總結是對某一特定時間段內的學習和工作生活等表現情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標更加明確，讓我們一起來學習寫總結吧。相信許多人會覺得總結很難寫？下面是小編帶來的優秀總結范文，希望大家能夠喜歡!

高中化學必修一必修二知識點總結人教版篇一

1、物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量、

2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾、

3、阿伏加德羅常數：把6、02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數、

4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=n/na

5、摩爾質量(m)

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量

(2)單位：g/mol或g、、mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量

6、物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/m)

1、氣體摩爾體積(vm)

(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、

(2)單位：l/mol

2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm

3、標準狀況下,vm=22、4l/mol

1、物質的量濃度、

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質b的物質的濃度、

(2)單位：mol/l(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積cb=nb/v

2、一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液、

(2)主要操作

a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、

注意事項：

a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶

b使用前必須檢查是否漏水

c不能在容量瓶內直接溶解

d溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移

e定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止

高中化學必修一必修二知識點總結人教版篇二

一、金屬活動性na>mg>al>fe、

二、金屬一般比較活潑,容易與o2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成h2,特別活潑的如na等可以與h2o發生反應置換出h2,特殊金屬如al可以與堿溶液反應而得到h2、

三、a12o3為兩性氧化物,al(oh)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水、

四、na2co3和nahco3比較

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解

2nahco3na2co3+co2↑+h2o

與酸反應co32—+h+hco3—

hco3—+h+co2↑+h2o

hco3—+h+co2↑+h2o

相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快

與堿反應na2co3+ca(oh)2caco3↓+2naoh

反應實質：co32—與金屬陽離子的復分解反應nahco3+naohna2co3+h2o

反應實質：hco3—+oh-h2o+co32—

與h2o和co2的反應na2co3+co2+h2o2nahco3

co32—+h2o+co2hco3—

不反應

與鹽反應cacl2+na2co3caco3↓+2nacl

ca2++co32—caco3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器

轉化關系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質、

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛、

高中化學必修一必修二知識點總結人教版篇三

1、na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2、na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。

3、na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

4、na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5、na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。【na+kcl（熔融）=nacl+k】

1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2、溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是naoh溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的oh—，使平衡朝著生成nh3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為nh4++oh— nh3？h2o nh3↑h2o。

3、與co2的反應：主要是離子方程式的書寫（co2少量和過量時，產物不同）。

4、潮解：與之相同的還有cacl2、mgcl2、

1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。

2、過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3na，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。

3、過氧化鈉與水、co2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數目（以氧氣的量為依據）。

4、強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與so2反應產物實驗探究。

高中化學必修一必修二知識點總結人教版篇四

氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0、94%,

二氧化碳占0、03%,其它氣體與雜質占0、03%

no2、co、so2、h2s、no等物質

nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)

so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、

hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、

h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、

nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、

mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、

fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本p80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)

(單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)

(1)化學式的意義：

①宏觀意義：a、表示一種物質;b、表示該物質的元素組成;

②微觀意義：a、表示該物質的一個分子;b、表示該物質的分子構成;

③量的意義：a、表示物質的一個分子中各原子個數比;b、表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a、金屬單質。如：鉀k銅cu銀ag等;

b、固態非金屬。如：碳c硫s磷p等

c、稀有氣體。如：氦(氣)he氖(氣)ne氬(氣)ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2

雙原子分子單質化學式：o2(氧氣)、n2(氮氣)、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態溴)

多原子分子單質化學式：臭氧o3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a、按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b、看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;

c、交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規律：

①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決于最外層電子數

金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(he有2個)，結構穩定，性質穩定。

①以客觀事實為依據;②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

說明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0，酸性越強;ph值越接近14，堿性越強;ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

(1)化學符號的意義:a、元素符號:

①表示一種元素;

②表示該元素的一個原子。

b、化學式：本知識點的第5點第(1)小點

c、離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d、化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

