無論是身處學校還是步入社會，大家都嘗試過寫作吧，借助寫作也可以提高我們的語言組織能力。范文怎么寫才能發揮它最大的作用呢？接下來小編就給大家介紹一下優秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。

化學的教學設計案例篇一

［板書］一、金屬與非金屬的反應

［探究實驗3-1］鈉能在空氣中穩定存在嗎？

［學生探究］用鑷子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面煤油(注意，不可用手接觸)，放在玻璃片上，用小刀切割，請仔細觀察其斷面處的變化。

［師］描述你們所看到的現象。

(鈉很軟，剛切開時，其斷面呈銀白色，后逐漸變暗)

［師］回答得很好，請把剛才切割的鈉塊用鑷子放回原試劑瓶中。請大家根據上述實驗現象并結合課文總結出鈉的物理性質。

［板書］

1、鈉( sodium)的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

［問］鈉的光澤為什么很快變暗？

(鈉卻與空氣充分接觸，與空氣中的物質發生了化學反應，以致變暗。)

［講］好，事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。

［板書］2、鈉與氧氣的反應：

(1) 常溫下：4 na＋o2＝＝2na2o (白色)

［問］為什么要將鈉保存在煤油或者石蠟油中？

(為了隔絕空氣，防止鈉被氧化。)

［講］常溫下，金屬鈉在空氣中就會發生變化，這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。那么，如果加熱，鈉又會發生什么變化呢？還會生成na2o嗎？

［資料卡］氧化鈉(na2o)和過氧化鈉(na2o2)都是鈉的氧化物，na2o是白色的粉末，na2o2是淡黃色的固體。

［探究實驗3-2］鈉在空氣中加熱生成的是na2o還是na2o2？

［學生探究］取黃豆大小的一塊金屬鈉，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化層，放在坩堝里，加熱至鈉塊燃燒。

［講］實驗時應注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。

實驗現象：可觀察到鈉受熱先熔化成銀白色的小球，接著燃燒起來，火焰呈黃色, 最后生成淡黃色固體。

結論：鈉的熔點較低，在空氣中燃燒生成了na2o2 。

［板書］(2) 加熱時：2na +o2=== na2o2 (淡黃色)

［講］除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？

［探究實驗3-3］未打磨的鋁箔和打磨過的鋁箔加熱現象會有不同嗎？

探究步驟：剪一小塊鋁箔，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。觀察現象。另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護膜，再加熱至熔化，觀察現象。

實驗現象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落

［問］熔化的鋁為什么不滴落？

［現象解釋］鋁表面的氧化膜保護了鋁，即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，構成的薄膜al2o3的熔點為20xx℃，高于鋁的熔點660℃，包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落。

［講］正因為鋁表面容易形成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的接觸,阻止內部鋁被氧化，所以鋁成為一種應用廣泛的金屬材料。

［生活小常識］盡量不要使用鋁制餐具，因為鋁在人體內積累過多會引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。

［小結］本節課我們主要學習了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應和鋁箔在空氣中加熱的反應情況。同時我們利用鋁在空氣中的化學特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。

［課堂檢測］略

化學的教學設計案例篇二

學習任務分析即學習需要分析，這是教學設計模式中首先要進行的內容，它是指學習者目前的學習狀態（教學問題的起始狀態）水平與期望達到的學習狀態（教學問題的終態）水平之間的差距分析。期望達到的學習狀態主要是由教學大綱和學習內容所決定的。教師通過從知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀等方面對教學大綱進行分析，以明確某一知識點的學習任務，即學生學什么。

教材內容是教師完成教學任務、實現教學目標的主要載體，教材內容的分析是教學設計的基礎。對教材內容的分析，就是要明確教師教什么、所教內容在整個化學教學中的地位與作用、這部分知識發生、發展的過程、與其他知識之間的聯系、在社會生活、生產和科學技術中的應用、培養和提高學生的科學素養所具有的功能和價值、知識教學的深度、廣度、重點、難點以及可以利用的教學資源（如實驗條件、課件、習題）等進行分析。

學生特征分析主要是指學生在學習化學新內容之前的生活經驗和經歷。這些經驗和經歷將影響學生的化學學習，甚至在學習過程中會出現一些學習遷移現象。學生特征分析包括：了解學生原有的知識基礎、現有的學習能力、學習態度等。在教學設計中要堅持以學生為學習的中心，滿足學生的學習要求，從自己所教學生的實際出發分析，不僅要了解學生具有哪些影響學生學習的一般因素，具有哪些學習新知識所需要的初始知識技能，而且還要分析學生用原有的認知結構將會怎樣地去認識新的知識和對新內容的情感態度，了解學生在學習過程中哪些學生能適應，哪些學生不能適應，學生“應該做什么”、“能夠做什么”和“怎樣做”等。

教學目標設計是要解決教什么（或學什么）、達到什么水平的問題，它是在學習任務分析、教材內容分析和學生特征分析基礎上，分析教材內容中的學習結構與學生原有的學習結構之間的差距，提出教學過程中所要解決的具體問題。它為教學內容與教學方法的選擇提供了依據，也為教學的組織、教學的評價提供了依據。教學目標應該從知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀這三個方面來制定，突出綜合性。

教學策略是為完成特定的教學目標而設計的教學模式，是教學設計的中心環節。在教學設計過程中，要體現教學策略的靈活性，即同一教學內容，可以有不同的處理方式，我們可以依照新課程理念、依據學生和教學內容的特點，選擇最適合的教學組織形式、教學方法、學法指導等

化學的教學設計案例篇三

本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節《離子反應》從有無離子參加的角度認識化學反應。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉入離子反應的討論。第二課時從概念出發，結合探究實驗總結離子反應發生的條件。本節內容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。

學生在學習本節課之前，對溶液的導電性，電解質的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質在溶液中能電離出離子，復分解反應發生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節知識對學生來說具有一定的難度。

學生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。

根據以上分析及《化學新課程標準》，確定本節課的教學目標、重難點和教學方法如下：

（一）知識與技能

1、使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。

2、通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。

3、使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。

（二）過程與方法

通過交流、發言、實驗等培養學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，教給學生科學的方法，加深對所學知識的理解。

（三）情感態度與價值觀

1、學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。

2、培養學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。

3、通過討論與交流等活動，培養學生與他人進行交流與反思的習慣。發揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。

教學重點與難點

重點離子反應的實質和離子反應方程式的書寫方法。

難點：實驗現象的分析、離子反應方程式的書寫。

實驗探究；計算機輔助教學

難點突破：

1、精心設計實驗：將教材實驗設計為4個學生為一組的學生實驗，培養學生的動手能力、合作精神。使每個學生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。

2、利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質，使抽象知識變得更形象，便于學生理解離子反應的概念、離子反應發生的條件，突破難點。

3、離子方程式的書寫是本節課的難點。為突破該難點，我做如下設計：初學時讓學生按書寫步驟進行訓練。第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵和難點。學生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導學生復習酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁）。采用自學、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學環節，在學習離子反應的意義時，設計練習4個離子方程式的書寫。在得出離子反應發生的條件時，設計練習3個書寫。

采用實驗探究與交流活動相結合，鍛煉學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。

1、實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。

2、實驗藥品：05mol/lcuso4溶液、05mol/lkcl溶液、酚酞溶液、05mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、05mol/lna2co3溶液。

