物不必具備的條件是（ ）
a、不溶或難溶于水 b、與水長時間煮沸不發生化學反應 c、在100°c左右時，待提純物應具有一定的蒸汽 壓d、易溶或可溶于水 3．用移液管吸取溶液時(已用溶液潤洗三次)，調節液面至標線的正確方法是 ( ) a、保持移液管的管尖在液面下調節至標線 b、將移液管提高離開液面并使管尖緊貼放置溶液器皿的內壁并調至標線 c、將移液管移出液面,懸空調至標線 d、移液管移至水槽上調至標線 4．帶有刻度的計量容器如量筒、容量瓶、滴定管干燥時，不宜采用的方法是 （ ）
a、晾干 b、冷風吹干 c、烘干 d、用有機溶劑干燥 5．重結晶時溶劑的選用依據可能有如下幾方面，其中不合理的是（ ）
a、不與待提純的化合物起化學反應 b、對雜質的溶解度非常小或非常大 c、沸點低，容易揮發，易與結晶分離除去 d、待提純物質在室溫或溫度低時溶解度小，在較高溫度時溶解度大 6．若采用普通蒸餾分離混合物，則混合物的沸點應相差多少度以上（ ）
a、10℃ b、15℃ c、20℃ d、30℃ 7．紙色譜點樣點的直徑不得超過（ ）
a、0.2 cm b、0.3 cm c、0.4 cm d、0.5 cm 8．下列儀器在量取或配制標準溶液前不需要潤洗的是（ ）
a、吸量管 b、移液管 c、滴定管 d、容量瓶 9．在反應式naclo+2feso4+h2so4=nacl+fe2(so4)3+h2o 中還原產物是( ) a、naclo b、feso4 c、nacl d、fe2(so4)3 10．用鎂試劑鑒定mg2+離子時,適宜的酸度是???(?? ) a、nh3-nh4cl ph≈9???? ????? b、hac-naac? ph≈5 c、強堿性???? ?????????? d、強酸性 11．下列各種情況對熔點的測定無影響的是（ ）
a、毛細管未完全熔封；

b、樣品裝得不緊密；

c、毛細管不干凈；

d、樣品位置處于水銀球中部。

12．往滴定管中裝試劑時應 （ ）
a、由試劑瓶直接倒入滴定管 b、先由試劑瓶倒入燒杯，再由燒杯倒入滴定管 c、先由試劑瓶倒入錐形瓶，再由錐形瓶倒入滴定管 d、用移液管從試劑瓶將溶液轉移至滴定管 二．填空題 1．廣口試劑瓶多用于裝 體試劑，細口瓶多用于裝 體試劑，棕色瓶多用于裝 試劑。

2．粗食鹽中含有可溶性雜質，先用bacl2試劑除去 ，然后加入naoh和na2co3試劑除去 ， 和 ，最后過量的naoh和na2co3用 除去。

3．用滴管加試劑時，滴管應保持 ，避免傾斜，尤忌 。滴管除用于吸取蒸餾水和溶液外，不可接觸其他器物，以免雜質沾污。

4．茶葉中提取咖啡因時采用的提取裝置是利用____________________原理，使固體物質每次都被純的熱溶劑所萃取，減少了_______________，縮短了_______________，因而效率較高。

5．光從空氣進入某介質的入射角為α ，折射角為β，則該介質的折光率n= ， 某物質的nd18=1.3332表示 。

6．色譜法又稱色層法、層析法，是分離、提純和鑒定化合物的重要方法之一。其基本原理是利用混合物各組分在某一物質中的 的不同，或其親和性能的差異，使混合物的各組分隨著流動的液體或氣體（稱 ），通過另一種固定不動的固體或液體（稱 ），進行反復的吸附或分配作用，從而使各組分分離。根據操作條件不同，又可分為柱色譜 、紙色譜、薄層色譜、氣相色譜和高效液相色譜等。紙色譜分析中，單獨氨基酸的rf與在混合液中該氨基酸的rf （相同或不同）。

7．介質酸度對氧化還原反應產物會產生影響。kmno4與na2so3反應，kmno4的還原產物在酸性條件下是無色或肉色的 ；
在中性介質中是棕褐色的 沉淀；
在強堿性條件下是深綠色或墨綠色的 。

8．下列情況對熔點的測定有何影響？(填寫偏高或偏低，增長或縮短或者不變) 毛細管不大干凈：熔點 ，熔程 ；

升溫太快：熔點 ，熔程 ；
樣品裝得不緊密：熔程 ；

毛細管壁太厚：熔點 。

9．煙堿具有堿性，它不僅可以使紅色石蕊 ，還可以使酚酞試劑 ，并可以被kmno4溶液氧化生成 ，與生物堿試劑作用產生 。

10．抽濾時，布氏漏斗的下端 應正對吸濾瓶的側管。濾紙要比布氏漏斗內徑 ，但必須將漏斗的小孔全部覆蓋；
濾紙也不能 ，否則邊緣會貼到漏斗壁上，使部分溶液 不經過過濾，沿壁直接漏入吸濾瓶中。抽濾前用同一 將濾紙潤濕后抽濾，使其緊貼于漏斗的底部，然后再向漏斗內轉移溶液。停止抽濾或需用溶劑洗滌晶體時，先將吸濾瓶側管上的橡皮管撥掉或將安全瓶的活塞打開與大氣相通，再關閉水泵，以免水倒流入吸濾瓶內。

三．實驗題 1．請在下面空白處畫出普通蒸餾的實驗裝置圖。

2．請在下列實驗裝置圖的下面標出裝置圖和儀器的名稱。

a b （1）________________裝置(2分) （2）_____ __裝置(2分) （3）__________裝置(2分) a：_____________(1分) b：____________(1分) 1．與普通蒸餾相比，水蒸汽蒸餾有何特點？在什么情況下采用水蒸汽蒸餾的方法進行分離提取？ 3．簡述重結晶的主要步驟及各步的主要目的？ 一．選擇題 1．見光易分解的溶液，盛放時所用的器皿是（ ）
a、無色廣口試劑瓶b、無色細口試劑瓶 c、棕色細口試劑瓶 d、棕色廣口試劑瓶 2．升華提純咖啡因時，升華溫度應控制在（ ）
a、120°c～238°c b、120°c～178°c c、178°c～238°c d、100°c～120°c 3．用鎂試劑鑒定mg2+離子時,適宜的酸度是???(?? ) a、nh3-nh4cl ph≈9????? ?????? b、hac-naac? ph≈5 c、強堿性???????????? ?? d、強酸性 4．下列操作違反了實驗室規則的是（ ）。

a、試劑應按規定用量取用，自瓶中取出后未用完的試劑可倒回原瓶中。

b、實驗時，火柴梗、廢紙屑、廢液等應投入垃圾箱或廢液缸中。

c、實驗完畢后將玻璃儀器洗滌干凈，放回原處。

d、實驗完畢后必須檢查電插頭或閘刀是否拉開，水龍頭是否關閉等。

5．下列是離心操作時的注意事項，請問哪一項是錯誤的（ ）
a、離心管所盛液體質量相同，體積相當 b、離心機的轉速控制是開始時由慢到快 c、離心管應對稱放入，保證離心機平衡 d、關閉電源，即可取出離心管 6．使用水蒸汽蒸餾提純的有機物不必具備的條件是：（ ）
a、不溶或難溶于水 b、與水長時間煮沸不發生化學反應 c、在100°c左右時，待提純物應具有一定的蒸汽壓 d、易溶或可溶于水 7．在粗食鹽的提純實驗中,除掉了so42- ca2+、mg2+和多余的 ba2+和 co32-后，將溶液蒸發至稀糊狀（切勿蒸干！）后冷卻、過濾。在此，“切勿蒸干”的目的是（ ）
a、便于烘炒 b、便于抽濾 c、除去k+離子 d、除去少量的ca2+、mg2+離子 8．水蒸汽蒸餾提取煙堿時， 為什么要用naoh中和至明顯堿性（ ）
a、中和雜質酸 b、生成不溶性的沉淀 c、使煙堿游離出來 d、中和煙堿 9．已知k?sp(agcl) = 1.77×10-10，k?sp (agbr) = 5.35×10-13，k?sp (ag2cro4) = 1.12×10-12。某溶液中含有kcl、kbr和k2cro4，c(kcl)=c(kbr)=c(k2cro4)=0.001mol·l-1，向該溶液中逐滴加入0.01mol·l-1的硝酸銀溶液時，最先和最后產生的沉淀是（ ）
a . agbr、ag2cro4 b. ag2cro4、agcl c. agbr、agcl d. agcl、agbr 10．用ph試紙測定某無色溶液的ph時，規范的操作是（ ）
a、將ph試紙放入溶液中，跟標準比色卡比較 b、將溶液倒在ph試紙上，跟標準比色卡比較 c、用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在ph試紙上，跟標準比色卡比較 d、在試管內放入少量溶液，煮沸，把ph試紙放在管口上，觀察顏色，跟標準比色卡比較 11．用移液管吸取溶液時(已用溶液潤洗三次)，調節液面至標線的正確方法是 ( ) a、保持移液管的管尖在液面下調節至標線 b、將移液管提高離開液面并使管尖緊貼放置溶液器皿的內壁并調至標線 c、將移液管移出液面,懸空調至標線 d、移液管移至水槽上調至標線 12．下列儀器在量取或配制標準溶液前不需要潤洗的是（ ）
a、吸量管 b、移液管 c、滴定管 d、容量瓶 二、填空題（每空1分，共36分）
1．實驗室起小火時，要立即進行滅火，同時要防止火勢擴展，切斷電源，移走易燃物品。滅火方法要根據起火原因選用合適的方法。若遇有機溶劑（如酒精、苯、汽油、乙醚等）引起著火應 ，即可滅火。切勿潑水，潑水反而使火蔓延開。若遇電器設備著火，必須先 ，只能使用 滅火器滅火，不能使用___________滅火器，以免觸電。

