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初三化學溶解度課件篇一

一、飽和溶液、不飽和溶液

1、概念：

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。

2、判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。

3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

飽和溶液

降溫、蒸發溶劑、加溶質

升溫、加溶劑

注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：

在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

注意：溶解度是指溶質的質量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時nacl的溶液度為36g含義：

①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克nacl

②或在20℃時，nacl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：

①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度（外在因素）

大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3

少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如nacl

極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2

（4）溶解度曲線

①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。

③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。

④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的.氣體體積。

（2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）

③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物

（2）結晶法：分離幾種可溶性物質

結晶的兩種方法

①蒸發溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質。如nacl（海水曬鹽）

②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質，如kno3

溶質質量分數= × 100%

溶質的質量

溶液的質量

課題三、溶質的質量分數

1、公式：

100+s

2、在飽和溶液中：

溶質質量分數c%= × 100%（c < s）（注：s表示固體物質的溶解度）

即飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變,質量分數就不變。

3、配制一定溶質質量分數的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

初三化學溶解度課件篇二

化學第一單元溶解度課件

學習目標

1.理解飽和溶液的概念；

2.認識飽和溶液與不飽和溶液的關系；

3.了解結晶現象。

重點和難點

飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

教學設計

一 ? 情境導入

一杯白糖水，溶質和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？

二 ?自主學習

＜一＞、飽和溶液

【活動探究i】：閱讀p33，小組討論，提出假設：nacl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實驗簡圖）。

操作

加入5g氯化鈉攪拌

再加入5g氯化鈉攪拌

再加入5ml水，攪拌

現象

結論

【結論】：

【活動與探究ii】.

操作

現象

結論

加入5g硝酸鉀

再加入5g硝酸鉀

……

【結論】：

溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續溶解？

操作

現象

結論

加熱

再加入5g硝酸鉀，攪拌

冷卻

【形成概念】:

1、____________________________________________________叫做飽和溶液，__________________________________________________叫做不飽和溶液。

2、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 這一過程叫做結晶。

結晶包括 ? ? ? ? ? ? ? ? 結晶和 ? ? ? ? ? ? 結晶。

【分析歸納】：飽和溶液二要素： ? ? ? ? ? ? ? 、 ? ? ? ? ? ? ? ? ?。

三 ?合作探究

1 ? ?飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法？

2： ?由實驗得出什么結論？

飽和溶液通過__________________________________可以變為不飽和溶液；

不飽和溶液通過__________________________________可以變為飽和溶液；

四 ?自主測試

1.對于多數固體溶質的`不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（ ?）

①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶

質；④加溶劑；⑤恒溫蒸發溶劑

a.①③⑤ ? ?b.②③④ ? ?c.①②③ ? ?d.②③⑤

2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（ ? ?）

a.加水前是飽和溶液 ? b. 加水前可能是飽和溶液

c. 加水后一定是飽和溶液 ? ? d. 加水后一定是不飽和溶液

3.在一瓶nacl飽和溶液中，當溫度不變時，加入少量nacl晶體，則（ ?）

a.溶液的質量增大 ? ?b.晶體的質量不變 ?c.晶體的質量增大 ? ?d.晶體溶解一部分

4．下列說法中，正確的是（ ? ? ? ）

a．相同溫度、相同質量的同種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質多

b．當溫度、壓強、溶質質量不變時，不飽和溶液不可能變為飽和溶液

c．當溫度、壓強、溶質質量不變時，飽和溶液不可能變為不飽和溶液

d．一定溫度下，某固體物質飽和溶液一定是濃溶液

5.在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發現倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（ ? ）

a.是飽和溶液 ? ? ? ? ? b.是不飽和溶液 ? ?c.氯化鈉溶解度升高 ? ? d.氯化鈉溶解度降低

6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是 ? ? ? ? ? ? ?；另一種是 ? ? ? ? ?。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用 ? ? ? ? ? ?法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采《溶解度》學案xx用 ? ? ? ? 法。

五 ?拓展延升

1、右圖中的四個圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液，通過對陰影b、d的分析，你可以得出的結論有：