3、學生準備：4人一組進行實驗。

總體構思：

教學序：創設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習

學習序：明確問題→實驗研究→分析現象→形成概念→理解應用

化學的教學設計案例篇四

1.了解溶液、溶質、溶劑的概念。

2.初步了解溶液的重要應用。

3.能識別常見溶液中的溶質和溶劑。

4.知道乳濁液及乳化現象。

5.探究溶解性的影響因素。

6.激發探究興趣，培養嚴謹求實的科學態度。

1.溶液、溶質、溶劑的概念。

2.溶解性影響因素的探究。

1.溶液概念的建立。

2.溶解與乳化的區別。

[教學方法] 實驗探究法。

[教學用品] 實驗儀器、藥品、用品，教學媒體等

一、新課導入

由溶液章圖切入課題，引入新課（板書：課題1 溶液的形成 一、溶液）。

二、探究活動1（探究溶液的形成過程）

1.學生實驗：向實驗桌上盛有20ml水的小燒杯中，加入一藥匙蔗糖或食鹽，用玻璃棒攪拌（教師巡回指導）。

2.師生活動1（建立溶液的概念）：

（1）學生描述實驗現象。

（2）引導學生分析兩種物質“消失”的原因。

（3）幫助學生分析（體驗）溶液的特征。

（4）建立溶液的初步概念。

（5）學生設計實驗，證明“幾種物質也可以分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物”。

（6）建立溶液的完整概念。

3.師生活動2（建立溶質、溶劑的概念）：

（1）溶質：被溶解的物質。

（2）溶劑：能溶解其它物質的物質。

（3）總結出溶質、溶劑三者之間的關系

（板書：1.溶質+溶劑 溶液）。

4.師生活動3（填寫表格，讓學生掌握溶質溶劑判斷的一般方法）：溶液 溶質（溶解前的狀態） 溶劑（狀態）

硫酸銅溶液 硫酸銅（固體） 水

碘酒 碘（固體） 酒精

稀硫酸 硫 酸（液體） 水

稀鹽酸 氯化氫（氣體） 水

5.師生活動4：

引導學生發現——溶質可以是固體、液體或氣體；水是常見的溶劑；兩種液

體（不包括水在內）互溶時，將量多作為溶劑，量少的作為溶質。

三、探究活動2（探究溶解的影響因素）

1.學生實驗：在1、2、3號試管中做三個小實驗——將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3ml的水中。

2.學生匯報實驗結果。

3.師生活動1：引導學生對比自己所做的三個實驗，總結得出——不同溶質在同一種溶劑中的溶解情況不同。

4.教師實驗：將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3ml的汽油中。

5.師生活動2：對比學生實驗和教師演示實驗（媒體）。

溶質 溶劑 溶解情況

碘 水 碘難溶于水

碘 汽油 碘溶于汽油

高錳酸鉀 水 高錳酸鉀溶于水

高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀難溶于汽油

植物油 水 植物油難溶于水

植物油 汽油 植物油能溶于汽油

總結得出——同種溶質在不同溶劑中的溶解情況不同。

[板書：影響溶解的因素：溶質、溶劑等]

四、探究活動3（酒精能否溶于水？）

1.學生根據生活經驗回答。

2.要求學生在所做過的三個實驗的基礎上，設計實驗驗證。

3.學生交流設計方案。

4.學生實驗（在實驗前提醒學生：滴加酒精的過程中不要振蕩，滴加結束后振蕩；要留心觀察振蕩前后的現象）。

5.教師總結：如果作進一步的研究，我們還會發現酒精和水這兩種物質能以任意比互溶。

五、探究活動4（乳濁液及乳化現象）

1.學生實驗：觀察3號試管中的液體振蕩前、振蕩后、靜置后的現象。

2.學生實驗：向3號試管中滴加2-3滴洗滌劑，按照振蕩前、振蕩后，靜置后的順序仔細觀察實驗現象。

3.比較渾濁液體1和渾濁液體2（媒體）。

4.建立乳濁液的概念：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。[板書：

3.乳濁液]

5.學生實驗：比較滴加了洗滌劑和未加洗滌劑的兩支試管的干凈程度。

6.分析洗滌劑的去污原理：

化學的教學設計案例篇五

從知識結構來說：空氣是學生在化學課上接觸到的第一種物質，而學生們在生活中可以從不同的途徑獲取有關空氣的知識，因此本課題教學是很容易引起學生學習興趣。選擇以空氣為主題，開始這一單元的教學活動，是符合“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則。

從能力培養來說：從看圖了解拉瓦錫研究空氣成分開始，到做仿照實驗來測定空氣里o2的含量，再到學生自主設計實驗，可以說教材深入淺出，為以后的學習提供一個合理的思維方式。

從感情培養來說：通過本課題的學習，讓學生充分體驗到探究的樂趣，對化學學習充滿興趣。

初中的學習要求學生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學過程中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發展抽象思維能力。當然在此過程仍需要以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。因此做好每一個演示實驗和調動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來。

1、知識與技能

(1)了解空氣的主要成分;

(2)了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途;

(3)初步認識純凈物、混合物的概念，能區分—些常見的純凈物和混合物。

2、過程與方法

(1)通過對“測定空氣里氧氣含量”實驗的操作、觀察、分析，培養學生能夠設計和完成簡單化學實驗的能力;

(2)通過對空氣、氧氣等幾種常見物質的比較，了解混合物和純凈物的概念;

(3)通過對空氣污染情況的調查，知道空氣污染的危害，學會一些簡單的防治方法。

3、情感、態度與價值觀

(1)產生對化學學科的熱愛，培養學生實事求是的科學態度，感受科學發現的過程和所運用的方法，發展相互交流，共同協作的科學精神，初步具備創新意識。

(2)養成關注環境、熱愛自然的情感。

新的課程改革倡導從學生和社會的發展需要出發，將科學探究引入課堂，激發學生的主動性，讓學生通過親自經歷來體驗獲取知識的過程，初步形成科學探究的方法。

所以本節課我以學生自主解決“測定空氣中氧氣含量” 的實驗問題為中心展開學習，把本課分為以下幾個環節：

1、 目的：創設和諧、輕松的學習氛圍，培養學生學習化學的興趣。

內容：引導學生從日常生活經驗和第一單元的知識出發，先是讓學生用多種方式感知空

氣的存在，接著由學生舉實例證明空氣含有的多種物質，進而提出探究空氣中多種成分(主要是氧氣)含量的任務。這樣就創設了一個生動而真實的問題情境。

2、 目的：通過搶答，鞏固舊知識，為新知識的學習奠定基礎。同時活躍課堂氣氛，通過學

生自主實驗調動學 生的積極性。

內容：講述空氣的發現史，然后出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發現空氣組成的故事。從而提出問題：拉瓦錫實驗的原理?

仿照拉瓦錫實驗的原則，我們也來測定空氣里氧氣的含量。

展示實驗所需的儀器，并組織學生搶答下列問題：

(1)有關儀器的名稱;

(2)集氣瓶中有物質嗎?

(3)誰能說出空氣的成分有哪些?

要求學生按教材中圖2-3連接裝置并實驗，適時指導學生觀察實驗現象、記錄實驗結果。

3、 目的：讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學觀察、規

范表達和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴謹務實的科學態度。

內容：同組討論：實驗過程中觀察到什么現象?分析原因?引導學生從兩方面來分析：

(1)實驗成功，描述現象;

(2)實驗失敗，尋找原因。

小結：由于紅磷燃燒消耗瓶內的氧氣，導致集氣瓶內的氣壓減小，因而水倒流。

4、目的：對實驗現象作進一步的分析、探究，培養學生的探索精神。

內容：討論與思考：為什么要用紅磷?能否用木炭或硫粉?

然后進行分組實驗：兩組同學分別用木炭和硫粉重復上述實驗，比較兩次實驗的不同，分析原因。并自由發言。

5、 目的：引導學生對所獲得的事實與證據進行歸納，得出結論。培養學生的規范表達能力。

內容：在上述探究活動的基礎上，閱讀教材有關內容，師生共同歸納空氣的主要成分：

由與紅磷反應的氣體(氧氣)和與紅磷不反應的氣體(氮氣)組成。

6、 目的：拓寬學生的創新思維，擴大學生自主探究的空間。

內容：引導學生對以上實驗進行回顧與反思，并思索對本實驗是否有改進方法。對較好的改進方案給予充分的肯定和鼓勵。及時提供其實驗設備，讓學生利用自己所設計的方案完成實驗。

7、 目的：讓學生學會運用比較的方法，通過比較，可清晰地掌握概念。

內容：比較：氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質，從而得出混合物和純凈物的概念。

化學的教學設計案例篇六

化學對于學生來說是一門全新的課程。本課題是學生學習化學的起始課，對學生今后學習化學有著一定的影響和激勵作用。本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識性教學，其編寫的主要意圖是讓學生結合已有的知識和經驗，從生活走向化學，激發學生的學習興趣，這就為教師創設了較大的教學空間和教學自由度。

學生剛接觸化學，充滿了好奇，抓住學生的心理特點，從學生感興趣的問題入手，結合學生的生活實際和社會熱點設置問題情境，帶領學生走進化學殿堂，去探索化學世界的奧秘。使學生感受到化學的神奇魅力，產生持續地學習化學的興趣。

本課題主要想解決的問題就是帶領學生簡單認識化學，讓學生感受到化學的奇妙，并且盡可能的調動學生的積極興趣，使他們自主的參與進來。所以在準備本節課前我在學生中做了一個調查。