2．洗凈后的移液管或吸量管移液前必須用_________吸凈尖端內、外的殘留水，然后用待移液潤洗________次，以防改變溶液的濃度。移液時，將潤洗好的移液管或吸量管插入待取溶液的液面下 處，一手的拇指與中指拿住移液管標線以上部分，另一手拿洗耳球。當液面上升至標線以上時，拿掉洗耳球，立即用 堵住管口，將移液管提出液面，移液管保持 ，容器傾斜。放液時接受容器傾斜，移液管保持直立，使移液管的下端與容器內壁上方 ，松開食指，讓溶液自由流下，當溶液流盡后，再停15 秒，并將移液管向左右轉動一下，取出移液管。

3．蒸餾是加熱物質 ，使之 ，再冷凝成 ，并于另一容器中收集冷凝液的操作過程。它是 液態有機化合物最常用的方法之一。

4．常用的過濾方法有 、 和 。

5．色譜法又稱色層法、層析法，是分離、提純和鑒定化合物的重要方法之一。其基本原理是利用混合物各組分在某一物質中的 的不同，或其親和性能的差異，使混合物的各組分隨著流動的液體或氣體（稱 ），通過另一種固定不動的固體或液體（稱 ），進行反復的吸附或分配作用，從而使各組分分離。根據操作條件不同，又可分為柱色譜 、紙色譜、薄層色譜、氣相色譜和高效液相色譜等。紙色譜分析中，單獨氨基酸的rf與在混合液中該氨基酸的rf （相同或不同）。

6．水蒸氣蒸餾的過程中，熱源要穩定，否則會產生 現象，停止加熱前一定要將_______ 打開，再移去 ，以防止 。

7．在熔點測定實驗中，裝樣高度一般為 ；
溫度計水銀球應位于 ，而毛細管中樣品應處于 。

8．分步沉淀的次序為：需要沉淀劑濃度 的難溶電解質先析出沉淀。沉淀轉化的方向為：溶解度 的難溶電解質沉淀轉化為溶解度 的難溶電解質沉淀。

9．利用kscn檢驗fe3+時，反應應在 （酸性、堿性、中性）介質中進行，目的是防止 。

10．介質酸度對氧化還原反應產物會產生影響。kmno4與na2so3反應，kmno4的還原產物在酸性條件下是無色或肉色的 ；
在中性介質中是棕褐色的 沉淀；
在強堿性條件下是深綠色或墨綠色的 。

2．請在下列實驗裝置圖的下面標出裝置圖和儀器的名稱。

a b （1）
裝置(2分) （2）__________裝置(2分)（3）__________裝置(2分) a：_____________(1分) b：____________(1分) 1．提純粗食鹽時，如何用bacl2、naoh、na2co3、hcl溶液去除其中的k+、ca2＋、mg2＋、so42-和不溶性雜質？ 2．重結晶時溶劑的選用依據有哪些？重結晶時溶劑為什么不能用得太多或太少？ 4．下列各種情況對熔點的測定有何影響（應指出對熔點、熔程測定結果的影響）？ (1)毛細管未完全熔封；
2)毛細管不大干凈；
3)升溫太快；
4)樣品裝得不緊密；
5)毛細管壁太厚；
6)樣品位置未與水銀球對齊。

第一題 選擇題 1、一種鈉鹽可溶于水，該鹽溶液加入hcl溶液后，有刺激性氣體產生，同時有黃色沉淀生成，該鹽是：
（a）
na2s (b) na2co3 (c) na2so3 (d) na2s2o3 2、將baso4與pbso4分離開，宜采用：
（a）nh3·h2o （b）hcl （c）h2s （d）nh4ac 3、下列設備中，哪一種最適宜于測定原子量？ （a）
威爾遜云室 （b）電子顯微鏡 （c）x－射線衍射儀 （d）質譜儀 4、王水的成分是下列哪一種混合而成？（體積比）
（a）hno3+h2so4 (1:3) (b) h2so4+hcl (3:1) (c) hno3+hcl (3:1) (d) hcl+hno3 (3:1) 5、微量成分是指被測組分的含量為：
（a）1% （b）0.01% （c）0.01%～1% （d）0.01%～0.001% 6、常量滴定管可估計到±0.01ml，若要求滴定的相對誤差小于0.1％，在滴定時，耗用體積控制在：
（a）10～20ml （b）20～30ml （c）30～40ml （d）40～50ml 7、某溶液為無色，下列何種離子不能否定？ （a）ni2+ （b）mn2+ （c）cr3+ （d）co2+ 8、kmno4能穩定存在于何處？ （a）空氣中 （b）hcl中 （c）堿液中 （d）稀h2so4溶液中 9、用蒸餾操作分離混合物的基本依據是下列性質的哪種差異？ a密度 （b）揮發度 （c）溶解度 （d）化學性質 10、在分光光度中，濃度測量的相對誤差較小（4％）的光度范圍是：
（a）0.1～0.2 （b）0.2～0.7 （c）0.8～1.0 （d）1.1～1.2 11、下列哪種氫氧化物既溶于naoh，又溶于nh3·h2o （a）
al(oh)3 （b）zn(oh)2 （c）cd(oh)2 （d）ni(oh)2 12、1:1hcl的物質的量濃度為多少？ （a）
2mol / l （b）4mol / l （c）6mol / l （d）8mol / l 13、用紫外分光光度計可測定什么光譜：
（a）
原子吸收光譜 （b）分子吸收光譜 （c）電子吸收光譜 （d）原子發射光譜 14、以下說法不正確的有：
（a）提純多硝基化合物通常不采用蒸餾操作；

（b）減壓蒸餾能用來分離固體混合物；

（c）液體有機物干燥完全與否可根據是否由渾濁變澄清來判斷；

（d）在測熔點時，通常在接近熔點時要求升溫低于1℃/min。

15、實驗室中熔化苛性鈉，選用哪種坩鍋？ （a）
石英坩鍋 （b）
瓷坩鍋 （c）
玻璃坩鍋 （d）
鎳坩鍋 16、以下說法不正確的有：
（a）提純物經重結晶操作純度不一定變好；

（b）分液漏斗中的下層液體應從下口放出；

（c）在薄層色譜實驗中，點樣后應使樣點溶劑揮發后再放入展開劑中展開；

（d）活性炭通常在非極性溶劑中的脫色效果較好。

17、有一種白色硝酸鹽固體，溶于水后，用下列試劑分別處理：① 加hcl生成白色沉淀；
② 加h2so4析出白色沉淀；
③ 加氨水后析出白色沉淀，但不溶于過量氨水，這種硝酸鹽的陽離子是：
（a）
ag+ ；

（b）
ba2+ ；
（c）
hg2+ ；

（d）
pb2+ 。

18、在蒸餾操作中，對溫度計位置描述正確的是：
（a）溫度計水銀球的上端與蒸餾頭支管下側相平；

（b）溫度計水銀球的中心處與蒸餾頭支管口的中心位置一致；

（c）溫度計水銀球的上端與蒸餾頭支管口的中心位置一致；

（d）溫度計水銀球的中心處與蒸餾頭支管口下側相平。

19、欲使濾紙緊貼于布氏漏斗內，濾紙的大小應服從下列哪種原則？ （a）大于漏斗內徑；

（b）與漏斗內徑相同；

（c）略小于漏斗內徑；

（d）
隨便只要壓緊漏斗即可。

20、以下說法不正確的有：
（a）薄板制備時，需將溶劑逐漸加入到吸附劑中，邊加邊攪拌；

（b）在加熱回流時，上升蒸汽的高度一般不超過冷凝管高度的1/3；

（c）在蒸餾操作中，被蒸餾液體的量一般以圓底瓶體積的1/3~2/3為宜；

（d）活性炭脫色時，活性炭加入后一般需要煮沸5-10分鐘。

21、四氯化碳作為滅火劑是較好的，但有缺點，因為它在使用時會產生一種有毒氣體，該氣體是：
（a）chcl3 ；
（b）ch2cl2 ；
（c）ch2=chcl ；
（d）
cocl2 22、符合比移值(r f值)的定義是：
（a）起始點到溶劑前沿的距離與起始點到斑點中心距離的比值；