（1） ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ；

（2）

六 ?課堂小結

師指名小結

初三化學溶解度課件篇三

一、正確理解溶解度曲線的涵義

溶解度曲線就是在直角坐標系中，用來描述物質的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據溶解度曲線可進行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進行物質結晶或溶解的計算。

① 曲線上的點：表示對應溫度下該物質的溶解度。如:下圖中a表示 a物質在t1℃時溶解度為m1g。

曲線上方的點：表示在對應溫度下該物質的飽和溶液中存在 不能繼續溶解的溶質。如:圖中b表示在t1℃時，a的飽和溶液中有 (m2-m1)g未溶解的溶質。

曲線下方的點：表示在對應溫度下該物質的不飽和溶液。如：

圖中c表示在t1℃時，a的不飽和溶液中，還需要加入(m1-m3)ga物質才達到飽和。

②曲線交點：表示在對應溫度下不同物質的溶解度相同。如圖中d表示在t2℃，a、b兩物質的溶解度都為m4g。 2、線

如圖中a物質的溶解度隨溫度升高而明顯增大，a曲線為“陡升型”。

如kno3等大多數固體物質：

圖中b物質的溶解度隨溫度變化不大，b曲線為“緩升型”，

如nacl等少數固體物質。

圖中c物質的溶解度隨溫度升高而減小，c曲線為“下降型”，如氣體及ca(oh)2等極少數固體物質。

二、掌握溶解度曲線的應用

1. 溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質在不同溫度下的溶解度，并根據物質的溶解度判斷其溶解性。 2. 可以比較在同一溫度下不同物質溶解度的相對大小。

3. 根據溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質的溶解度隨溫度的變化情況。并根據此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。例如：某物質的溶解度曲線“陡”，表明該物質溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質時適合采用降溫結晶法。某物質溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質時適合采用蒸發溶劑法。

4. 從溶解度曲線上的交點，可以判斷哪些物質在該點所示的溫度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲線可以確定一定質量的某物質的飽和溶液降溫時析出晶體的質量。

溶解度/g

溶解度/g

mmmm21t/℃

溶解度曲線專題練習

1. 甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

度a．甲和乙的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃，仍是飽和溶液 b．t1℃時，甲和乙的溶解度相等

c．t1℃時，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能恰好完全溶解 d．t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液

2． 右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。從圖中可獲得的信息是 a. 固體物質的溶解度均隨溫度升高而增大 b．t℃,相同質量的a、b溶解時放出熱量相同 c．升高溫度，可使a或b的飽和溶液變為不飽和溶液

d．將相同質量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質量分數相同

3．右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是 a．甲的溶解度大于乙的溶解度 b．乙的不飽和溶液降溫可變成飽和溶液 c．20o

c時，甲、乙兩種物質的溶解度相等 d．50oc時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為40%

4. 右圖是a、b兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是 a.b的溶解度大于a的溶解度

b.t1℃時，將a、b兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的水， 析出晶體的質量一定相等

c.將t2℃時的b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽 和溶 液 d.t2℃時，a溶液的溶質質量分數一定小于b溶液的溶質質量分數

5．右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是 a．a的溶解度大于b的溶解度

b．在20℃時,a、b的溶液中溶質的質量分數相同 c．a、b的溶解度都隨溫度升高而增大 d．a、b都屬于易溶物質

6．t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入a g m和a g n（兩種物質溶解時影響，且溶質仍是m、n），充分攪拌。將混合物的溫度降低到t1℃，下列說法的是

a.t2℃時，得到m的飽和溶液 b.t2℃時，得到n的不飽和溶液

c.溫度降低到t1℃時，m、n的溶質質量分數相等，得到m、n的不飽和溶液 d.溫度降低到t1℃時，m、n的溶解度相等，得到m、n的飽和溶液

7．右圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是 a．將a、b、c三種物質t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃， 所得溶液的溶質質量分數大小關系是a>b>c

b．t2℃時30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液 c．t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液中含有溶質質量按由小到大的順是b>a=c