1.你對化學這門新學科有哪些了解？

2．你最希望在這門學科中了解哪些問題？

針對問卷調查的反饋和我的理解，我確立了如下教學目標。

（1）知識與技能：了解化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

（2）過程與方法：通過自主探究，合作交流，培養學生良好的學習方法和積極的學習熱情。

（3）情感態度價值觀：激發學生對化學的好奇心和求知欲；體會化學與人類進步和社會發展的密切關系，體會化學是有用的、有趣的，培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。

本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養，使學生體驗化學與人類生活和社會發展的密切關系。難點是正確理解化學的定義。

本課題從學生的實際出發，提出了許多富有想象力的問題，使學生親身感受到生活離不開化學，同時也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實現的，而是要靠化學家的智慧和辛勤勞動逐步實現的，由此產生了希望了解化學的強烈愿望。我抓住這種情感，逐漸導出問題，并以豐富多彩的圖片和語言，概述了人類認識化學、利用化學和發展化學的歷史和方法，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值。我利用多媒體技術手段和化學實驗，鼓勵學生合作交流，自主探究，調動了學生的學習熱情，從而實現教學目標。

觀察、實驗、思考、交流、質疑、總結。

化學的教學設計案例篇七

【知識目標】

1、理解化學反應中能量變化的主要原因——化學鍵的斷裂和形成。

2、知道化學反應中的能量變化和物質具有的能量之間的關系。

3、了解吸熱反應和放熱反應的概念，熟知常見的吸熱反應和放熱反應。

【核心素養】

1、宏觀辨識：理解化學反應中能量的變化取決于反應物與生成物的總能量的相對大小。

2、微觀探析：從化學鍵的斷裂和形成上認識化學能量與化學變化的本質。

重點：化學反應中能量變化的本質；

難點：化學鍵斷裂和形成簡單計算放熱反應和吸熱反應。

多媒體、鎂條、鹽酸、八水合氫氧化鋇、氯化銨等

【引入】我們都知道水是用來滅火的，但是今天老師準卻準備用水來取火，請觀看魔術——滴水點燈。

【提問】1、水為什么可以點燃酒精燈？

燃燒的條件有哪些？

需要達到著火點，說明了往酒精燈上滴水的這過程中產生了什么？

在你熟悉的物質中那些可以與水反應且釋放熱量？

【總結】老師提前在酒精燈上放置了一小塊金屬鈉，這個就是本次滴水點燈實驗成功的奧秘之處。

【過渡】從前我們學習一個化學反應只關注生成了什么，從今天開始我們還要關注能量的變化，那么化學反應當中能量變化可以體現為什么形式？（光能，熱能）主要體現的形式為熱能。今天我們就來學習《化學反應與熱能》這一節課。

化學是一門以實驗為基礎的學科，接下來我們就通過實驗來體會化學反應當中化學能與熱能之間的相互關系。

任務一：現象感知

【學生小組實驗】

實驗一：鎂片與鹽酸實驗二：ba（oh）2 8h2o與nh4cl反應

【教師講解實驗注意事項】

濕棉花要先穿過牙簽盒上端的小孔，然后再滴加2~3滴的酚酞。

觀察實驗是否產生了氣泡？體會溫度的變化？棉花顏色？

【學生描述實驗現象得出結論】

實驗一：鎂片表面產生了大量氣泡，觸摸試管管壁稍許發熱

結論：鎂與鹽酸反應放出熱量，使環境溫度升高，反應放熱。

實驗二：少許刺激性氣味氣體逸出，滴有酚酞的濕棉花變紅，杯壁冰涼。

結論：有氨氣生成，反應吸熱。

【思考】濕棉花的作用是什么？

【學生回答】處理尾氣。防止空氣污染。

任務二：歸納常見的吸熱和放熱反應

【過渡】請根據實驗現象與生活經驗，判斷并歸納以下哪些是放熱反應？哪些是吸熱反應？

【學生討論歸納】

預測學生對hcl與nahco3反應為吸熱反應，判斷不準確

【過渡】hcl與nahco3反應到底是吸熱還是放熱的呢？實驗找答案

【演示實驗】請學生來演示hcl與nahco3反應

任務三：探究能量變化原因

宏觀角度

【過渡】化學反應都伴隨著能量的變化，能量的變化形式主要體現為熱量的變化，那么在這個變化的過程當中，為什么會產生熱量的變化呢？比如說放熱反應中放出的熱量是從哪來的？吸熱反應吸收的熱量又去哪了？思考這樣一個問題，請回到我們今天的課題《化學反應與熱能》，從實驗，我們知道化學能與熱能是可以相互轉換的，熱能發生轉換也就是有了能量的轉化，能量在轉換過程當中一定會遵循著一個定律——能量守恒定律。

我們先從一個物理過程回顧一下能量守恒定律，比如說水從高處流向低處的過程當中，需要釋放能量，也就是說水在高處時，它的重力勢能比較高，水在低處時，重力勢能比較低。再看一個過程，水從低處抽向高處時，需要吸收一定的能量，也就是說水在低處時重力勢能比較低，高處時重力勢能比較高，而這個能量是由電能轉換過來的。

請大家通過類比的方法，來思考化學反應中反應物的總能量和生成物的總能量在什么位置的時候會發生放熱？又在什么位置的時候需要吸收熱量？

【學生回答】反應物總能量高于生成物總能量，放熱

反應物總能量低于生成物總能量，吸熱

【教師講解并板書】放熱反應：反應物總能量高于生成物總能量，在這個變化過程當中，反應體系向環境釋放能量，此時化學能轉化為熱能。而吸熱反應呢？反應物總能量低于生成物總能量，化學反應吸收能量，此時又將熱能轉換成了化學能給儲存起來。

【提問】一個化學反應是放出能量還是吸收能量的決定因素是什么？

【學生回答】取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小

【教師講解并板書】根據能量守恒定律，放熱反應當中，反應物的總能量應該等于生成物總能量與向環境釋放出的熱量之和；對于吸熱反應來說，反應物總能量與向環境當中吸收的熱量之和等于生成物的總能量。

微觀角度

【過渡】以上我們從宏觀角度，從能量守恒、能量的變化分析了化學能與熱能之間的相互轉換關系，那么我們再進一步從定量的角度來分析。一定量的物質發生化學反應時，放出或吸收的熱量究竟是多少呢？可以通過什么方法來計算呢？

【過渡提問】化學變化的宏觀過程就是反應物到生成物的過程，那么化學變化過程的微觀本質又是什么呢？

【學生回答】舊鍵斷裂，新鍵形成

【提問】這個反應的過程跟能量的變化又有什么樣的關系呢？

【學生回答】舊鍵斷裂——吸收能量

新鍵形成——釋放能量

【教師講解】我們生活中的例子來說明，斷鍵這個過程可以看成是：你和你的同桌本來在同一個班級里面學習，然而這個學期你們卻在了不同的班級，這是學校的一個教學手段，需要提供了外部力量才能把你們兩給分開。成鍵的過程可以看成是：到了新的班級，你有了新的同桌，因為不熟悉，大家都很興奮，會互相介紹自己是以前是哪個班的，然后不斷的釋放自己的能量。等到熟悉以后才會穩定下來。所以舊鍵斷裂——吸收能量，新鍵形成——釋放能量。

接著從微觀角度解釋這一現象，這是一個氫氣分子和氯氣分子反應，生成兩個氯化氫分子。反應前，氫氣分子當中含有h—h共價鍵，氯氣分子當中含cl—cl共價鍵，怎樣才能將分子變成原子呢？需要斷開h—h鍵，cl—cl鍵吸收能量。而形成h—cl鍵則需要放出能量。

【提問】該反應到底是吸熱反應還是放熱反應？請通過數據計算

【學生回答】

【提問】一個化學反應是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？

【學生回答】取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小

【提問】什么時候放熱？什么時候吸熱？

【學生回答】斷鍵吸收的總能量<形成新鍵放出的總能量放熱

斷鍵吸收的總能量>形成新鍵放出的總能量吸熱

圖像解釋

【過渡講解】剛才我們已經從微觀角度和宏觀角度，來說明放熱反應和吸熱反應的區別，接下來我們接著將從圖像介紹。用橫坐標表示反應進程，縱坐標表示能量的高低，對放熱反應來說，反應物總能量和生成物總能量哪個更高？所以在這個反應過程當中應該會（釋放能量）。相反對于吸熱反應，反應物總能量和生成物總能量哪個更高？所以反應過程當中將會（吸收能量）。