（b）起始點到斑點中心距離與起始點到溶劑前沿的距離的比值；

（c）起始點到斑點中心距離與斑點中心到溶劑前沿的距離的比值；

（d）斑點中心到溶劑前沿的距離與起始點到斑點中心距離的比值。

23、使用氫氟酸時，下列哪一個操作是不正確的？ （a）操作應在通風廚中進行；

（b）用量筒量取氫氟酸，倒入燒杯中；

（c）操作上應戴上橡皮手套；

（d）使用時應采用塑料或鉑制器皿。

24、應用酯化反應制備羧酸酯時，主要可以采用以下哪些方法提高反應的得率：
（a）提高反應的溫度，延長反應的時間；

（b）某一反應物過量，利用分水器分出水；

（c）增加催化劑酸的用量，利用分水器分出水；

（d）提高反應的溫度，利用分水器分出酯。

25、用布氏漏斗和吸濾瓶接抽水泵過濾沉淀后，正確的操作時哪一種? （a）先關水龍頭，拔下抽濾瓶上的橡皮管，在取下布氏漏斗；
（b）先取下布氏漏斗，再關上水龍頭；

（c）先把沉淀和濾紙一起取出，再關上水龍頭；

（d）先拔下抽濾瓶上橡皮管，關上水龍頭。

26、減壓蒸餾結束時，正確的操作是：
（a）關閉冷卻水，移走熱源，毛細管通大氣和打開緩沖瓶，關閉真空泵；

（b）關閉冷卻水，毛細管通大氣和打開緩沖瓶，移走熱源，關閉真空泵；

（c）移走熱源，關閉冷卻水，毛細管通大氣和打開緩沖瓶，關閉真空泵；

（d）移走熱源，關閉冷卻水，關閉真空泵，毛細管通大氣和打開緩沖瓶。

27、實驗室常用的馬弗爐，使用最高溫度應為多少？ （a）800℃ ；

（b）950℃；

（c）1350℃；

（d）
1700℃ 28、進行簡單蒸餾操作時發現忘加了沸石，應該：
（a）停止加熱后，馬上加入沸石；

（b）關閉冷卻水后，加入沸石即可；

（c）停止加熱后，待體系充分冷卻，再加入沸石；

（d）不需停止加熱和關閉冷卻水，即可加入沸石。

29、水銀的溫度計最廣可測下列哪種溫度范圍 ：
（a）37℃以下；

（b）100℃以下；

（c）400℃以下 ；

（d）500℃以下。

30、用毛細管法測定有機固體物質的熔點時，一般向毛細管中填充：
（a）1mm樣品；

（b）2~3 mm樣品；

（c）2~4 cm樣品；

（d）1 cm樣品。

31、下列實驗室常用干燥劑中，哪一種最有效？ （a）濃h2so4 ；

（b）無水cacl2 ；

（c）p2o5 ；

（d）變色硅膠 。

32、通常我們把真空壓力范圍劃分為：粗、次高和高真空三個檔次，次高真空的范圍是：
（a）0.001~10mmhg ；

（b）1~10mmhg ；

（c）10~100mmhg ；

（d）0.001~1mmhg。

33、試管內壁上附著的少量硫，用水不能洗去時，可選用下列哪種試劑洗滌 ：
（a）hcl ；

（b）hno3 ；

（c）h3po4 ；
（d）nh3水 34、通過簡單蒸餾方法能較好地分離兩種不共沸的有機物，要求這兩種化合物的沸點相差不小于：
（a）10 ℃ ；

（b）20 ℃ ；

（c）30 ℃ ；

（d）40℃ 35、在水溶液中欲析出較好的結晶，宜采用下列哪個條件？ （a）溶液濃度很大；

（b）迅速冷卻；

（c）用力攪拌 ；

（d）濃度適宜，緩慢降溫。

36、純化石油醚時，依次用濃硫酸、酸性高錳酸鉀水溶液洗滌，其目的是：
（a）將石油醚中的不飽和烴類除去；

（b）將石油醚中的低沸點的醚類除去；

（c）將石油醚中的醇類除去；

（d）將石油醚中的水份除去。

37、減量法（差減法）最適宜于稱量下列哪種樣品？ （a）腐蝕天平的藥物 ；

（b）溶液或液體樣品；

（c）粉末狀樣品；

（d）劇毒樣品；

（e）易吸水，易被氧化，易與co2作用的樣品。

38、使反應體系溫度控制在-10～-15℃，應采用：
（a）冰/水浴 ；

（b）
冰/氯化鈣浴；

（c）丙酮/干冰浴 ；

（d）乙醇/液氮浴。

39、下列哪些操作產生正誤差？ （a）滴定管位于眼睛上方讀取起始度數；

（b）滴定管位于眼睛下方讀取起始度數；

（c）移液管未用試液淋洗三遍，直接移取試液；

（d）采用固定重量稱量法稱取無水na2co3 。

40、鹵代烴、酸、醇、酯類化合物均能采用的干燥劑是：
（a）cacl2 ；

（b）mgso4 ；

（c）
p2o5 ；

（d）
k2co3 41、欲取50ml某溶液進行滴定要求容器量取的相對誤差≤0.1％，在下列量具應選用哪一種？ （a）50ml滴定管；

（b）50ml容量瓶；

（c）50ml量筒；

（d）
50ml移液管 42、使用堿式滴定管滴定的操作正確的是：
（a）左手捏于稍高于玻璃球的近旁；

（b）右手捏于稍高于玻璃球的近旁；

（c）左手捏于稍低于玻璃球的近旁；

（d）右手捏于稍低于玻璃球的近旁。

43、 用na2co3標定hcl時，下列哪種操作時錯誤的？ （a）將錐形瓶用標定hcl淋洗；

（b）使用堿式滴定管盛裝na2co3標液；

（c）將滴定管用na2co3標液淋洗；

（d）固體na2co3完全干燥后，再精稱配制標準溶液。

44、實驗室中常用的干燥劑變色硅膠失效后呈何種顏色？ （a）藍色 （b）黃色 （c）紅色 （d）綠色 45、定量分析方法按取樣量分，可分為常量、微量、半微量、超微量等，常量分析的試樣量為多少？ （a）0.1mg或0.01ml ；

（b）0.1g或10ml ；

（c）0.1～0.01g或1～10ml （d）0.5g或35ml 。

46、可用哪種方法減少分析測試中的偶然誤差？ （a）對照試驗 （b）空白試驗 （c）增加平行測試次數 （d）儀器矯正 （e）分析結果矯正 47、ph＝0.04的有效數字為幾位？ （a）一位 （b）兩位 （c）三位 （d）不確定 48、稱取w（g）基準nacl，溶解后移入250ml容量瓶中，稀釋至刻度配成標準溶液，用移液管吸取其分量來標定agno3溶液的濃度，在下述情況下何種將使所標agno3的溶液的濃度偏低？ （a）所用砝碼的總校正值的負值；

（b）移液管的校正值為正值；

（c）容量瓶的校正值的正值；

（d）滴定管在所用容積區間的校正值為負值。

49、某工廠排放污水中含有cr6+離子，其含量僅為10～100μg/g，要求測定誤差為2％，可選用下列何種方法測定？ （a）硫酸亞鐵銨滴定法 ；
（b）二苯胺基脲比色法；
（c）edta滴定法 （d）h2o2還原edta滴定法。

50、用基準硼砂標定hcl時，操作步驟要求加水50ml，但實際上多加了20ml，這將對hcl濃度產生什么影響？ （a）偏高 （b）偏低 （c）無影響 （d）無法確定 51、欲測定離子（或分子）未成對電子數，宜采用下列哪種設備 （a）磁力天平 （b）電位計 （c）電導儀 （d）紅外光譜儀 52、區分晶體與非晶體常用方法是：
（a）差熱分析法 （b）分光光度計 （c）x－射線衍射法 （d）色譜法 53、旋轉蒸發儀主要是用于：
（a）攪拌反應物，使反應加速進行；

