總結是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達不到總結的目的。總結書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇總結呢？下面是小編帶來的優秀總結范文，希望大家能夠喜歡!

高中化學必修二知識點總結知乎 高中化學必修二知識點總結人教版篇一

化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

(電力) 火電(火力發電) 化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效

原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)自發的氧化還原反應

(4)電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(k、ca、na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。 ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

(7)原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

必修二化學基礎知識點

化學反應的速率和限度

1、化學反應的'速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計算公式：v(b)= =

①單位：mol/(l?s)或mol/(l?min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。

③重要規律：速率比=方程式系數比

(2)影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態的標志：

① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xa+yb zc，x+y≠z )

高中化學必修二知識點總結知乎 高中化學必修二知識點總結人教版篇二

本次月試題以學案及課堂作業原題為主，所考察的內容強調了能力但又很切合實際，在整張卷中具有較好的區分度，試題共25道，其中選擇題18道，填空題6道，計算題1道，滿分100分。

試題以考查基礎知識為主，兼有靈活變式應用。 涉及高中化學選修5有機化學的烴類知識， 一方面考察了課堂的教學效果，另一方面檢驗了學生是否真正理解和掌握這些基本概念和規律的實質。

現將所教班級試卷的答題情況進行調查，統計情況如下。

試卷主觀題卷面總分54分，客觀題卷面總分46分，

二(3)班平均分49.6及格率30%

二(4)班平均分47.9及格率20%

嚴重失分題目分析：

一、7小題，同分異構書寫能力欠缺，造成失分;

10小題，新信息解讀能力欠缺，造成失分;

11小題，官能團辨析不清，造成失分;

14小題，原題發生細微變化，學生審題不細或應變能力欠缺，造成失分;

15、16、17、18小題為靈活變式應用，多數學生能力欠缺，造成失分;

二、19小題學生對鍵線式省略方式不清，系統命名規則應用不規范，因基本功欠缺，造成失分;

20小題“四同”概念不清，具體物種變式結構辨析能力欠缺，造成失分;

23小題根據性質推斷結構的逆推思維方式欠缺，推斷出結構，規范書寫能力又欠缺，造成失分;

25小題靈活變式應用，多數學生能力欠缺，造成失分，只極個別學生得分;

失分原因分析：

一是教師教學的失利

這學期開化學選修5有機化學基礎，學生雖然曾經接觸過一些典型的有機物質，但對有機化學的知識體系及學習方法還沒有認知，以前學的點滴也只留下模糊的印象。開學月余，為讓學生對有機化學的學習形成一種初步的認知方式，盡管我們教師對學案的設計及使用進行了許多修正，但短暫的時間，基礎知識、靈活拓展一同進行，對初學者，尤其接受能力欠缺的學生而言，由于基礎知識強化訓練的時間被壓縮，影響了學生基礎知識的鞏固掌握，致使嚴重失分，確與教師的主次安排失利有關。

二是學生自身的因素

年關回來，學生的玩心未收，班級的整體學習氛圍不佳，較浮躁，加之個別學生想放棄學業的做法的影響，一些原化學成績較好的學生也失去原有的學習主動性，盡管教師經常提醒督促，也只是應付完成學案，對基礎知識不愿規范進行強化訓練，對靈活變式應用題目又不肯動腦總結規律方法;基礎較差的學生沒有學習興趣，更是只有被動抄寫，不去真正動腦理解記憶基礎知識，更無法產生靈活變式能力，造成失分也是必然的。

反思與改進：

1.興趣是最好的老師，首先要從培養學生的化學興趣入手，多從實際生活去進行聯系，激發學生學習化學的興趣。

2. 以教材為本，制訂確實可行的學案，在導學問題環節，要注意層次性，要源于課本，又要有一定的深度和廣度;在課堂小結環節，要引導學生通過歸納、類比、圖表、知識結構圖等形式，深刻領會各化學概念、原理意義、適用條件和使用范圍等，理解結構決定性質在化學學習中的重要性，強化訓練化學用語的規范書寫。

3. 課堂上要注重引導學生積極主動的學習，讓學生融入到良好的學習氛圍中來，多讓學生動腦、動口、動手，加強解題技能的訓練和解題方法的指導。教師的作用硬體現在幫助學生把每一個基礎知識點細化、到位、落實，真正理解，直到掌握。而不是越俎代庖，努力做到不趕時間，不趕進度。

4加強對學案達標訓練的落實情況檢查。

總之，在今后的教學活動中要進一步落實以人為本的教學理念，正確處理好課堂上教師和學生角色和地位的關系。充分調動學生學習的積極性，提高課堂教學的實效性，師生共同努力提高教學質量。

這次期末考試，我們化學用市教科院命制的試卷，且是b卷。按市教科院的指導意見，高二我們上了必考內容選修四，同時上了兩門選考模塊：選修三和選修五。這次命題就是基于上述幾門課程內容展開，知識面之廣，綜合性之強由此可見。下面就試卷和學生的考試情況作一個分析總結。

一、試卷構型與命題立意

本試卷分值分配為：化學反應原理20%、選三前兩章、選五前三章。試卷兼顧知識面覆蓋和熱點知識的突出，試卷幾乎涵蓋大多數知識點，但是也重點突出了熱點知識和基本化學反應原理等，如：氧化還原反應、電解質溶液、熱化學等。試卷兼顧基礎和能力考查，試題考查的知識細致而全面，如：基本化學用語、基本規律、基本原理等，能力考查是本試卷一大亮點，諸如：計算能力(ph、混合烴計算、平衡常數，計算量不大)、實驗能力、圖表信息獲取能力、推理能力等，可以說體現了新課改精神。