從鍵的角度來說，氫氣分子和氯氣分子先會斷鍵變成氫原子和氯原子，此過程當中會吸收熱量，當原子結合生成新的分子過程中將會成鍵釋放出熱量。兩者相比，成鍵釋放出熱量和斷鍵吸收的熱量，哪個更高？

來看另一個斷鍵吸收的能量和成鍵釋放出熱量哪個更高？

【提問】我們從圖像又總結了我們今天所學的內容，結合我們今天所學的內容請判斷以下幾個問題是否是正確的？并說明原因

1、吸熱反應都需要加熱后才能發生嗎？

2、凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應？

3、放熱反應一定不需要任何條件就能發生嗎？

【學生回答】

任務四：實踐應用

【過渡】化學能源創造美好生活。我們今天要用所學知識來解釋生活中的一些現象，生活中的化學能轉換成熱能的例子，大家知道嗎？

ppt展示暖寶寶。

【提問】撕開包裝時就開始慢慢變熱了，這是什么原理？

ppt展示自嗨鍋。

【提問】加熱劑是什么？

【過渡】隨著科學水平的不斷發展，人們對能源的需求與日俱增，回顧人類利用能源的兩大時期，柴草時期和化石能源時期，在這兩個時期當中，化學反應將能源轉化為人類所需的能源過程當中起著關鍵作用，但在化石燃料的利用過程當中，我們仍需面臨著一些嚴峻的問題，我們應該如何有效利用能源呢？

【提問】請大家閱讀書本，第34頁到第35頁回答以下問題。

化石燃料的利用過程中面臨什么問題？

怎樣才能更有效地利用能源？

可以開發利用的新能源有哪些？

【學生回答】

【過渡】新能源的利用代表著多能源結構時期的到來。在這一時期可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。

中國又是如何兌現綠色發展承諾的呢？請觀看視頻。

【結束語】綠色高效的化學能源，仍是21世紀的化學夢，要靠大同學來實現，未來美好的生活，要靠大家來創造。

板書設計

化學的教學設計案例篇八

使學生了解化學反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應;

介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源和保護環境意識;

通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發;

通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯系。

能力目標

通過對化學反應中的能量變化的學習，培養學生綜合運用知識發現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創新能力。

情感目標

在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發利用新能源具有重要的意義，借此培養學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發與保護環境的關系。

教材分析

本節是第一章第三節《化學反應中的能量變化》。可以講是高中化學理論聯系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節教學介紹的理論主要用于聯系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。

以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→化學反應中的能量變化→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內容。

課題：化學反應中的能量變化

教學重點：化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應。

教學難點：化學反應中的能量變化的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。

[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07

[過渡]北京猿人遺址中發現用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。

[板書]化學反應中的能量變化

一、化學反應中的能量變化

[過渡]化學反應中能量是怎樣變化的?

[學生分組實驗]請學生注意①操作方法;②仔細觀察實驗現象;③總結實驗結論;④寫出化學方程式。

(1)反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出。化學反應方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

(2)混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。化學反應方程式：ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

化學的教學設計案例篇九

1.使學生掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念；

2.使學生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應；

3.使學生了解羧酸的簡單分類、主要性質和用途；

4.培養學生的觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

5.通過酯化反應的教學，培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神。

乙酸的酸性和乙酸的酯化反應。

●教學難點

1.酯化反應的概念、特點及本質；

2.酯化與酯的水解的條件差異。

一課時

1.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認識乙酸的分子結構及其物理性質；

2.采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性；

3.利用實驗探究、設疑、啟發、誘導、講述等方法學習乙酸的酯化反應及酯的水解反應；

4.利用類推法學習酯、羧酸的結構與性質。

乙酸分子的比例模型、投影儀；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃h2so4、水垢、飽和na2co3溶液、乙酸乙酯、稀h2so4、稀naoh溶液、蒸餾水、冰水混合物；

試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。

為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節課的學習，大家便會知道其中的奧妙。

［板書］第六節 乙酸 羧酸

［師］乙酸是乙醛的氧化產物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學習乙酸的結構和性質。

［板書］1.分子結構

［師］展示乙酸分子的比例模型。要求學生寫出乙酸的分子式、結構式、結構簡式及官能團。

［生］分子式：c2h4o2

結構簡式：ch3cooh

官能團：—cooh(羧基)

［過渡］ 是由羰基和羥基結合構成的官能團，但與酮、醇性質上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質。

［師］展示乙酸樣品，讓學生觀察其顏色、狀態，并聞其氣味。結合初中所學知識概括出乙酸的重要物理性質及用途。

［板書］2.物理性質及用途

［生］乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調味品，它能改善和調節人體的新陳代謝。

［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓學生觀察現象。

［現象］純乙酸立即變為冰狀固體，而醋酸的水溶液無明顯變化。

［師］乙酸的熔點是16.6℃，當溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

［過渡］乙酸的官能團是—cooh，其化學性質主要由羧基(—cooh)決定。

［板書］3.化學性質

［師］初中學過乙酸有什么重要的化學性質？

［生］具有酸的通性。

［板書］(1)酸的通性

ch3cooh ch3coo－+h+

［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成ch3coo－和h＋，那么酸性有哪幾方面的表現呢？

［生］①使酸堿指示劑變色。

②和活動性順序表中h前金屬發生置換反應生成h2。

③和堿、堿性氧化物反應。

④和鹽反應。

［師］下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質。

［演示］1.取一支試管，加入1 ml冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現象。

2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現象。(水垢溶解，有氣泡)

［討論］通過以上實驗得出什么結論？

［生］醋酸顯酸性，根據以上反應確定ch3cooh酸性比h2co3強。

［師］根據此實驗我們可以知道家中鋁壺內的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應方程式。

［生］mg(oh)2和caco3

mg(oh)2+2ch3cooh====(ch3coo)2mg+2h2o

caco3+2ch3cooh====(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

［師］請大家寫出下列方程式

［投影練習］寫出下列反應的離子方程式

1.乙酸溶液與cu(oh)2反應

2.乙酸與cao反應

3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

答案：1.2ch3cooh+cu(oh)2====2ch3coo－+cu2++2h2o

2.2ch3cooh+cao====ca2++2ch3coo－+h2o

3.2ch3cooh+zn====zn2++h2↑+2ch3coo－

4.2ch3cooh+caco3====ca2++2ch3coo－+co2↑+h2o

2ch3cooh+mg(oh)2====mg2++2ch3coo－+2h2o

［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發生酯化反應。

［板書］(2)酯化反應

［演示實驗］p168 實驗6—10

［現象］飽和na2co3溶液的液面上有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。

［結論］在有濃h2so4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發生反應，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。

［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。

［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做酯化反應。根據本實驗，請同學們分組討論，并選代表回答投影中的問題。

［投影顯示］1.濃h2so4在酯化反應中起什么作用？

2.加熱的目的是什么？

3.為什么用飽和na2co3溶液吸收乙酸乙酯？

4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供h+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什么方法證明？

5.酯化反應屬于哪一類有機反應類型？

［生］1.濃h2so4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉化率。

2.加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發而收集，提高乙醇、乙酸的轉化率。

3.因為：①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；②除去揮發出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；③溶解揮發出的乙醇。

4.采用同位素示蹤法確定產物h2o中的氧原子的來源對象。根據：

ch3cooh+h18oc2h5 ch3co18oc2h5+h2o，確定出酯化反應一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯。

5.酯化反應又屬于取代反應。

［師］指出：酯化反應是有機酸和醇均具有的化學性質。不光有機酸和醇可以發生酯化反應，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影練習］寫出下列反應的化學方程式

［師］請根據乙酸的結構簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板書］

1.概念及通式

［生］烴基跟羧基直接相連而構成的化合物叫羧酸。通式為：r—cooh

［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。

［生］cnh2no2(n≥1)

［師］羧酸是如何分類的？

［板書］2.分類

［生甲］據—cooh數目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

［生乙］據烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

［師］說明：硬脂酸(c17h35cooh)、軟脂酸(c15h31cooh)、油酸(c17h33cooh)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

［師］羧酸的官能團都是—cooh，其化學性質是否相似？有哪些重要的化學性質？

［生］相似，都有酸性，都能發生酯化反應。

［板書］3.化學性質

酸的通性 酯化反應

［師］請同學們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結構式，并分析其結構特點，說出其可能具有的化學性質。

［生］

由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質，也具有醛的性質。

［投影練習］只用一種試劑鑒別下列物質的水溶液

ch3ch2oh ch3cho hcooh ch3cooh

答案：新制的cu(oh)2懸濁液

［過渡］酯化反應生成的有機產物均是酯，那么酯有什么結構特點？有什么重要的化學性質呢？

［板書］

［師］根據酯化反應概括酯的概念。

［板書］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反應生成的有機化合物叫做酯。

［師］根據生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同學們寫出有機酸酯的官能團及通式。

［師］當r和r′均為飽和烷基時，且只有一個 的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

［生］cnh2no2(n≥2)

［師］飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同？說明了什么?