(2)化學符號的書寫:a、原子的表示方法:用元素符號表示

b、分子的表示方法：用化學式表示

c、離子的表示方法：用離子符號表示

d、化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

氣體氧氣(o2)氫氣(h2)二氧化碳(co2)

藥品高錳酸鉀(kmno4)或雙氧水(h2o2)和二氧化錳(mno2)

[固+液]

反應原理2kmno4==k2mno4+mno2+o2↑

或2h2o2====2h2o+o2↑zn+h2so4=znso4+h2↑

[固(+固)]或[固+液]鋅粒(zn)和鹽酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)

zn+2hcl=zncl2+h2↑

[固+液]石灰石(大理石)(caco3)和稀鹽酸(hcl)

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

儀器裝置p36圖2-17(如14的a)

或p111、圖6-10(14的b或c)p111、圖6-10

(如14的b或c)p111、圖6-10

(如14的b或c)

檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。

收集方法

①排水法(不易溶于水)

②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

①排水法(難溶于水)

②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿

<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;

<2>靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

放置正放倒放正放

注意事項

①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品制取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下;

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74、2%點燃會爆炸。)

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

物質物理性質

(通常狀況下)化學性質用途

氧氣

(o2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①c+o2==co2(發出白光，放出熱量)

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

(注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

②s+o2==so2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

③4p+5o2==2p2o5(產生白煙，生成白色固體p2o5)

④3fe+2o2==fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

氫氣

(h2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

2h2+o2====2h2o

h2+cl2====2hcl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

②還原性：

h2+cuo===cu+h2o

3h2+wo3===w+3h2o

3h2+fe2o3==2fe+3h2o

二氧化碳(co2)無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的co2叫“干冰”。co2+h2o==h2co3(酸性)

(h2co3===h2o+co2↑)(不穩定)

1、用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)

2、制飲料、化肥和純堿

co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o(鑒別co2)

co2+2naoh==na2co3+h2o

*氧化性：co2+c==2co

caco3==cao+co2↑(工業制co2)

一氧化碳(co)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料

2、冶煉金屬

①可燃性：2co+o2==2co2

②還原性：

co+cuo===cu+co2

3co+wo3===w+3co2

3co+fe2o3==2fe+3co2

高中化學必修一必修二知識點總結人教版篇五

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：ｎa2co3 小蘇打：nahco3 大蘇打：na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4、2h2o 熟石膏：2caso4·、h2o 瑩石：caf2 重晶石：baso4（無毒） 碳銨：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh 綠礬：faso4·7h2o 干冰：co2 明礬：kal (so4)2·12h2o ：ca (clo)2 、cacl2（混和物） 瀉鹽：mgso4·7h2o 膽礬、藍礬：cuso4·5h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：znso4·7h2o 硅石、石英：sio2 剛玉：al2o3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦：fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦：fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦：feco3 赤銅礦：cu2o 波爾多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合劑：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2和caso4 重過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：ch4 水煤氣：co和h2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：no2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃hno3與濃hcl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2

氯仿：chcl3 電石：cac2 電石氣：c2h2 (乙炔) 酒精、乙醇：c2h5oh 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。 甘油、丙三醇 ：c3h8o3 焦爐氣成分（煤干餾）：h2、ch4、乙烯、co等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 hcho 蟻酸：甲酸 hcooh

葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麥芽糖：c12h22o11 淀粉：（c6h10o5）n 硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 軟脂酸：c15h31cooh

草酸：乙二酸 hooc—cooh 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 fe2+——淺綠色 fe3o4——黑色晶體

fe(oh)2——白色沉淀 fe3+——黃色 fe (oh)3——紅褐色沉淀 fe (scn)3——血紅色溶液 feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡藍綠色 fe2o3——紅棕色粉末 fes——黑色固體