（b）旋轉儀器使反應順利進行；

（c）蒸發并得到產物；

（d）蒸發溶劑和濃縮溶液。

54、下列情況中，哪些情況能使測定結果產生正誤差？（多選）
（a）碘量法測定銅含量，銅樣中含有fe2+ （b）用agno3標準溶液于ph為6.5～10.5時，測定nh4cl的含量 （c）以baso4重量法測定ba2+時，有少量的fe2+共沉淀產生 （d）某試樣在稱重時吸潮了 55、用naoh滴定硼酸，須在硼酸溶液中加入大量：(多選) （a）乙醇 （b）丙三醇 （c）甘露醇 （d）水 56、agno3水溶液是：
（a）酸性 （b）中性 （c）堿性 （d）無法確定酸堿性 57、稱取w（g）基準nacl，溶解后移入250ml容量瓶中，稀釋至刻度配成標準溶液，用移液管吸取其分量來標定agno3溶液的濃度，在下述情況下何種將使所標agno3的溶液的濃度偏低？ （a）所用砝碼的總校正值的負值 （b）移液管的校正值為正值 （c）容量瓶的校正值的正值 （d）滴定管在所用容積區間的校正值為負值 58、用基準硼砂標定hcl時，操作步驟要求加水50ml，但實際上多加了20ml，這將對hcl濃度產生什么影響？ （a）偏高 （b）偏低 （c）無影響 （d）無法確定 59、液－液萃取過程的本質是什么？ （a）將物質由親水性轉為疏水性 （b）將水合離子改為配合物 （c）將物質由疏水性轉為親水性 （d）將沉淀在有機相中轉化為可溶性物質 （答：a）
60．若要使吸光度降低為原來的一半，最方便的做法是 （ ）
a. 將待測液稀釋一倍 b. 選用新的測定波長 c. 選用原厚度1/2的比色皿 d. 更換顯色劑 61．用基準物質na2c2o4標定kmno4時，下列哪種操作時錯誤的？ （ ）
a.錐形瓶用na2c2o4 溶液潤洗；

b. 滴定管用kmno4標液潤洗 c. kmno4標液盛放在棕色瓶中；

d. kmno4標準溶液放置一周后標定 62．實驗室中常用的干燥劑變色硅膠失效后呈何種顏色？（ ）
a. 藍色 b. 黃色 c. 紅色 d. 綠色 63．可用哪種方法減少分析測試中的偶然誤差？ （ ）
a. 對照試驗 b. 空白試驗 c. 增加平行測試次數 d. 儀器矯正 64．用基準硼砂標定hcl時，操作步驟要求加水50ml，但實際上多加了20ml，這將對hcl濃度的標定產生什么影響？ （ ）
a. 偏高 b. 偏低 c. 無影響 d. 無法確定 65．（1+ 1）hcl溶液的物質的量濃度為多少？ （ ）
a. 2mol/l b. 4mol/l c. 6mol/l d. 8mol/l 66．常量滴定管可估計到±0.01ml，若要求滴定的相對誤差小于0.1％，在滴定時，耗用體積一般控制在：
（ ）
a. 10～20ml b. 20～30ml c. 30～40ml d. 40～50ml 67．定量分析中，基準物質是（ ）
a. 純物質 b. 標準參考物質 c. 組成恒定的物質 d. 組成一定、純度高、性質穩定且摩爾質量較大的物質 68． 測定復方氫氧化鋁藥片中 al3+ 、mg2+混合液時， edta滴定al3+含量時，為了消除mg2+干擾，最簡便的方法是：
（ ）
a. 沉淀分離法 b. 控制酸度法 c. 配位掩蔽法 d. 溶劑萃取法 69．滴定操作中，對實驗結果無影響的是：
（ ）
a. 滴定管用純凈水洗凈后裝入標準液滴定；

b. 滴定中活塞漏水；

c. 滴定中往錐形瓶中加少量蒸餾水；

d. 滴定管下端氣泡未趕盡；

70．下列器皿不能直接用酒精燈加熱的是：
（ ）
a. 試劑瓶 b. 蒸發皿 c. 燒杯 d. 燒瓶 71．下列儀器在量取或配制標準溶液前不需要潤洗的是：
（ ）
a. 吸量管 b. 移液管 c. 滴定管 d. 容量瓶 72．鑒定ni2+的試劑通常是下列中的哪一種？ （ ）
a.丁二酮肟 b. 硝基苯偶氮間苯二酚 c. 二苯基聯苯胺 d. 硫脲 73．實驗室安全知識：因電器失火，應用下列哪種滅火器？ （ ）
a. 泡沫滅火器 b. co2滅火器 c. 干粉滅火器 d. ccl4滅火器 74．用鄰苯二甲酸氫鉀標定naoh溶液濃度時，會造成系統誤差的是 ( a ) a. 用甲基橙作指示劑
b. naoh溶液吸收了空氣中co2 c. 每份鄰苯二甲酸氫鉀質量不同d. 每份加入的指示劑量不同 75．有效數字位數是四位的數值是：
( ) a. 0.0002 b. 0.1000 c. 0.700×102 d. ph = 12.80 76．某同學用硼砂標定標準溶液實驗中，溶解硼砂時，用玻棒去攪拌錐形瓶中溶液后，不經處理拿出瓶外，標定結果會：
( ) a. 偏高 b. 偏低 c. 不一定 d. 無影響 77．分析過程中出現下面情況，哪些將造成系統誤差：
( ad ) a. 天平零點突然有變動 b. 分光光度計的最后有波動 c. 滴定管讀數最后一位估不準 d. 以含量為98%的硼砂標定hcl濃度 78．陰離子分離鑒定實驗中，br2在ccl4層顯示什么顏色？ ( ) a. 橙色 b. 紫紅色 c. 藍色 d. 黃色 79．標定naoh溶液的常用基準物質：
（ ）
a. 無水碳酸鈉 b. 鄰苯二甲酸氫鉀 c. 硼砂 d. caco3 80．用k2cr2o7基準物質配制0.01667 mol·l-1 溶液一升，下列操作中合適的是：
（ ）
a. 在分析天平上用差減法準確稱取k2cr2o7 4.903克；

b. 以直接稱量法用稱量紙在分析天平上稱取4.903克；

c. 用600 ml燒杯以直接稱量法在臺天平上稱得4.9克；

d. 以直接稱量法用稱量紙在臺天平上稱取4.9克 81．在反應轉化速率測定的實驗中，影響轉化速率的因素有：（ ）
a.反應物濃度 b.反應時間 c.反應溫度 d.催化劑 82．某學生交給老師的實驗報告上有以下四個數據，其中測量數據合理的是 （ ）
b. 用托盤天平稱取11.7g氯化鈉固體；

c. 用廣泛ph試紙（ph值由1—14）測得某溶液的ph值為2.2；

d. 在中和滴定時，用去氫氧化鈉溶液的體積為21.82 ml。

83．用edta滴定法測定al3+含量時，采用：
( ) a. 返滴定法 b. pan作指示劑 c. 鉻黑t作指示劑 d.自指示劑 84、一種鈉鹽可溶于水，該鹽溶液加入hcl溶液后，有刺激性氣體產生，同時有黃色沉淀生成，該鹽是：
（a）
na2s (b) na2co3 (c) na2so3 (d) na2s2o3 85、在下列測定中，何種操作對結果產生正誤差？ （a）硫酸鈰法測定鐵，配制硫酸鈰標準溶液時，是在熱的情況下稀釋至容量瓶的標線 （b）用減量法稱取試樣，在試樣倒出后使用了一個已磨損的砝碼 （c）用減量法稱取試樣，在試樣倒出后發現原稱量瓶中少了一小塊濾紙 （d）草酸標定naoh溶液，配制標準草酸溶液用水稀釋至刻度時，彎月面的最高點在刻線上 86、將baso4與pbso4分離開，宜采用：
（a）nh3·h2o （b）hcl （c）h2s （d）nh4ac 87、可用哪種方法減少分析測試中的偶然誤差？ （a）對照試驗 （b）空白試驗 （c）增加平行測試次數 （d）儀器矯正 （e）分析結果矯正 88、對白云石兩次平行測定，cao的含量為30.20%及30.24%則 及 為兩次測定的：
（a）系統誤差 （b）絕對誤差 （c）相對誤差 （d）相對偏差 89、稱取w（g）基準nacl，溶解后移入250ml容量瓶中，稀釋至刻度配成標準溶液，用移液管吸取其分量來標定agno3溶液的濃度，在下述情況下何種將使所標agno3的溶液的濃度偏低？ （a）所用砝碼的總校正值的負值；