［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構體的關系，兩者互為官能團的類別異構。

［過渡］酯有什么重要的化學性質呢？

［板書］2.化學性質

［演示］p168實驗6—11

［師］請大家根據實驗現象討論以下問題。

［投影顯示］

1.酯化反應和酯的水解反應有何關系？

2.酯的水解反應中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？

3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？

［學生討論后回答］

1.酯化反應和酯的水解互為可逆反應。

2.加熱為了加快反應速率，加酸或堿均在反應中作催化劑。

3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應達平衡的時間，而不能使平衡發生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。

［板書］水解反應

［師］酯化和水解反應有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。

［投影顯示］

酯化反應與酯水解反應的比較

酯化 水解

反應關系 ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o

催化劑 濃h2so4 稀h2so4或naoh溶液

催化劑的其他作用 吸水，提高ch3cooh和c2h5oh的轉化率 naoh中和酯水解生成的ch3cooh，提高酯的水解率

加熱方式 酒精燈火焰加熱 熱水浴加熱

反應類型 酯化反應，取代反應 水解反應，取代反應

［問］甲酸酯( )有什么重要的化學性質？

［生］除具有酯的化學性質外，還有醛類的化學性質。因甲酸酯中既有酯的官能團 ，又有醛的官能團 。

［師］根據教材p175的相關內容概括出酯的重要物理性質、存在及用途。

［板書］3.物理性質、存在及用途

［生］物理性質：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。

用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

［學生質疑］老師：羧酸和酯中都有 ，它們也能像醛一樣和h2發生加成反應嗎？

［師］不能。當 以 或單官能團的形式出現時可以和h2加成，但以 或 形式出現時不能與h2發生加成反應。

［小結］通過本節課的學習，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應。在酯化反應中，新生成的化學鍵是 中的c—o鍵；在酯的水解反應中斷裂的化學鍵也是 中的c—o鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵。”

［作業］1.閱讀p170選學內容

2.p172 四、五、六、七

第六節 乙酸 羧酸

一、乙酸

1.分子結構

2.物理性質及用途

3.化學性質

(1)酸的通性

(2)酯化反應

二、羧酸

1.概念及通式

2.分類

3.化學性質

酸的通性 酯化反應

三、酯

1.概念

2.化學性質

水解反應

rcoor′+h2o rcooh+r′oh

3.物理性質、存在及用途

乙酸是一種重要的有機酸，又是我們日常生活中經常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質——酯化反應引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節總結時可進一步補充這個知識網絡。

1.下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構體，但最簡式相同的是

a.甲醛和乙酸 b.乙酸和甲酸甲酯

c.乙炔和苯 d.硝基苯和tnt

答案：c

2.確定乙酸是弱酸的依據是

a.乙酸可以和乙醇發生酯化反應 b.乙酸鈉的水溶液顯堿性

c.乙酸能使石蕊試液變紅 2co3中加入乙酸產生co2

答案：b

3.當 與ch3ch218oh反應時，可能生成的物質是

c. h218o d. h2o

答案：bd

4.下列有機物，既能發生消去反應，又能發生酯化反應，還能發生催化氧化的是

a. ch3cooh b. brch2ch2cooh

答案：cd

5.某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產物能發生酯化反應，所生成的酯又能發生銀鏡反應，則該有機物是

3oh 3ch2cho

答案：b

化學的教學設計案例篇十

二年級時我們學習了《空氣》這一課，誰來說說空氣是什么樣的物體？你知道哪些地方有空氣？

這節課，我們要在掌握了空氣的上述性質的基礎上，學習研究空氣的另一條性質，這條性質需要通過同學們觀察、實驗自己探索出來。

師：（出示空文具盒）問：文具盒里有文具嗎？師講述：文具盒里沒有文具，這塊空著的地方叫做空間。

師：將鉛筆放滿文具盒，問：同學們看一看現在誰占據了文具盒的空間？

師：（出示書包并裝滿文具）同學們再看一樣你們熟悉的東西，問：“書包里有什么？誰占據著什么？”（找三個學生說，然后給予評價）

師：同學們看老師在干什么？（教師往燒杯里倒滿水）師講述：鉛筆、學習用具、水占據空間，其實在日常生活中還有很多很多的物體占據著空間，你能舉幾個例子嗎？（學生說完后，給予鼓勵）

師問：以上的事實說明了什么？（學生回答，教師板書：物體都要占據空間）

師：（出示一塊板擦，一個砝碼）問：它們所占據空間的大小一樣嗎？

師講述：所以準確地說應是物體都要占據一定的空間。這個“一定”指物體的大小，物體占據空間的大小叫體積。（將上述板書補充完整）師：現在你們自己親手做個實驗，用實驗來驗證：“物體都要占據一定的空間”這一結論。請同學們看實驗步驟。

１、實驗步驟：（掛出小黑板）。

（１）把燒杯放在盤子里。

（２）往燒杯里倒滿水。

（３）用手提著拴著砝碼的線。

（４）把砝碼慢慢放入裝滿水的燒杯中。

２、找一名學生大聲朗讀實驗步驟，教師提醒學生，水要倒滿，放砝碼時要慢。

３、要求：帶著問題進行實驗，出示觀察思考題：

（１）實驗中，你看到了什么現象？

（２）你怎么解釋這種現象？

４、匯報實驗結果。師導引：由上面的觀察實驗，我們知道了固體形態的砝碼和液體形態的水都要占據一定的空間，那么氣體形態的空氣是不是也要占據一定的空間呢？現在我們就帶著這個問題做幾個有趣的實驗。

１、掛出小黑板，出示實驗步驟：

實驗一：

①把紙團緊緊塞在玻璃杯底部。

②把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里。

③把杯子提出水面，用毛巾擦杯口外圍。觀察，你看到了什么現象？

２、找一名學生朗讀實驗步驟。

３、教師進行演示實驗。

４、學生分組實驗。

５、學生匯報實驗結果：紙團沒濕。下面請同學們再做一個實驗，請看小黑板：

實驗二：

①把紙團緊緊塞在玻璃杯底部。

②把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里。

③把杯子慢慢傾斜。學生匯報實驗結果：把紙團緊緊塞壓玻璃杯底部，把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里，然后把杯子慢慢傾斜時，看到有氣泡冒出，紙團濕了。

師：下面請同學們討論小黑板上的問題：

①你怎么解釋這兩種現象？

②實驗說明了什么？學生匯報討論結果：第一次把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里，把杯子提出水面，發現紙團沒濕，說明水沒有進到杯子里去。空氣占據了玻璃杯的空間。第二次把玻璃杯倒立壓入水槽里，把杯子傾斜時，發現紙團濕了，還有氣泡從杯子里跑出來，說明水進到杯子里去了，空氣讓出了部分空間。這兩個實驗說明了“空氣占據空間”。師：通過這個實驗，我們知道了空氣占據杯子的空間，下面我們再做一個實驗，驗證這個結論。

實驗三：

①拿一只瓶子。

②瓶口塞緊帶漏斗的塞子。

③把水倒進漏斗里。

學生匯報觀察結果：發現水沒進到瓶子里。

師點撥：把塞子塞緊時看到水沒進到瓶子里，下面把塞子松一松，試一試結果會怎樣呢？同時思考為什么會出現這種現象呢？學生匯報實驗結果：當把塞子松動后，水流進瓶子里去了。瓶口塞緊時，空氣跑不出來，水流不進去，說明空氣占據瓶子的空間。瓶塞松動后，空氣跑了出來，讓出了一部分空間，水流進去了，也說明空氣占據瓶子的空間。

師小結：我們通過觀察、實驗得出了“空氣占據空間”這一結論。

現在我們用所學的知識解決課文中的思考題。教師出示粉筆問：粉筆內有空間嗎？粉筆內的空間被什么物體占據著？你能設計一個實驗來證明你的想法嗎？實驗說明了什么？讓學生回答，然后叫一位同學到講臺上做一做，說說自己的想法，然后予以評價。