2+

銅：單質是紫紅色 cu——藍色 cuo——黑色 cu2o——紅色 cuso4（無水）—白色

cuso4·5h2o——藍色 cu2 (oh)2co3 —綠色 cu(oh)2——藍色 [cu(nh3)4]so4——深藍色溶液

baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 al(oh)3 白色絮狀沉淀 h4sio4（原硅酸）白色膠狀沉淀

cl2、氯水——黃綠色 f2——淡黃綠色氣體 br2——深紅棕色液體 i2——紫黑色固體 hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 kmno4--——紫色 mno4-——紫色 na2o2—淡黃色固體 ag3po4—黃色沉淀 s—黃色固體 agbr—淺黃色沉淀 agi—黃色沉淀 o3—淡藍色氣體 so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 so3—無色固體（沸點44、8 c） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：hf——腐蝕玻璃 n2o4、no——無色氣體 no2——紅棕色氣體 nh3——無色、有剌激性氣味氣體

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的；

2、na與h2o（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：na 黃色、k紫色（透過藍色的鈷玻璃）、cu 綠色、ca磚紅、na（黃色）、k（紫色）。

4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙；

5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、na在cl2中燃燒產生大量的白煙；

7、p在cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產生黑煙；

12、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙；

13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 ＝ sif4 + 2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；

15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰 h2——淡藍色火焰 h2s——淡藍色火焰co——藍色火焰 ch4——明亮并呈藍色的火焰 s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。紅褐色[fe(oh)3]

19、特征反應現象：白色沉淀[fe(oh)2]

20、淺黃色固體：s或na2o2或agbr

21、使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又恢復紅色）、cl2（加熱后不恢復紅色）

22、有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色） 有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色[fe(oh)3] 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs） 藍色[cu(oh)2] 黃色（agi、ag3po4） 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3] 有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）空氣

1、溶解性規律——見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

3、陰極（奪電子的能力）：au3+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+ 陽極（失電子的能力）：s2- >i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（pt、au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：

（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

（3）h、o不平則在那邊加水。

例：當na2co3與alcl3溶液混和時： 3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：

（1）分析：反應物、生成物是什么；

（2）配平。

例：電解kcl溶液：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

（1）按電子得失寫出二個半反應式；

（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數、電荷數相等。 例：蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 寫出二個半反應： pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- → pbso4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子： 應為： 負極：pb + so42- -2e- = pbso4 正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： si、sic 、sio2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > sic > si （因為原子半徑：si> c> o）、 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s=4(+4價的s) 例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1、84g/cm3。

16、離子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、氣體放出；

（2）是否有弱電解質生成；

（3）是否發生氧化還原反應；

（4）是否生成絡離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等]；

（5）是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— al 含量最多的非金屬元素是—o hclo4(高氯酸)—是最強的酸。

18、熔點最低的金屬是hg (-38、9c),；熔點最高的是w（鎢3410c）；密度最小（常見）的是k；密度最大（常見）是pt。

19、雨水的ph值小于5、6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同cu(oh)2反應） 計算時的關系式一般為：—cho —— 2ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ + h2co3 反應式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag↓ + 6nh3 ↑+ 2h2o 26、膠體的聚沉方法：

（1）加入電解質；

（2）加入電性相反的膠體；

（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20c）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0、01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。

31、生鐵的含c量在：2%——4、3% 鋼的含c量在：0、03%——2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

高中化學必修一必修二知識點總結人教版篇六

1、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴cnh2n+2僅含c—c鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

烯烴cnh2n含c==c鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴cnh2n-2含c≡c鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

苯(芳香烴)cnh2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

鹵代烴：cnh2n+1x

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：

1、可以與金屬鈉等反應產生氫氣，

2、可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，

3、可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。

4、與羧酸發生酯化反應。

5、可以與氫鹵素酸發生取代反應。

6、醇分子之間可以發生取代反應生成醚。

苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

1、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

2、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的co2、h2o和耗o2量。

3、可使溴水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化還原反應)

4、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2