（b）移液管的校正值為正值；

（c）容量瓶的校正值的正值；

（d）滴定管在所用容積區間的校正值為負值。

90、某工廠排放污水中含有cr6+離子，其含量僅為10～100μg/g，要求測定誤差為2％，可選用下列何種方法測定？ （a）硫酸亞鐵銨滴定法 ；
（b）二苯胺基脲比色法；
（c）edta滴定法 （d）h2o2還原edta滴定法。

91、用基準硼砂標定hcl時，操作步驟要求加水50ml，但實際上多加了20ml，這將對hcl濃度產生什么影響？ （a）偏高 （b）偏低 （c）無影響 （d）無法確定 92、欲測定離子（或分子）未成對電子數，宜采用下列哪種設備 （a）磁力天平 （b）電位計 （c）電導儀 （d）紅外光譜儀 93、區分晶體與非晶體常用方法是：
（a）差熱分析法 （b）分光光度計 （c）x－射線衍射法 （d）色譜法 94、旋轉蒸發儀主要是用于：
（a）攪拌反應物，使反應加速進行；

（b）旋轉儀器使反應順利進行；

（c）蒸發并得到產物；

（d）蒸發溶劑和濃縮溶液。

95、柱層析時，單一溶劑往往不能取得良好的分離效果，展開劑往往是極性溶劑與非極性溶劑的混合物。下列常見溶劑的極性順序正確的是：
（a）石油醚＞甲苯＞氯仿＞丙酮 （b）甲苯＞石油醚＞氯仿＞丙酮 （c）石油醚＞丙酮＞氯仿＞甲苯 （d）丙酮＞氯仿＞甲苯＞石油醚 96、下列情況中，哪些情況能使測定結果產生正誤差？（多選）
（a）碘量法測定銅含量，銅樣中含有fe2+ （b）用agno3標準溶液于ph為6.5～10.5時，測定nh4cl的含量 （c）以baso4重量法測定ba2+時，有少量的fe2+共沉淀產生 （d）某試樣在稱重時吸潮了 97、用naoh滴定硼酸，須在硼酸溶液中加入大量：(多選) （a）乙醇 （b）丙三醇 （c）甘露醇 （d）水 98、莫爾法測定cl－的含量時，要求介質為中性或弱堿性，若溶劑酸度過高，則：
（a）agcl沉淀不完全 （b）agcl沉淀易膠溶 （c）ag2cro4沉淀不易生成 （d）agcl沉淀吸附cl－增強 99、agno3水溶液是：
（a）酸性 （b）中性 （c）堿性 （d）無法確定酸堿性 100、稱取w（g）基準nacl，溶解后移入250ml容量瓶中，稀釋至刻度配成標準溶液，用移液管吸取其分量來標定agno3溶液的濃度，在下述情況下何種將使所標agno3的溶液的濃度偏低？ （a）所用砝碼的總校正值的負值 （b）移液管的校正值為正值 （c）容量瓶的校正值的正值 （d）滴定管在所用容積區間的校正值為負值 101、用基準硼砂標定hcl時，操作步驟要求加水50ml，但實際上多加了20ml，這將對hcl濃度產生什么影響？ （a）偏高 （b）偏低 （c）無影響 （d）無法確定 102、液－液萃取過程的本質是什么？ （a）將物質由親水性轉為疏水性 （b）將水合離子改為配合物 （c）將物質由疏水性轉為親水性 （d）將沉淀在有機相中轉化為可溶性物質 103、物質溶液的顏色是由于選擇性地吸收了白光中的某些波長的光所致，硫酸銅呈現藍色是由于它吸收了白光中的哪種光波？ （a）藍色 （b）綠色 （c）黃色 （d）紫色 答案：
1、（答：d）2、（答：d）3、（答：d）4、（答：d）5、（答：c）
6、（答：b）7、（答：b）8、（答：d）9、（答：b）10、（答：b）
11、（答：b）12、（答：c）13、（答：b）14、（答：b）15、（答：d）
16、（答：d）17、（答：d）18、（答：a）19、（答：c）20、（答：a）
21、（答：d）22、（答：b）23、（答：b）24、（答：b）25、（答：d）
26、（答：c）27、（答：b）28、（答：c）29、（答：c）30、（答：b）
31、（答：d）32、（答：d）33、（答：b）34、（答：c）35、（答：d）
36、（答：a）37、（答：c）38、（答：b）39、（答：a）40、（答：b）
41、（答：d）42、（答：a）43、（答：a）44、（答：c）45、（答：b）
46、（答：c）47、（答：b）48、（答：d）49、（答：b）50、（答：c）
51、（答：a）52、（答：c）53、（答：d）54、（答：a.b.c）55、（答：b.c）
56、（答：b）57、（答：d）58、（答：c）59、（答：a）60．（ c ）
61．（ a ）
62．（ c ）
63．（ c ）
64．（ c ）
65．（ c ）
66． （ b ）
67．（ d ）
68． （ b ）
69． （ c ）
70．（ a ）
71． （ d ）
72．（ a ）73．（ bcd ）74．( a ) 75． ( b ) 76．( d ) 77． ( ad ) 78． ( a )79．（ b ）80． （b ）
81．（acd ）82．（ bd ）83．( ab )84、（答：d）85、（答：a.b.d）
86、（答：d）87、（答：c）88、（答：d）89、（答：d）90、（答：b）
91、（答：c）92、（答：a）93、（答：c）94、（答：d）95、（答：d）
96、（答：a.b.c）97、（答：b.c）98、（答：c）99、（答：b）100、（答：d）
101、（答：c）102、（答：a）
103、（答：c）
第二題 填空題 1、如被酸灼傷時可用1%的 水溶液處理；
如被堿灼傷可用1%的 水溶液處理。

（答：碳酸氫鈉，硼酸）
2、金屬鈉一般保存在 中；
白磷一般保存在 中。

（答：煤油 水）
3、用于萃取的玻璃儀器為 ，使用該儀器時經常將它放在 上。

（答：分液漏斗 鐵圈）
4、在進行玻璃管切斷時，先 ， 。

（答：用銼刀來劃出深痕，再用手拉斷即可）
5、液態有機物樣品在進行紅外光譜表征時，常采用的是 法；
固態有機物樣品在進行紅外光譜表征時，常采用的是 法。

（答：液膜法 壓片法）
6、汞能使人慢性中毒，若不慎將汞灑在地面上，應首先 ，然后 處理。

（答：盡可能收集，灑上硫磺）
7、實驗室經常使用分子篩來干燥液態有機物，屬 方法干燥法。

（答：物理）
8、在容量分析中，配制naoh標準的蒸餾水須用煮沸后冷卻的蒸餾水，目的是 。

（答：除去二氧化碳）
9、實驗室里常用的攪拌方式有 和 兩種。

（答：機械攪拌 磁力攪拌）
10、布氏漏斗常和 配套使用，可用于 提純和分離。

（答：吸濾瓶 固體物質）
11、化學試劑中，g.r.表示 優級純 ，a.r.表示 分析純 ，c.p.表示 化學純 ，l.r.表示 實驗試劑 12、不用儀器檢查煤氣管道或鋼瓶漏氣最簡單的方法是 肥皂水試漏（肥皂水涂抹可能漏氣部位看有無氣泡）
13、電器著火首先應 切斷電源 ，然后用 ccl4 滅火器進行滅火，不能用 泡沫 滅火器滅火。

14、市售濃硫酸的物質的量濃度為 18 mol / l，濃hcl為 12 mol / l，濃hno3為 14 mol / l。

15、要配制na2s2o3標液，蒸餾水應 預先煮沸冷卻 ，目的 除去co2、o2 ，配制時應加入 na2co3 ，目的是 使溶液呈微堿性，抑止細菌 ，配制后7～14天后標定，目的 使na2s2o3濃度穩定 16、在制作薄層板時，常使用的cmc是指 羧甲基纖維素鈉 ，其主要作用是：
它是一種粘合劑，可使薄層板堅固 。

17、用純水洗玻璃儀器時，使其既啊干凈又節約用水的方法是 少量多次 18、測電極極化用的三電極體系的電極是指：
輔助電極，研究電極，參比電極 。

19、用草酸標定naoh標液，應選 酚酞 指示劑，用naco3標定hcl標液，應選用 甲基橙 指示劑。

20、玻璃儀器洗凈的標志是 壁上不掛水珠，水流不成股流下 21、在定量分析中，i2標液應盛放在 酸式 滴定管中使用，kmno4標液為 酸式 滴定管，k2cr2o7標液為 酸式 滴定管，naco3標液為 堿式 滴定管 22、鉻酸洗液是實驗室中常用的玻璃儀器去污洗滌用品，用 濃硫酸 和 k2cr2o7 配制而成，剛配好的鉻酸洗液呈 深棕色 色，用久后變色 綠色 時，表示洗液已失效。雖然鉻酸洗液去污效果良好，但由于 cr6+的毒性 的原因，盡可能少使用。