小結：“空氣占據空間”這條重要性質是同學們自己通過實驗、觀察、歸納概括出來的，每個同學都圓滿地完成了這節課的學習任務。老師祝賀你們！

化學的教學設計案例篇十一

了解人體的元素組成；了解某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人體健康的重要作用；懂得一些生活常識。

初步學會運用多種手段（特別是網絡）查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息；主動與他人進行交流和分享。逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響；初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻。

無機鹽的生理功能，即一些元素與人體健康的關系。

1、制作多媒體課件。制作可現場上網的課件，隨時上網查閱資料。

2、調查市場上有哪些補鈣、補鋅、補碘、補硒和補鐵等的保健藥劑或營養補劑出售，查看它們的標簽或說明書，了解它們的主要成分，上課帶來。

3、收集幾種不同品牌和不同產地的食鹽包裝袋、牛奶瓶（或牛奶袋），上課帶來。

課題2包括人體的元素組成和一些元素對人體健康的影響兩部分內容，著重敘述了組成無機鹽的一些元素對人體健康的影響（如鈣、鈉、鉀），同時教材還以表格的形式列出了鐵、鋅、硒、碘、氟幾種元素的生理功能。教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三類，而必需元素也有一個合理攝入量問題，攝入過多、過少均不利于人體健康。這將使學生認識到，對含某些元素的營養補劑要科學地、辯證地看待。

活動一：觀察與思考

屏幕投影學生觀看三幅圖片，思考病人得了哪種疾病說（或猜）出疾病名稱。第一幅：；第二幅：；第三幅：。（根據學生回答逐一顯示圖片和疾病名稱：粗脖子病、佝僂病、齲齒）

思考你知道引起這種疾病的原因嗎引出課題課題2化學元素與人體健康

閱讀教材指導學生閱讀教材p97～p101內容，并思考下面的問題。

①組成人體自身的元素約有多少種人體中含量最多的非金屬元素是哪一種含量最多的金屬元素是哪一種這些元素是以什么形式存在的

②常量元素和微量元素劃分的依據它們對人體有什么作用（學生閱讀和課堂交流）投影一人體中元素的存在形式

小結能夠調節人體的新陳代謝，促進身體健康，而且有些元素是構成人體組織的重要材料。

過渡下面著重討論鈣、碘、鐵、鋅對人體健康的影響。投影二元素對人體健康的影響

閱讀教材引導學生閱讀教材p95～p97內容。并積極討論：

1．鈣

（1）根據自己查閱的資料，談談你對鈣元素的認識。交流匯報學生將自己課外查閱的資料在班上進行交流展示。（如果學生準備的資料不是很充分，教師此時可利用自己制作的課件，現場連接到相關網站演示，同時告訴學生查閱資料的方法。

角色扮演課前精心挑選一名學生以角色扮演的形式，課堂上出其不意地演出如下一幕：一位“老人”突然從教室后走向講臺，在跨上講臺時，故意摔了一跤，“老人”痛得呲牙咧嘴地坐在講臺上，用雙手捂住一只腿（作痛苦狀），口里自言自語：“怎么又把腿摔斷了”教師乘機提出如下問題：老年人為什么容易骨折通過學生的討論交流自然地轉入到怎樣科學補鈣上來。

問題情景如何科學飲用牛奶你知道生產商用什么方法來保存鮮奶嗎學生討論后投影：喝牛奶的誤區常見的有：

①飲袋奶、不加熱。袋奶采用75 ℃左右的巴氏滅菌法，沒有高溫瞬間滅菌徹底，故袋奶中殘留有細菌，因此，喝袋奶必須煮開了再喝。

②空腹喝牛奶。空腹飲牛奶會使腸蠕動增加，牛奶在胃內停留時間縮短，營養素不能被充分吸收利用。因此，喝牛奶最好與饅頭、面包、玉米粥、豆類等同食。

③食物搭配不當。牛奶不宜與含鞣酸的飲食同吃，如濃茶、柿子等，這些食物易與牛奶反應結塊成團，影響消化。牛奶與香菇、芹菜、銀耳等配合食用，對健康大有益處。

④飲奶時間安排不當。喝牛奶以每天早、晚為宜。清晨飲奶能充分補充人體能量；晚上睡前喝奶具有安神催眠功效。

投影將學生帶來的牛奶袋、牛奶盒和牛奶瓶等實物上的圖案和說明文字投影到屏幕上。同時教師將收集到的琳瑯滿目的各種補鈣品補充投影到屏幕上。

問題情景閱讀屏幕上情景素材：

由于種種因素的限制，含鈣豐富而又易被人體吸收的奶及奶制品目前尚未走上大多數國人的餐桌，特別是在廣大的農村地區。國人飲食上通常是以含鈣量很低的素食為主，基本上不能保證鈣的供應。這種膳食結構和飲食習慣使得國人缺鈣確實成為一個普遍現象。設問是否有一種既能照顧城鎮，又能兼顧農村居民的補鈣措施談談你的“金點子”。說說你選擇這種措施的理由是什么。（分組討論，達成共識）投影你我共識：

①安全、有效──安全第一。

②經濟又實惠──買得起。

③生活化、長期化──每天都吃。

補鈣措施：食用鈣鹽（鹽中加鈣）。

小結:人體每日必須攝入足夠量的鈣。幼兒和青少年缺鈣會得佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會骨質疏松，容易骨折。

過渡那么，如果人得粗脖子病，又是由什么元素引起的呢（共同學習第二種元素──碘）

2．碘

交流展示碘元素對人體有哪些重要作用

學生展示課前收集的有關資料，教師將其實物投影到屏幕上。投影碘有“智力元素”的美譽，碘和蛋白質、脂肪、糖類、維生素等一樣是作為一種營養素而存在于人體，它在人體內的含量僅有25～50毫克(平均35毫克)，為身體重量的兩百萬分之一，屬于70余種微量元素的一種，盡管含量極低，卻是人體各個系統特別是神經系統發育所不可缺少的。碘是合成甲狀腺激素不可缺乏的重要原料。甲狀腺激素具有影響肌體代謝、生長發育，特別是腦發育的生理作用。因此，如果甲狀腺功能異常，分泌激素過量或不足，勢必對機體的代謝、生長發育和智力發育造成很大影響，導致種種疾病的發生，如較常見的甲狀腺問題。問題預防碘缺乏病最根本的措施是什么通過討論得出補碘的有效途徑是食用含碘食鹽。

活動二：討論并交流

1、你家里炒菜做飯使用鐵鍋還是鋁鍋用什么鍋較好談談你選擇的理由。

2、教材p101練習與應用：根據你所知道的知識連線。

3、通過對碘、鈣、鐵、鋅、硒五種元素的學習，請你用一句廣告詞來反映其重要作用。要求通俗上口，特點鮮明，字數少。

這節課你學到了什么（收獲、體會、方法）投影學生小結，屏幕投影。

人體由50多種元素組成，其中含量較多的有11種，它們占人體質量的99．95%。

無機鹽對人體健康的影響很大，它們能夠調節人體的新陳代謝，促進身體健康，有的還是構成人體組織的重要材料。

物極必反，凡事都應有一個“度”，元素的攝入不應過量。知道了怎樣科學飲用牛奶。

有些商品標簽上蘊含有豐富的化學知識，學會了怎樣看商品標簽上的信息。

投影關注健康，珍愛生活，用科學把握生命。

1、收集有關微量元素氟、鈉和鉀與人體健康關系的資料，并了解人體是如何攝取這些物質的。

2、查閱資料，我國有哪幾種主要的地方病，是由什么原因引起的

3、對伊戰爭如箭在弦，武器核查仍在繼續，戰爭給人們的創傷實在太多太多。1991年海灣戰爭中曾使用了貧鈾彈。請你查閱資料，了解什么是貧鈾彈對人體究竟有什么傷害對此你有何感想。

化學的教學設計案例篇十二

隨著教學改革的不斷深化，那種依靠增加課時來完成教學任務，提高教學質量的做法，顯然是違背了教學規律，不利于學生的全面發展，妨礙提高全民族素質這一總目標的實現。減輕學生的課業負擔，提高教學質量，必須以提高課堂教學效率和質量為中心。

課堂教學是整個教學工作的核心，課堂教學應該抓好每一個環節。

初中化學教學是化學教育的啟蒙階段。要貫徹全面發展的方針，著眼于提高全民族的素質，要以化學基礎知識教育學生，培養學生的基本技能和能力，為學生參加社會主義建設和進一步學習打好基矗化學與社會生活、生產有著廣泛的聯系，對于我國實現工業、農業、國防和科學技術現代化具有重要的作用。