d. 若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a

8．兩種不含結晶水的固體物質a、b的溶解度曲線如右圖，下列說法正確的是 a．b的溶解度小于a的溶解度

b．分別將t2℃時a、b兩種物質的溶液降溫至t1℃，肯定都有晶體析出 c．要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體，通常可采用降溫結 晶的方法

d．在t2℃時，用a、b兩種固體和水分別配制等質量的兩種物質的飽和 溶液，需要量取相同體積的水

9．右圖所示曲線a、b、c分別代表a、b、c三種物質的溶解度曲線。 下列說法正確的是

a．t1 ℃時，三種物質溶解度大小的順序是b＞c＞a b．t2℃時，a和b兩種物質的飽和溶液中溶質質量相同

c．t3℃時，在100g水里分別加入三種物質各mg，只有b能形成飽和溶液 d．從混有少量c的a物質中提取較純凈的a，最適宜用蒸發溶劑的方法

10．右圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是 a．b的溶解度一定小于a的溶解度

b．當a中含有少量b時，可以用降溫結晶的方法提純a c．通過降低溫度可將c的不飽和溶液變為飽和溶液 d．a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變為不飽和溶液

11．有關a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是 a．a物質的溶解度隨著溫度的升高而增大

b．在t2℃時，a、b兩種物質的溶液中溶質的質量分數一定相等

c．將a、b兩種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，a有晶體析出,b無晶體析出 d．t3℃時，a物質的溶解度大于b物質的溶解度

12．a、b、c三種物質的溶解度曲線如右圖所示。現有t1℃時的a、b、c 三種物質的飽和溶液，將其都升溫至t2℃時，下列說法中，正確的是 a．b溶液為飽和溶液 b．a 溶液中有晶體析出 c．c溶液為不飽和溶液 d．b溶液中的溶質質量分數最大

13．右圖所示為甲、乙兩物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。50℃時，取甲、乙兩種物質各50g，分別加人100g水中，使之充分溶解。下列有關說法不正確的是………( )

a．上述混合物在20℃時，甲和乙形成溶液的質量相等 b．在0℃時，溶液中溶質的質量分數甲小于乙

c．溫度高于50℃時，甲和乙形成的溶液都變為不飽和溶液

d．50℃時，將甲、乙兩種物質的混合物分別降溫至20℃，溶液中未溶解晶體的質量相等

14、右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線圖，下列說法中不正確的是

a．任何溫度下，a的溶解度大于b的溶解度 b．a的溶解度受溫度變化的影響比b的大

c．t1 ℃至t2 ℃之間b曲線以下區域為a 、b兩物質的不飽和溶液 d．對于a與b混合溶液，可利用冷卻結晶的方法來分離

15．甲、乙兩物質的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 a．t1℃時，甲和乙的溶解度均為30

b．t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量分數相等

c．t2℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質的`質量分數為37.5%

16.根據右圖a、b、c三種物質的溶解度曲線，判斷下列說法是否正確 a. 溫度從t2℃降到t1℃時三種物質析出晶體由多到少的順序為 a>b>c b.t2℃時a溶液溶質的質量分數最大，c溶液溶質的質量分數最小 c.a物質中混有c物質，可以用蒸發溶劑的方法提純a d.t1℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質的質量分數相等

17、幾種物質的溶解度曲線如右圖。則下列說法正確的是 a．氯化銨的溶解度最大

b．隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大 c．40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質的質量分數為50%

d．把40℃時等質量的三種物質的飽和溶液降溫到20℃， 硫酸鈉析出晶體最多

18．右圖表示a、b兩種物質的溶解度(s)隨溫度(t)的變化情況， 下列說法正確的是

a．a的溶解度大于b的溶解度

b．升高溫度可使a的不飽和溶液變為飽和 c．t3℃時，在100g水中溶解60ga能形成飽和溶液 d．t2℃時，a和b的飽和溶液的溶質質量分數相等

a．圖中a點表示m、n二種物質在t1℃時均達到飽和

b．m、n二種飽和溶液，當溫度從t1降至t2時，一定析出相同質量的晶體 c．同處a點的相同質量的m、n二種溶液，當溫度從t1降至t2后，剩余溶液 的質量分數相等

d．0℃時，m、n具有相同的溶解度

20、右圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中正確的是 a．b物質的溶解度大于c物質的溶解度 b．a物質的溶解度大于c物質的溶解度

c．a物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變為不飽和溶液 d．c物質的不飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變為飽和溶液