23、玻璃儀器洗凈的標志是 被水潤濕后，不掛水珠 。

24．在定量分析中，edta標液應盛放在 酸式 滴定管中使用，kmno4標液為 酸式 滴定管，k2cr2o7標液為 堿式 滴定管，naoh標液為 堿式 滴定管。

25．水浴加熱不小心把水浴鍋中的水蒸干了，處理方法為：
先冷卻后補水 26．用鄰二氮菲分光光度法測定鐵的實驗中，加入鹽酸羥胺的作用是 將鐵離子還原為亞鐵離子 。

27．實驗室安全知識：水銀溫度計被損壞，汞若不慎將汞灑在地面上，應首先 用硫磺粉覆蓋 ，然后集中處理。

28．實驗室安全知識：如被酸灼傷時可用1%的 飽和碳酸氫鈉 ，稀氨水，肥皂水 水溶液處理；
如被堿灼傷可用1%的 檸檬酸 水溶液處理。

29．茶葉中氟離子含量測定中用到的tisab是 總離子強度調節緩沖溶液 的英文縮寫，它是由 氯化鈉 、 檸檬酸鈉 、乙酸-乙酸鹽所組成的混合試劑，加入tisab的作用是 控制一定的離子強度和酸度，并排除其他干擾離子的影響 。

30．在制備硫酸四氨合銅和三草酸合鐵酸鉀過程中，加入乙醇的作用是 降低無機化合物在水中的鵝溶解度并使其析出 。

31．差減稱樣法適于稱量 易吸濕 的、 性質不穩定 的粉末狀樣品。

32．離心機是實驗室 分離固體與液體 的常用設備。

第三題 簡答題 1、試說出萃取與洗滌的異同點？ （答：原理及操作相同。目的不同：萃取—使我們需要的物質溶于萃取層中，萃取得到產品；
洗滌—使我們不需要的物質溶于洗滌層中，洗滌除去雜質 2、如果急需使用干燥的玻璃儀器，可采用什么方法？ （答：用少量丙酮或乙醇蕩洗幾次，最后用電吹風依次用冷-熱-冷吹干即可。）
3、列舉常用的三種冷凝管，并說出它們的使用范圍？ （答：直形冷凝管用于低于140~150℃時的蒸餾冷凝；
球形冷凝管通常用于沸點低于140~150℃時回流冷凝；
空氣冷凝管通常用于高于140~150℃以上的冷凝。）
4、油浴常用的油有甘油及液體石蠟，試說出甘油及液體石蠟的溫度適用范圍？ （答：甘油：一般低于150℃；
液體石蠟：一般低于200~220℃。）
5、請指出下列儀器的名稱：
（答：蒸餾頭 恒壓滴液漏斗 蒸餾燒瓶 抽濾瓶 分液漏斗）
6、恒溫槽由哪些部件組成？ （答：容器；
加熱系統（電阻加熱器，繼電器）；
控溫系統（繼電器，導電表或其它的溫度傳感器及控制裝置）；
測溫系統（溫度計）；
攪拌器）
7、指出下列裝置中的錯誤之處：這是一個分水回流裝置，該反應裝置中有幾處錯誤，請指出。

（答：①球形冷凝管變成了直型冷凝管 ；
②進水方式錯誤；

③冷凝管上口不該有塞子）
8、指出下列裝置中的錯誤之處：這是一個蒸餾反應裝置，該反應裝置中有幾處錯誤，請指出：
（答：①分餾柱變成空氣冷凝管；
②直型冷凝管變成了球形冷凝管；

③溫度計的位置不對）
9、指出下列裝置中的錯誤之處：這是一個水蒸汽蒸餾裝置裝置，該反應裝置中有幾處錯誤，請指出：
（答：①安全管變成了溫度計；

②蒸汽導出管未插入液面以下；

③沒有t型夾管。）
10、試說出水蒸氣蒸餾被提純物質需具備的三個條件？ （答：①不溶或難溶于水；
②不與水反應；
③在100℃左右具有一定的蒸汽壓）
11、什么是綠色化學？綠色化學實驗的內容有哪些？ （答：它是研究和設計在科研與生產過程中實現沒有或只有盡可能少的環境負作用，遵循“原子經濟性”，并在技術上，經濟上可行的化學過程的學問。簡言之，它是一門從源頭上阻止污染的化學。

內容：①不用危害品 ②減少用量 ③循環使用 ④回收重用）
12、在我們實驗中所使用的玻璃溫度計在精確測量中是否要校正？具體說出校正方法？ （答：實驗使用水銀溫度計時，為消除系統誤差，讀數需進行校正。

① 零點校正。由于水銀溫度計下部玻璃的體積可能會有所改變，所以水銀讀數將與真實值不符，因此必須校正零點。校正方法可以把它與標準溫度計進行比較，也可以用純物質的相變點標定校正。

② 露莖校正。全浸式水銀溫度計如不能全部浸沒在被測體系中，則因露出部分與

基礎化學心得體會篇三

在加上化學是文理綜合較強的學科，有性質、反應規律、化學用語、基本操作等多方面內容需要記憶，且化學用語、分子、原子等內容的學習又是難點，不易較快的掌握。面對此情，我感覺到壓力好大。為提高中考成績，必須想辦法，經過認真反思，決定在復習中從以下以幾點入手：

一、曉知以理，讓學生從思想上重視

二、復習中扎扎實實打好基礎，拼命趕進度不可取。

學生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。

三、重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。

要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。

近幾年化學試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。

四、密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。

近年試題涉及環保等社會熱點內容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。

五、對難點內容加強練習

化學基本概念都是用簡練的語言高度概括得出來的，常包括定義、定律、規律、原理和反應規律等。其中每一個字、詞都有其特定的意義，以保證概念的精辟性和科學性。在初中化學教材中，基本概念幾乎每課題中都有，而化學概念是學習化學必須把握的基礎知識，準確地理解概念對于學好化學知識是十分重要的。因此，教師在教學過程中講清概念，讓學生把握好基本概念是非常重要和必要的。

1、概念中要害的詞語一定要講解到位

為了深刻講解概念的含義，教師不僅要注重對概念論述時用詞的嚴密性和準確性，同時還要及時糾正某些用詞不當及概念熟悉上的錯誤，這樣做有利于培養學生嚴密的邏輯思維習慣。例如，在講“單質”與“化合物”這兩個概念時，一定要強調概念中的“純凈物”三個字。也就是說，單質和化合物應該在純凈物的范疇內進行區分，然后再根據它們組成元素種類的多少來判定其是單質或者是化合物，否則學生就輕易錯將一些物質如氧氣、臭氧的混合物看成是單質(因它們就是由同種元素組成的物質)，同時又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物(因它們就是由不同種元素組成的物質)。

2、概念的內涵一定要剖析到位

一些含義比較深刻，內容又比較復雜的概念一定要進行剖析，以幫助學生加深對概念的理解和把握。如“溶解度”概念一直是初中化學的一大難點，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識也較多，學生往往難于理解。因此在講解過程中，若將組成溶解度的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。其一，強調要在一定溫度的條件下;其二，指明溶劑的量為100g;其三，一定要達到飽和狀態;其四，指出在滿足上述各條件時，溶質所溶解的克數。這四個限制性句式構成了溶解度的定義，缺一不可。

3、概念之間的相互關系一定要練習到位

有些概念，是概念中包含概念，學生對這樣概念的理解和把握是有一定困難的。這就要從兩個概念的相互關系的著重練習做起，使學生加深理解，不致混淆。例如在講了“氧化物”的概念“由兩種元素組成的化合物中，假如其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物”之后，可接著提出一個問題：“氧化物一定是含氧的化合物，那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢?為什么?”這樣，可以啟發學生積極思維，反復推敲，從而引導學生學會抓住概念中要害的詞句“由兩種元素組成”來分析，由此加深對氧化物概念的理解，避免概念的模糊不清，也對今后的學習打下良好的基礎。

在進行化學概念的復習中，要抓住每個概念中反映事物本質屬性的詞、句子以及相關特征，把概念講清楚，講透徹，搞清概念的內涵和外延。這樣，對培養學生的閱讀能力，提高理解能力和增強學習能力都是大有幫助的。

六、強化教學過程的相互學習、研討。

經常與老師及時進行交流，精選習題提高課堂效率。在習題處理上：

1、選題要有代表性和啟發性

化學習題不在多，而在精。精的標準就是習題類型要全面，有一定的代表性、典型性、針對重點。

選題的啟發性是指選取的習題材料要從學生的知識和能力的潛在水平出發，充分發揮教師的引導、指導、啟發和激發作用，將設計好的一系列問題，作為思維的路標，引導學生循著符合邏輯規律的方向進行思考，質難問疑、創造提問和答疑的民主氣氛，從而提高學生獨立進行探索的思考能力。