教師組織一堂課，首先要根據教學大綱，教材和學生實際，確定教學目的和任務。教學目的任務是教學的綱，教學目的、任務一要具體明確，二要全面恰當，在知識技能方面明確哪些應該理解，哪些應該掌握。在能力、思想品德方面，通過哪些內容、活動或練習，培養哪些能力和思想品德。一堂課，一方面有主要的一兩項目的。如學習新知識，或進行某種技能訓練。同時，要全面考慮發展雙基和教育的各項任務以及能力的培養，如何貫穿在學習知識、技能的過程中。

現行的化學教材是面向全國的。它只是根據教學大綱提出一般的教學內容。如果教師照本宣科地傳授，是收不到應有的教學效果的。每一位教師都應該認真學習大綱，鉆研教材。鉆研教材不僅是對教材的理解、領會、還包括對教材的加工處理。教師要根據學生實際，教學條件，（實驗設備、現代化教學手段）以及自身的教學經驗駕馭教材。注意知識、技能、能力的相互聯系和前后照應，并根據學習遷移的原理把新舊知識聯系起來。一方面從舊知識引出新知識，促進新知識的學習。另一方面學習新知識時，還要注意為以后學習作好輔墊。課堂教學要突出重點，重點概念要使學生透徹理解，重點的技能要讓學生熟練掌握。要形成一個有主有次，有詳有略，前后有序，張馳適宜的知識結構。

課堂知識教學是由教師的語言和板書表現出來的。教師能否掌握語言藝術，直接影響著教學效果。正如蘇霍姆林斯基所說：“教師的語言修養很大程度上決定著學生在課堂上的腦力勞動的效率。”在化學教學中，教師語言規范準確能使學生得到嚴格的訓練，形成一絲不茍的學風。反之，講課模棱兩可，實驗結論似是而非，將使知識的本來面目全非。因此教學語言應字斟句酌，完全符合學科知識，不允許有半點疏漏。此外教師語言還要求既精練、豐富、生動活潑，又有幽默感，同時還要速度適中，這樣可以增添課堂活躍氣氛，減少疲勞，激發興趣。

教學方法，是完成教學任務所采用的手段，是使教學過程達到優化的一種推動力。

化學教學要從學生實際出發，從學科的特點出發。初中生學習化學，往往反映內容多，雜亂，理不出頭緒，要記的東西多，容易忘。學生剛剛開始學習化學時，對實驗現象興趣很濃，但并沒有因此形成穩定發展的內在動機，也不曉得應該怎樣由表及里，由淺入深地想問題，更不會聯系自己熟悉的事物和現象去想問題，不重視記憶、理解重要的事實、述語和原理、造成知識上的脫節，甚至學習水平分化，所以教師要有針對性地下功夫，為學生創設更好的學習情境，針對初中學生的心理特征，最主要的是激發和發展學生探索、求知的內在動機。

比如，在緒言課教學中，演示鎂帶燃燒，堿式碳酸銅受熱分解，澄清石灰水變渾濁，教師應引導學生思考這些生動的實驗現象，有什么特點？有什么共同點？表明了什么道理？應當得出什么結論？并在這一認識過程中，從學習方法上給學生以啟迪，初中學生關于化學的準備知識是薄弱的，加以化學運動形態較物理運動形態更復雜、更抽象、一般難以直接地、簡明地重現，這就給學生化學思維能力的發展，帶來了較大的困難。再加上初中階段的學習內容，因受學習水平的限制，描述性知識偏多，概念多，而且集中，這就要求教師在教學中，隨時向學生指明需要記憶的內容，記憶的方法，要努力化難為易，多聯系學生熟悉的常識和日常生活中的實際，多設計一些生動形象化的教學方式，多引導學生議論、討論和練習。在學生認識水平的基礎上，引導得出結論，上升為概念和理論。初中學生一般不大講究學習方法，或習慣于按照學語文、數學的方法來學習化學，這就需要化學教師從一開始就運用典型實例，給學生以指導，要結合實驗或實物來記憶物質的性質，變化的條件，以及反應后的產物。要注意聯系對比，從個別中概括出一般，從個性分析出共性。比如，學習過氧氣的物理性質以后，要給學生點明，學習和記憶的順序，即按色、態、味、嗅、溶解性、密度、熔沸點的順序，雖然不一定求全，但有個記憶和再現的順序，就便于聯想和回憶；當學習氫氣的物理性質時可以提示學生聯系氧氣的物理性質來學習、記憶。再比如，當學習到有關溶解度和溶質質量分數濃度的計算時，學生往往習慣于按數學計算的思路，急于代公式求解，這時教師要把住方向，要引導學生把注意力先集中到充分理解概念或原理上，在明確了計算依據的基礎上，進行分析，找準相關項（量）的關系后，再求解。在這里的關鍵是明確正確的解題思路，掌握符合邏輯的解題格式和方法。

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗教學可以激發學生學習的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察能力和實驗能力，還有助于培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，一定要重視實驗教學，教師的演示實驗一定要直觀、顯明、省時、準確、安全。學生實驗一定要課前準備好，課上教師組織、指導好。

教師是教學過程的設計者和指導者，學生是教育的客體，又是學習與發展的主體。教師的教要落實到學生的學上。課堂教學是一種教學形式，教師的一堂課不能只滿足合乎科學性、系統性，還必須看到學生是否有了獲得知識的動力，學生是否帶著一種高漲的情緒，進行思考和學習，是否處在積極的智力活動中。只有這樣，才能提高課堂教學的效率和質量。

化學的教學設計案例篇十三

知識與技能

①了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系；

②通過對1 mol物質質量的討論，理解摩爾質量的概念以及摩爾質量和相對原子質量、相對分子質量之間的關系；

③通過對摩爾質量概念的理解，讓學生了解物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系；

④通過對1 mol物質體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；

⑤通過對氣體摩爾體積概念的理解，讓學生了解物質的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關系；

⑥理解物質的量濃度的概念，掌握與物質的量濃度有關的計算、分析方法；

⑦通過活動探究，使學生掌握一定物質的量濃度溶液配制的基本要領和技巧；

⑧通過交流討論，讓學生從物質的量的角度認識化學反應。

①通過對物質的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質，體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用；

②通過配制一定物質的量濃度的溶液，體驗以實驗為基礎的實例研究方法，能獨立地與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，并對實驗結果進行研究討論。

情感態度與價值觀

①通過親自實驗配制溶液，體驗化學實驗的嚴謹性，培養端正耐心的學習態度和實事求是的科學精神；

②通過對實驗結果的分析討論，培養學生尊重科學、求真務實的科學態度；

③在探究中學會與同學之間的交流合作，體驗科學的艱辛和樂趣。

教學重點：

①物質的量及其單位、阿伏加德羅常數； ②摩爾質量概念和有關摩爾質量的計算；③物質的量濃度的概念及有關計算； ④一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

教學難點：

①物質的量概念的教學； ②摩爾質量、氣體摩爾體積概念的建立； ③物質的量濃度的概念及有關計算。

本節課屬于概念教學課，根據概念教學的一般原則，主要運用講授方式、形象化的啟發式教學法、類比邏輯方法，幫助學生理解概念，掌握概念，并靈活應用概念。對于概念課的教授，因為抽象、理解難度大，學生相對會缺乏學習興趣，所以應該激發學生的學習積極性，在概念引入時強調它在化學中的必要性，激發學生學習的緊迫感。另外，在教學中一定要注意教學過程的`邏輯性，用思維的邏輯性吸引學生的注意力。

學生在初中學習了原子、分子、電子等微觀粒子，學習了化學方程式的意義和常用的物理量及其對應的單位，這是學習本節課的知識基礎，但是本節課的概念多，理解難度大，而且學生還沒有適應高中的化學學習，所以教師應注意從學生認識基礎出發，加強直觀性教學，采用設問、類比啟發、重點講解并輔以討論的方法，引導學生去聯想，運用遷移規律，使學生在輕松的環境中掌握新知識。在實驗課中，要注重讓學生自己去嘗試并探討，在過程中感受和學習。

第一課時：物質的量的單位——摩爾

引入

教師：買大米時我們一般論斤買而論“粒”就不方便，一斤就是許多“粒”的集體；買紙可以論張買，但是買多了論“令”就比較方便，“令”就是500張的集體，買礦泉水我們可以論瓶買，但買多的也可以論箱買，一箱就是24瓶的集體等等。那么化學中的粒子論個可能數不清，我們能否引入一個新的物理量解決這個問題呢？

我們在初中已經知道分子、原子、離子等我們肉眼看不見的微觀粒子，它們可以構成我們看得見的、客觀存在的，具有一定質量的宏觀物質。這說明，在我們肉眼看不見的微觀粒子與看得見的宏觀物質之間必定存在某種聯系。例如我們已經知道反應：

2h2 + o2 2h2o

微觀角度：2個氫分子 1個氧分子 2個水分子

宏觀角度： 4 g 32 g 36 g

從上述方程式我們可以看到什么呢?