試卷不足之處：1.兩次考到苯酚的弱酸性，一次是苯酚與氫氧化鈉中和后，離子濃度比較，一次是實驗題中苯酚與碳酸、醋酸酸性強弱的比較，這樣有點重復，且苯酚本身不是熱點知識。2.第20題的第七問ph計算與本體考查的化學平衡明顯不符合，有點放錯地方的味。3.填空題在問題設置上有點臃腫，可以精簡，設置更合理些。

二、考試數據和學生實情分析

1.難度和區分度

難度合適、區分度合適有： 6 、10 、11 、12 、13 、 14 、 15 、17 、18 、19 、20等題。

難度偏難、區分度合適有：16、21兩題。

難度偏易 、區分度合適有：1 、2 、3 、4 、5 、7 、8 、9等題。

以上數據分析顯示，每題區分度均合適。

從單個題目數據分析看，難度系數低于0.6的題有：10(0.58，雄黃結構簡式)、11(0.54壓強、溫度對轉化率影響的平衡圖像)、13(0.43,電解、原電池的裝置圖)15(0.55，有機物點線式)、16(0.29，競爭沉淀圖像)、18(0.58，有關乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱比較，高錳酸鉀、氯氣、溴單質氧化性比較)、19(0.58，多官能團有機推斷)、20(0.45，化學平衡圖表數據分析，綜合反應熱)、21(0.28，給出圖表，對混合烴進行計算)。

2.各分數段人數分布

80分以上，67人，占6.24%

70分以上，195人，占18.16%

60分以上 ，393人，36.59%

50分以上，638人，占59.40%

從分布曲線中可以看出，分數

主要集中在50-60之間，正態分布

不是很好。優秀率和及格率均不是

很好，這跟考查的面很廣，且沒有

復習，以及學生基礎不牢等有關。

4.學生中存在的問題

結合數據分析和老師們閱卷的感受，學生中存在以下問題：

(1) 基礎知識不牢

表現在以下方面：化學基本用語，官能團電子數，酸性溶液中氫離子物質的量與ph有關與幾元酸無關，化學反應平衡常數、反應速率大小比較，電化學原理，有機化學空間位置、基本性質，氧化還原配平、及方程式書寫。

(2) 能力欠缺

表現在：圖像信息獲取能力，如雄黃結構圖、平衡轉化率與溫度壓強圖、電化學圖、有機物結構簡圖、沉淀競爭圖、實驗裝置圖、化學平衡表、混合烴燃燒產物圖;推斷能力，如有機物推斷;計算能力，如平衡常數、反應熱、混合烴組成等的計算。

這次考試很有指導意義，對我們的教學進行一次全面檢查。在肯定成績的時候，更重要的是反映出問題，這些問題值得我們重視，也為我們后面工作指出努力方向。氧化還原方程式書寫、圖表信息能力被突出擺在我們教學面前，這方面需要我們在教學時花更多的精力。

一上學期做得好的地方

1、每節正課前利用10分鐘左右默寫上節課的知識點。

2.每章學習完后讓學生自己整理知識表格。

3、每節課準備充分，每節課教學目標明確。

4、利用課余或自習時間到教室輔導。

二、上學期做得不足的地方

1、與學生的交流較少。

2、給學生課外培優較少。

3、趕進度的現象較多。

三、學生存在的主要問題：

1、基礎知識掌握不牢或不熟練，概念理解掌握較差。

2、運用知識的能力較差。如溶液中的守恒、氧化還原中的一些量的理解相當一部分學生不會運用所學知識進行分析、比較，得出結論。

3、審題不仔細。如題目要求寫離子方程式而考生寫成化學方程式。

4、化學用語和文字表達能力差。

5、計算能力差。

四、本學期的措施

1.降低難度，依綱扣本，抓好基礎：在教學中必須重視以主干知識為重點的基礎知識教學，狠抓主干知識，要引導學生將注意力放在對學科主干知識，核心內容的記憶、理解，應用和縱橫聯系上，要引導學生自編知識網絡，把知識轉化為能力。

2.加強化學用語的規范，避免過失性失分：一定要強調以化學方程式為代表的化學用語的指導，在相關教學中要做出周密的安排，特別是化學方程式、離子反應方程式的書寫要作為教學重點、難點，落實在元素化合物和知識的課堂教學之中。

3.重視典型習題練習，優化思維訓練：要求教師在教學中要占有大量的資料，通過精心研究、分析、比較、篩選;把一些優秀的，有代表性的，典型習題推薦給學生，并展示其優化的思維活動。注重對學生審題能力，基礎知識遷移應用能力訓練，要幫助學生總結常規題型的分析方法及解題要領。

4.強化實驗復習：讓學生體驗實驗操作過程，在體驗中去思考實驗設計的原理。強調規范性、科學性和嚴密性，要幫助學生學會正確、熟練地表達實驗現象、過程和結論。提高學生自主應用化學基礎知識解決問題的能力。

5.狠抓練習批改、分析及講評：要做到練習有發必收，有收必改，有改必析，有析必評。注意講解解題思路，解題方法，注重講解試題的變形、轉換、重組和巧妙設計。

6.多抽時間與學生交流，理解他們的學習情況，幫助他們養成好的學習習慣，以達更好。

7.繼續多抽時間到教室為學生答疑。