2、以點帶面，突出思路教學

在習題課教學中，重視題意的分析，逐步培養學生的審題能力。通過審題，讓學生弄清每類習題與哪些概念、理論、公式和哪些物質的性質有關，進而找出解答的問題與已知條件的'關系，然后根據習題特點，找出解題的要害，從而形成正確的思路和解題的方案，把握解題方法，并能列出解題格式，要點和注重事項。如根據化學方程式的計算的一般思路為：⑴審析題意。從中找出已知和求解的關系。⑵列已知，設未知。⑶列出比例式、求解。⑷寫出答案并驗算復核。

3、要重視習題課的反饋糾正。

習題課教學中，對學生習題中出現的范例和錯例應及時整理，并反饋給學生。如解題中的簡捷思路、方法和技巧，筆答題邏輯的嚴密條理清楚，通過講評，介紹給其他學生，有利于推廣交流，啟迪思維。使學生熟悉到解任何題目，把握必要的知識是基礎，間接新奇的解題思路、方法和技巧不容忽視，從而調動學生學的積極性，通過對錯例的分析講解，引導學生積極思維，理解為什么會出錯，從而對癥下藥。對錯誤嚴重的，還可以進行面批、面改，給予個別輔到，便于因材施教。

4、突出化學計算，提倡一題多解

化學計算使學生今后從事農業生產和繼續學習及從事科學實驗研究必須具備的技能之一，它能使學生從量的方面理解物質及其變化規律，把握化學計算的技能和培養一些能力，因此在化學課教學中我有突出了計算習題的教學，因為：

⑴化學概念是化學計算的基礎。

通過化學計算，可以了解學生對化學概念的把握程度。這樣，教師就能針對具體情況，采取必要措施。例如：學生對溶解度的溶質質量分數的關系的換算經常搞錯，那就必須從這些概念出發，弄清它們的涵義，然后從溶質、溶劑、溶液的量的單位尋找它們相互間的關系。得到解題的途徑，這樣通過化學計算，使學生對化學概念有了更準確、更深刻的理解。

⑵通過一題多解，能培養學生的能力。

在學生熟悉解題的一般要求，把握一般解題方法的基礎上，逐步培養學生一題多解的愛好，可以使學生有綜合運用各種知識的機會，尋求解決問題的辦法。這種辦法可以引導學生多中選優開拓思路，提高解題能力，培養良好的思維習慣。

⑶進行綜合計算題的練習，培養學生化學計算能力和解題技巧

化學綜合計算題，把較多的化學基本概念化學原理，物質知識和多種計算機能聯系在一起。進行綜合計算題的練習，可以更好的練習學生靈活運用知識，提高學生化學計算技能和解題能力。在加強綜合計算題指導時，著重點放在題目的分析和解題思路上

七、加強實驗教學。

中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，也是學生易失分點，此類型題應引起了我們老師的高度重視。在教學及復習中加強了這一部分的力度，引導如何審題、實驗設計方案，收集相關題型加強訓練。

基礎化學心得體會篇四

2016年中考復習正在緊張備考中，本文為大家整理的是歷年中考化學在試卷中出現的頻率非常高的考點，同學們務必要把這27個基礎概念性的知識點掌握牢固，在考場中才能取得優異成績。

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

某原子的相對原子質量=

相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數

17、四種化學反應基本類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：a+b=ab

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：ab=a+b

如：a+bc=ac+b

如：ab+cd=ad+cb

18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的'化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

19、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2h2o2===2h2o+o2↑此反應mno2是催化劑)

20、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)

23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：hcl==h++cl-

hno3==h++no3-

h2so4==2h++so4-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：koh==k++oh-

naoh==na++oh-

ba(oh)2==ba2++2oh-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：kno3==k++no3-

na2so4==2na++so4-

bacl2==ba2++2cl-

25、結晶水合物：含有結晶水的物質

26、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

基礎化學心得體會篇五

本學年我擔任高三理科1班化學教學工作，高三(1)班班主任工作，高三化學備課組工作。高三化學總復習是中學化學學習非常重要的時期，也是鞏固基儲優化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接影響高考成績。為了今后更好的工作我把本學年的教學工作總結如下。

一、研究信息，看準方向

怎樣著手進行化學總復習，復習的目的和任務是什么?這是剛剛進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學教學過程中所面臨的第一個問題。要解決好這個問題，就必須對一些信息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習任務奠定基矗

1、研究高考化學試題。

縱觀每年的高考化學試題，可以發現其突出的特點之一是它的連續性和穩定性，始終保持穩中有變的原則。因此我與其他高三化學教師仔細分析了近幾年來課改區的高考試題，結合歷年來新課標高考化學試題的特點，如對比試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復習的思路，制定相應的復習計劃。因此在我校暑期舉行的教師業務考試當中我與其他同備課組的化學老師全部獲得優異成績。

2、關注新教材和新課程標準的變化。

熟悉新教材和新課程標準的變化，將有利于把握復習的方向和深難度，有利于增強復習的目的性。

3、熟悉考試大綱。

考綱是高考的依據，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。因此在12月我省考試大綱公布之后，我與備課組老師仔細研究，并準備在今后教學中不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整復習的方向。

二、抓綱務本，擺正關系

進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題海”。雖然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關系。

1、教材和復習資料的關系。

教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的'。在化學總復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，通過復習，使中學化學知識系統化、結構化、網絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深，而復習資料的作用則是為這種目的服務，決不能本末倒置，以復習資料代替教材。通常的做法是精選一套復習資料(我校以《優化探究》)作為主要參考書，供整理知識、練習使用，在復習的過程中應隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化中學化學知識。

2、重視基礎和培養能力的關系。

基礎和能力是相輔相成的，沒有基礎，能力就缺少了扎根的土壤。通常中學化學知識和技能分成五大塊：化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學、化學實驗和化學計算。如對化學概念、理論的復習，要弄清實質和應用范圍，對重點知識如物質的組成、結構、性質、變化等要反復記憶不斷深化，對元素及其化合物等規律性較強的知識，則應在化學理論的指導下，進行總結、歸納，使中學化學知識和技能結構化、規律化，從而做到在需要時易于聯系和提取應用。同時注意規范化學用語的使用(如化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式以及化學式、結構式、電子式等)，規范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過手。

3、練習量和復習效率的關系。

練習是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題海”。因此我與同備課組老師基本每周都精心準備了一張周練卷;每單元準備了單元過關測試卷。

三、多思善想，提高能力

化學總復習的范圍是有限的，要想在有限的時間里達到最佳復習效果，只能采用科學的方法，在教師的教學中、學生的學習過程中都必須開動腦筋，多思善想。

1、精讀教材，字斟句酌。

系統復習，自始至終都應以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯系性和應用性。對中學(初、高中)化學知識和技能都要一一復習到位;對教材中的關鍵性知識(我們常說的考點)，進行反復閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結構;對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面，如規范地使用化學用語，正確、全面地表達實驗現象和操作要點等(尤其適合中等以下的學生);對知識點之間的相互關系及其前因后果。如與離子反應有關的知識有離子反應方程式的書寫和正誤判斷、離子共存問題、離子濃度大小比較、離子的檢驗和推斷、溶液的導電性變化等。應用性是指通過復習要學會運用知識解決實際問題的方法，如元素周期律、周期表涵蓋的內容相當豐富，可以進行元素位、構、性相互推斷，預測未知元素的性質，比較各種性質的強弱等。

2、學會反思，提高能力。

能力的培養是化學總復習的另一個重要任務，它通常包括觀察能力、思維能力、實驗能力和計算能力，其中思維能力是能力的核心。要善于從學生的實際出發，有針對性地進行知識復習和解題訓練，而不是做完練習題簡單地對對答案就萬事大吉了，而是進一步思考：該題考查了什么內容，其本質特征是什么，還有其他更好的解法嗎?對典型習題、代表性習題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養良好的思維品質。

四、積極溝通，因材施教

本期我所教班級中學生情況參次不齊，因此在化學教學過程中采用分層教學，有平時的正常面上的教學，有優秀生的提高，和學習有困難學生的加強基礎等不同的形式。

1、在備課中我不但按常規做好課前、課中、課后的各項工作，更是認真備學生，積極在課前、課后了解學生的知識結構，個性發展及思想情緒，盡可能的在課堂教學真正體現“教師為主導，學生為主體”的教學思想，注意創設不同的情境，誘發不同層次學生的認知需求和創新欲望，使不同層次的學生都能從情感、思維和行為上主動參與學習，使學生都能學有所得，不斷提高。