學生：看到反應物、生成物的數目和質量關系。

教師：從方程式我們可以知道，微觀上2個氫分子和1個氧分子可以反應生成2個水分子。而分子和原子是極微小的粒子，一滴水中就大約含有1．7萬億億個水分子，如果一個個去數，即使分秒不停，一個人窮其一生也無法完成這個工作。在日常化工生產中我們更不可能數出一定個數的氫分子和一定個數的氧分子進行反應，而根據初中我們學習的知識也知道，從宏觀上4 g的氫氣和32 g的氧氣完全反應生成36 g的水，所以我們知道，4 g的氫氣所含的氫分子數必是32 g的氧氣的2倍，那我們怎樣才能既科學又方便地知道一定量氫氣中含有多少個氫分子呢?所以，這里需要一個“橋梁”，需要一個物理量把宏觀質量和微觀粒子數聯系起來，這個物理量就是“物質的量”。

(采用實例引入的方法來創設情境，使學生明白“物質的量”這一個物理量在化學中存石的必要性，激發他們學習的積極性。)

教師：第14屆國際計量大會通過以“物質的量”作為化學計量的基本單位量，至此，物質的量和長度、質量、時間等成為國際單位制中的7個基本單位。

物質的量及摩爾

(投影)

物理量 單位名稱 單位符號

長度 米 m

質量 千克(公斤) kg

時間 秒 s

電流 安[培] a

熱力學溫度 開[爾文] k

物質的量 摩[爾] mol

發光強度 坎[德拉] cd

我們用長度來表示物質的長短，用溫度來表示物體的冷熱程度，物質的量是用來表示物質所含粒子數的集合，用符號n表示。物質的量的單位為摩爾，符號為mol。

教師：在我們的計量上，多長為1米呢?“米”這個單位是如何得來的呢?

(對于這個問題，學生一開始常常會毫不思索地回答：10分米為一米。但很快他們又會意識到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發現這是一個無盡的循環，這個問題旨在讓學生明白在國際單位中，1米的長短，1 mol的多少都是人為規定的，這里常是學生很難理解的地方。)

教師：國際計量組織規定光在真空中于1/299 792 458秒時間間隔內所經路徑的長度為1 m。同樣，也規定了含有6.02×1023個粒子的物質為1 mol。1 mol就像我們平時所說的一打、一箱一樣，表示的是數量的集體。一個箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說我們可以定義這個集合單位。“摩爾”這個單位能包含多少個粒子?這也是由我們定義的。

(投影) 集體一個體×規定的較大數目

1打＝ 1個×12； 1令 ＝ 1張×500； 1 mol ＝ 1個×6．02×1023

(高一學生思維能力的發展正是從形象思維到抽象思維的過渡時期，形象思維多于抽象思維，對抽象概念的學習，一般離不開感性材料的支持。因此，以學生熟悉的、身邊的真實現象來遷移類比，使學生從感知概念到形成概念，使學生容易理解，激發了學習的興趣。)

教師：我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號為mol。

阿伏加德羅常數

1mol任何粒子的數目又叫阿伏加德羅常數。阿伏加德羅是意大利物理學家，因他對6.02×1023這個數據的測得有很大的貢獻，故用其名來命名，以示紀念。表示為

na＝6.02×1023mol—1。

1 mo1粒子所含粒子數＝阿伏加德羅常數的數值。

請根據上述說明回答下列問題：

(1)1 mo1 o2的分子數約為___________，2.5 mol so2的分子數為___________；

(2)3.01×1023個co2的物質的量是______mol，其中碳原子的物質的量是________；

(3)1.204× 1023個h2o的物質的量是_____mo1，其中氫原子的物質的量是________。

(4)n個c的物質的量是___________mol。

根據以上四個小題，能否得出物質的量(n)，阿伏加德羅常數(na)與粒子數(n)的關系?

學生：交流討論，得出： 。

教師：例：現有co、co2、o3三種氣體，它們含有的氧原子個數之比為1∶2∶3，則這三種氣體的物質的量之比為 ( )

a．1∶1∶1 b．1∶2∶3 c．3∶2∶1 d、6∶3∶2

學生：討論得出a答案。并且總結出：粒子的數目之比等于物質的量之比。

(學生普遍覺得非常困難，弄不清原子數與分子數之間的關系，要回答好這個問題，必須

過兩道關：(1)知道相同物質的量的co、co2、o3三種氣體，氧原子數之比為1∶2∶3；根據n＝n／na推斷，粒子的數目之比等于物質的量之比。)

教師：最后，讓我們一起來感受一下：

(1)如果把6.02×1023個直徑為2.5 cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。

(2)如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。

(學生非常驚奇，更加意識到使用物質的量這個粒子集體的重要性，也不會再用物質的

量去描述宏觀物質。)

物質的量的使用注意事項

教師：下列說法是否正確：

1 mol人 1 mol細菌 1 mol氧氣分子 1 mol質子

學生：討論并回答，1 mol人肯定是錯的，1 mol細菌、1 mol質子、1 mol氧氣分子是對的。

(“1 mol人”，學生都會很快反應是錯誤的，但1mol細菌很多學生會認為細菌是很小的，

是微觀的，所以這種說法應該是正確的，所以借此要澄清學生的認識誤區，不要認為只要是微觀的概念就可以用摩爾來表示，應該是微觀的物質粒子才行。)

教師：對于物質的量這一個新的物理量，在應用時應注意以下幾個問題：

(1)物質的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質子、電子、中子等。不是用于宏觀物質如：l mol人、1 mol大豆都是錯誤的。

(2)使用物質的量單位——摩爾時必須指明物質粒子的名稱，不能籠統地稱謂。1mol氧、1 mol氫就是錯誤的。只能說：l mol氧分子或1 mol氧原子。

(3)只要物質的量相同的任何物質，所含微粒數相同，反之也成立。

作業設計

1．“物質的量”是指 ( )

a、物質的質量 b、物質的微觀粒子數 c．物質的質量與微觀粒子數

d．能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量

2．下列說法中正確的是 ( )

a．1 mol氧 b．1 mol h2so4 c．1 mol米 d．1 mol面粉

3．在．1 mol h2o中 ( )

a．含1 mol h b．含6.02×1023個氫原子

c．含6.02×1023個水分子 d．含3.01×1023個氧原子

4．在0.5 mol na2so4中，含有的na+數約為 ( )

a．3.01×1023 b．6.02×1023 c．0.5 d．1

5．1 mol下列氣體中所含原子數最多的是 ( )

a． h2 b．co2 c．ch4 d．o2

6．將1 mol co與1 mol co2相比較，正確的是 ( )

a．分子數相等 b．原子數相等 c．電子數相等 d．質子數相等

7．氫原子數目為9.03×1023的nh3是 ( )

a．1.5 mol b．1 mol c．0.5 mol d．2 mol

8．下列說法中正確的是(na代表阿伏加德羅常數的值) ( )

a．1 mol n2和1 molco所含的分子數都是na

b．1 mol h2和1 mol co2所含的原子數都是na

c．1 mol co和1 mol co2所含的氧原子數都是na

d．1 mol h2 so4和1 mol h3po4所含的原子數都是4na

9．物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )

a．電子數目 b．質子數目 c．分子數目 d．原子數目

10．相同物質的量的so2和so3，所含分子的數目之比為_______，所含o的物質的量

之比為_______ 。

答案：1．d 2．b 3．c 4．b 5．c 6．a 7．c 8．a 9．d

10．1：1 2：3

化學的教學設計案例篇十四

使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法;

了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型;

根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。

培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。

通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。

本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學的基礎。

1.準確恰當地抓住教學目標，本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。

2.教學內容應有序、合理

教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映氫氣的用途資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。

3.優選教學方法，教學手段多樣化

本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。

4.重視能力培養，注意養成教育

本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合氫氣的發現史和制氫發生裝置的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。