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25℃時,0.1 mol•L-1溶液的pH如下表
題目

25℃時,0.1 mol?L-1溶液的pH如下表,下列有關說法錯誤的是(     )

序號

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

 A. 酸性強弱:HF>H2CO

B. 由水電離產生的c(H+):①<②

C. 溶液中離子的總濃度):①<③

D. ④溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol?L-1

可圈可點用戶
2021-07-19 13:05
優質解答

答案

C

解析

A0.1mol?L-1的③NaFpH8.1④NaHCO3pH8.4,則碳酸氫根的水解大于氟離子的水解,根據越弱越水解,所以酸性強弱HFH2CO3A正確;B①NaCl呈中性,則水電離產生的c(H+)=10-7②CH3COONH4呈中性,但是由于互促水解導致的,所以水電離的氫離子濃度一定大于10-7B正確C0.1mol/L的①氯化鈉溶液顯中性0.1mol?L-1的③NaFpH8.1溶液顯堿性氟離子水解,則c(Cl-)c(F-)根據電荷守恒可知溶液中離子的總濃度:①C錯誤D.根據物料守恒可知④溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol?L-1D正確;答案選C

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可圈可點用戶
2021-07-19 18:05
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