21．右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是

a．a物質的溶解度受溫度變化的影響較大，b物質的溶解度受溫度變化的影響較小 b．t℃時，等質量的a、b飽和溶液中含有相同質量的溶質 c．當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃

d．b中含有少量a時，用溶解、蒸發、結晶的方法除去b中的a

22．右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，據圖回答：

(1) t1℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是 （填寫序號，下同）。

(2) t1℃時30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質 量是 g。

(3) 將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時， 三種溶液的溶質質量分數由大小關系是

（3）右圖是a、b兩種物質的溶解度曲線。

①在t1℃到t2℃之間時，a、b能否配制成溶質質量分數相同的飽和溶液？ （填“能”或“不能”）。

②把t1℃時a的飽和溶液升溫到t2℃，則溶液的溶質質量分數將 （填“變大”、“變小”或“不變”）。

19、右圖中m、n分別表示二種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，試根據圖中曲線判斷下列說法正確的是

t1 t2 溫度/℃

23、20 ℃時，向兩只試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現象。20 ℃時， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液。右圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是 （填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續溶解可采用的方法是 。將10 ℃時a的飽和溶液升溫到20 ℃（溶劑不蒸發），其溶質質量分數 （填“變大”、“變小”或“不變”）。

參考答案：bccbc cddab bdcad dddcad （1）b＞c＞a；（2）45 ；（4）b＞c＞a．

1）20℃時，向兩只試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固體，一定是該溫度下的飽和溶液；乙無剩余固體，不一定是飽和溶液； 故答案為：甲；

（2）由圖1可知：20℃時等質量的水中溶解甲的質量小于乙的質量，說明甲的溶解度小于乙的溶解度；而圖2中20℃時a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物質的溶解度曲線的是b；甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使試管中剩余的甲固體繼續溶解可采用增加溶劑或升高溫度的方法； 故答案為：b； 加水（或加熱）；

（3）乙的溶解度隨溫度的升高而增大，所以若不考慮水分的蒸發，將10℃時乙的飽和溶液升溫到20℃，無溶質析出，故溶質的質量分數不變； 故答案為：不變．

初三化學溶解度課件篇四

教學目標

1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。

2．使學生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強的關系。

3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。

教學重點和難點

1．重點

建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計算。

2．難點

固體物質溶解度的概念，溶解性與溶解度的區別，掌握有關溶解度的計算方法。

教具

溶解度曲線掛圖、小黑板。

第一課時

教學過程

【復習提問】(1)什么叫飽和溶液？不同物質的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？

(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？

【引入新課】在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力是不同的。

【板書】

一、溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力。

1．溶解性大小跟溶質、溶劑的性質、結構有關。

【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)

2．不同的物質在同一溶劑里溶解性不同。

【講解】如相同質量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。

3．同一物質在不同溶劑里溶解性不同。

【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫藥上用酒精來配制碘酒。

4．物質溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。

【講解】物質的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質的溶解性要規定一定的條件，除了溫度外，物質溶解的量還跟溶劑量的多少有關，因此，也要規定一定的溶劑量。為了定量描述物質溶解性的大小必須用一個尺度來衡量，這就是溶解度。

【板書】

二、固體的溶解度

1．溶解度的定義

【指導閱讀】課本內容。

2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質”四要素。

【講解】(1)因為溫度變化對溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。

(2)各種固體物質的溶解度需要對溶劑量制定一個標準。規定用“100g”溶劑作標準。

(3)因為每種物質在同一溫度下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態和不飽和狀態時，溶解的量不相同，所以規定不同固體物質溶解度都應該達到飽和狀態。

(4)固體溶質的量的單位規定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。

初三化學溶解度課件篇五

九年級化學《溶解度》教案

設計思想：

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對“條件”的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