2、課后，為不同層次的學生進行相應的輔導，以滿足不同層次的學生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導力度，對后進生的輔導，并不限于學習知識性的輔導，更重要的是學習思想與方法的輔導，通過各種途徑激發他們的求知欲和上進心，讓他們意識到學習并不是一項任務，也不是一件痛苦的事情，而是充滿樂趣的，從而自覺的把身心投放到學習中去。

五、存在的不足和問題

對教材的把握和知識內容體系的“度”的控制，以及教學進度的掌握均存在一定的缺憾。練習的訓練量還是多了些，由于招生的原因，基礎差的學生多，教學進度總是滯后，要做到段段清，節節過關就顯得前寬后緊的局面。

總之，化學總復習要為高考做好知識準備和精神準備，要有目標、有計劃、講究方法、注重落實，千方百計地提高化學總復習的效益。

基礎化學心得體會篇六

一、認真閱讀化學課本化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理、定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要，因為它能提高學習的思維能力。

(一)實驗——學習化學的手段：化學是以實驗為基礎的自然科學，實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。

(二)觀察實驗要與思考相結合：化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

(三)化學實驗操作中的“一、二、三”：

1.實驗室取用固體粉末時，應“一斜、二送、三直立”;

2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應“一橫、二放、三慢豎”;

3.在液體的過濾操作中，應注意“一貼、二低、三靠”。

三、抓住規律，學會聯想，簡化記憶化學，相對于數學、物理來說，偏重記憶的東西較多，“反常”的知識多一些，規律性似乎不是很強。如何把貌似零亂的知識系統起來，簡化記憶，這是學好化學必須解決的問題。

“有味詩書苦后甜”，經過你的設想、實驗、總結，會發現學習化學原來這么有味道，學習好化學也就很容易了。

小編精心為您推薦：

基礎化學心得體會篇七

醫學的研究對象是人體，人體內時刻發生著各種化學反應，當人體體內化學平衡被打破時，人體便開始出現某些疾病。醫學便是努力使人體化學平衡得以恢復，使人回到健康的狀態。此外，許多研究方法已成為兩科之中通用的辦法，更不用說化學和醫學那些共同的原理基礎。

從古代的中醫寫到現在的西醫，以至中西結合，醫學的發展特別是現代醫學的發展離不開化學的發展。隨著化學分析、合成的發展醫學得到了長足的進步。不僅是化學的各個分支對醫學的發展起到了關鍵作用，醫學也同樣能反作用于化學。正是由于在臨床醫學的發展中遇到的各種病例對醫學、化學以及整個的科學技術水平提出的更高的要求，使得醫學和化學都得到了相應的進步。同時，醫學為化學提供了應用的基礎，醫學的水平一定程度上反映了化學的發展情況。兩者互利互惠，共同發展。

化學也研究微觀條件下生物的組成與結構以及微觀與宏觀性能的相互關系，與生物科學、地質科學、材料科學和醫藥學等各學科的研究相互關聯、相互配合、相互促進。其中產生了納米技術這一運用廣泛的技術。它是用單個原子、分子制造物質的科學技術，研究結構尺寸在0.1至100納米范圍內材料的性質和應用。納米科學技術是以許多現代先進科學技術為基礎的科學技術，它是現代科學和現代技術結合的產物。

納米技術在醫學中發展成納米醫學這一學科，并且隨著合成生物學的發展，開發細胞機器人或者細胞生物計算機等技術將在對付癌癥和治療心血管疾病方面有重要意義。而在生物醫藥領域的應用主要有納米藥物載體、納米藥物、腫瘤治療、抗菌材料 、生物傳感器等。

1）納米藥物

兩類 ：一類是納米藥物載體 ，即指溶解或分散有分子藥物的各種納米顆粒，如：納米球 、納米囊、納米脂質體；第二類是納米藥物，即指直接將原料藥物加工成的納米顆粒或利用嶄新的納米結構或納米特性，發現基于新型納米顆粒的高效低毒的治療或診斷藥物。前者是對傳統藥物的改良，而后者強調的是把納米材料本身作為藥物。

利用納米科技可將生物降解性和生物相容性的聚合物作為載體與藥物一起制成納米藥物，作為靶向藥物制劑，直接導人病灶部位的器官、組織甚至細胞，達到提高藥物療效，降低毒性的作用；將納米材料作為藥物載體，可增加某些藥物的胃腸吸收，提高其生物利用度。比如：藥物特種“衣裳”有目標地合成水溶性嵌段共聚物或接枝共聚物，使之同時具有親水性基因和疏水性基因，在水中溶解后可自發形成高分子膠囊，從而完成對藥物的增溶和包裹。由于它有親水性外殼及疏水性內核，所以能攜帶不同性質的藥物。親水性的外殼還具備“隱形”的特點。用聚山梨酯對納米粒進行表面修飾，可顯著增加腦內的藥物濃度，提高腦內實質性組織疾病和腦神經系統疾病的治療效果。口服給予納米脂質體、聚合物納米粒，能增加它們在腸道上皮細胞的吸附量，延長吸收時間。人體“分子馬達”分子馬達是由生物大分子構成、利用化學能進行機械做功的納米系統。驅動蛋白、聚合酶、肌球蛋白等都是天然的分子馬達，參與胞質運輸、復制、細胞分裂等一系列重要生命活動。分子馬達包括線性和旋轉式兩大類。其中線性分子馬達是將化學能轉化為機械能、并沿著一條線性軌道運動的.生物分子。典型的旋轉式分子馬達是f1-atp酶。它與納米機電系統的組合已成為新型納米機械裝置，可完成在血管內定向輸送藥物、清除血栓、進行心臟手術等復雜工作。微型智能“藥房”將超小型的血糖檢測系統植入皮下，即可監測血糖水平，又可適時準確地釋放出胰島素。一種被稱為“微型藥房”的微型芯片，具有上千個小藥庫，每一個小藥庫里容納25納升的各種藥物，裝有“智能化”的傳感器，可以適時和適量地釋放藥物。此時一種僅有20納米左右的“智能”，可以識別出癌細胞的化學特征，并摧毀單個的癌細胞。心血管“清道夫”美國研究小組報告說，現在已能制備出包含幾百、幾千個原子的顆粒，長度只有幾十個納米，表面活性很大，可以在血管中自由移動，就像一個巡航導彈，能自動尋找沉積于靜脈血管壁上的膽固醇，然后一一分解；也可以清除心臟動脈內脂肪沉積物、疏通腦血管中的血栓。因此，納米技術在治療心血管疾病上十分看好。這種顆粒還可以完成醫生不能完成的血管修補等“細活”。由于它體積微小，連肉眼都看不到它們，對人體健康不會產生影響。

能。此外，納米纖維巨大的比表面被具有高密抗菌基團的合物鏈覆蓋，并穩定、牢固地以共價鍵結合，這不僅大大提高了抗菌效率小劑量即可產生強的抗菌作用，而且還具有長效及重復使用的優勢，可以有效避免抗菌劑污染等問題。

2）腫瘤治療

在腫瘤治療方面，基因治療的關鍵是基因導入系統、基因表達的可控性以及更多更好的治療基因。常規使用的病毒載體常伴 隨著對宿主產生免疫、炎癥反應和引起疾病等負面影響。 采用納米材料作為基因傳遞系統具有顯著優勢，如：聚丙交酯一乙交酯(plga)、聚乳酸(pla)、聚乙二醇(peg)，由于具有良好的生物安全性，可方便有效地實現基因靶向性及高效表達和緩釋。而納米材料成為制備高效、靶向基因治療載體系統的良好介質。具有熱塑性及可溶性的生物可降解高分子材料如聚乳酸、聚乙醇酸、尤其是乳酸一羥基乙酸共聚物(pl—ga)，因其良好的生物兼容性、生物可降解性及機械強度得到了很大的發展。pl—ga已被食品和藥物管理局(fda)批準用于藥物輸送系統，它不僅安全性高，而且可以大大改進腫瘤藥物輸送方法，延長藥物釋放時間，實現了藥物的可控釋放。用pl—ga包裹攜帶小分子干擾核糖核酸(ribonucleic acid，rna)治療患有尤文肉瘤的實驗鼠，能夠抑制生長基因，從而控制癌細胞的擴散 。

3）其他

應用納米技術可將微型的診斷儀器植入人體內，可隨血液在體內運行，實時將體內信息傳送到于體外記錄置。還可以消除某些寄生蟲病、細菌感染，甚至作為疫苗的佐劑有更好的效果。

結束語：納米技術在生物醫藥領域的應用還有很多，提供了更多醫療技術和手段，逐漸改變人類傳統的救治方式，但是它還有著一些風險，有待進一步地研究。通過不斷地了解和完善，使它更好地為人類服務。