教學目標：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線的意義。

教學器材：膠片、幻燈機。

教學方法：嘗試教學法 教學過程：

一、復習引入

問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結：

物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、 理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的`多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

問：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀？這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

師：利用膠片展示完整方案。

結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、根據溶解度判斷物質溶解性。

師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

初三化學溶解度課件篇六

一、教學目標

【知識與技能】

了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

【過程與方法】

通過溶解度曲線的繪制，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。

【情感態度與價值觀】

通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養成嚴謹的科學態度。

二、教學重難點

【重點】固體物質溶解度的含義。

【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。

三、教學過程

環節一：導入新課

【提出問題】在之前的實驗中我們已經知道了20 ml水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢?

【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。

【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。

環節二：新課講授

1.溶解度

【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?

【學生回答】某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態，為什么?溶解度的單位是什么?

【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態。溶解度的單位是g。

【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態)，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?

【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

2.繪制溶解度曲線

【學生活動】根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、

五種物質的溶解度曲線。

(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)

【提出問題】根據曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結論?

【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值。

【提出問題】根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規律?舉例說明。

【學生回答】

這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;

的溶解度隨溫度升高而降低。

從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?

【提出問題】繼續觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質的溶解度是否相同?說明了什么?

【學生回答】不相同。

的溶解度最大77.3g，而

的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。

【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?

【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。

環節三：拓展提高

溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區別?

解析：

溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數據，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規律。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲：溶解度。

布置作業：預習氣體溶解度的部分。

初三化學溶解度課件篇七

教學目的：

1、從介紹溶解性概念入手，使學生重點理解溶解度概念。

2、了解溫度對一些固體物質溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系。

3、了解溶解度曲線的意義。

4、思想教育滲透：從影響物質溶解度的因素入手，了解內因和外因的關系，對學生進行辯證唯物主義教育。

教學重點：固體的溶解度的概念及其意義。

教學難點：正確理解和應用固體溶液度的概念。

實驗準備：

1、相同質量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質在不同溶劑中的.溶解情況。

2、等質量的kno3和ca(oh)2放入等量的水中，觀察不同物質在不中的溶解情況。

教 具：cai課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。

教學過程：

一、引入新課：

師：請教同學們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質來洗呢？

生：答。

二、授新課：

師：演示實驗1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。

生：觀察現象，得出結論：相同物質在不同溶劑中的溶解能力不同。

師：不同物質在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實驗2：kno3和ca(oh)2放入

等量的水中。

生：觀察現象，得出結論：不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。

師：小結：溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做物質的溶解性。溶解性的大小跟溶質和溶劑本身的性質有關，這是影響溶解性大小的內因。

師：設問：如何比較精確地反映不同物質在溶劑中的溶解性大小呢？

引入課題：要比較不同物質在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標尺，這

把尺子我們規定為溶解度。（板書）

生：回顧可作溶質的物質的狀態。

師：本節課我們重點學習固體的溶解度，了解氣體的溶解度。

設問：什么叫固體的溶解度呢？

生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。

師：20℃時，100克水最多能溶解nacl36克，表明：20℃時，nacl在水中的溶解度為36克。

那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？

生：回答并完成投影練習。

師：設問：知道了某溫度時某物質的溶解度，如何界定物質的溶解性呢？

生：閱讀教材p135，板演：在下面數軸上的四個區域里貼上表示溶解性的顯示字幕。

師：小結：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質。

初三化學溶解度課件篇八

一、教學目標

1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學方法

邊講邊實驗。

三、教學用品

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。

四、教學過程

師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。

師：現在請同學們提出自己的意見。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：請你具體地說明操作步驟。

生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

師：應該怎樣操作?

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。

師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題?

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題?

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?

生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題?

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象?

生己：又會變成飽和溶液。

師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論?

生己：試管中又會有固體物質析出。

師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢?

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。

生壬：要在一定的溫度下。

師：還應該具備什么條件?

生丙：還必須使溶液達到飽和。

師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少?

生：31.6。

師：用什么單位表示?

生：用“克”表示。

師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?

生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確?

生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g

師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。

(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。

(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。

【板書思考題】

怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?