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初中化學各種物質的定義篇一

同種元素組成的純凈物叫做單質。元素以單質形式存在時的狀態叫做元素的游離態，據此，單質的概念也可以理解為：由一種元素的原子組成的以游離形式較穩定存在的物質叫做單質。

單質必須是由一種元素組成的純凈物，因此混合物不可能是單質。一種元素可能有幾種單質，例如氧元素有氧氣(o?)、臭氧(o?)、四聚氧(o?，意大利的一位科學家合成的一種新型的氧分子)、紅氧(o?)四種單質。盡管這些物質的任一種都是單質，因為它們都是同種元素組成的純凈物，但是氧與臭氧混在一起卻不能視為純凈物，它是同種元素組成的混合物。一般來說，單質的性質與其元素的性質密切相關。比如，很多金屬的性質都很強，那么它們的單質還原性就很強。不同種類元素的單質，其性質差異在結構上反映得最為突出。

2常見的單質

金屬：鋁(al)、鐵(fe)、鈣(ca)、鉀(k)、汞(hg)

非金屬：氧(o)、硫(s)、硅(si)、磷(p)、碘(i)、氫(h)、氮(n)

稀有氣體：氦(he)、氖(ne)、氬(ar)、氪(kr)、氙(xe)、氡(rn)

3單質的分類

金屬

固態金屬以金屬鍵結合成金屬晶體。為了保證晶體的穩定，原子采取密堆積形式。由于晶體內部有游離電子，所以金屬都導電，而且比較容易失去電子。

非金屬

非金屬單質一般以共價鍵結合成分子。常溫下，很多非金屬單質都以雙原子分子形式存在，如氫氣、氧氣等。一些元素還可形成多原子分子，如臭氧(o3)、足球烯(c60)等。能形成原子晶體的單質在常溫下都是固態，而且較硬，如鉆石等。

稀有氣體

稀有氣體的價電子層是滿的，所以它們不需要結合成分子以使自己更穩定，因此它們在常溫常壓下都是單原子分子的氣體。

上述物質中都沒有可自由移動的電子，因此它們都是電的不良導體。例外的是石墨，它具有特殊的層狀結構，質地松軟，且可以導電。

初中化學各種物質的定義篇二

1惰性氣體是什么意思

稀有氣體的舊稱。

惰性氣體，又稱作稀有氣體(較少用)或高貴氣體(較少用)，是指元素周期表上的0族元素(iupac新規定：18族)，它們在常溫下全部是以單原子為分子的氣體。

惰性氣體包括：氦、氖、氬、氪、氙、氡。

2稀有氣體的理化性質：

1、空氣中約含0.94%(體積百分)的稀有氣體，其中絕大部分是氬氣。

2、稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶于水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。

3、稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6(氦為 1s2)，是最穩定的結構，每種稀有氣體的熔點和沸點十分接近，溫度差距小于10 °c(18 °f)，因此它們僅在很小的溫度范圍內以液態存在。

4、經氣體液化和分餾方法可從空氣中獲得氖、氬、氪和氙，而氦氣通常提取自天然氣，氡氣則通常由鐳化合物經放射性衰變后分離出來。

3稀有氣體的用途

稀有氣體在工業方面主要應用在照明設備、焊接和太空探測。氦也會應用在深海潛水。如潛水深度大于55米，潛水員所用的壓縮空氣瓶內的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的征狀。另一方面，由于氫氣非常不穩定，容易燃燒和爆炸，現今的飛艇及氣球都采用氦氣替代氫氣。

隨著工業生產和科學技術的發展，稀有氣體越來越廣泛地應用在工業、醫學、尖端科學技術以至日常生活里。利用稀有氣體極不活動的化學性質，有的生產部門常用它們來作保護氣。例如，在焊接精密零件或鎂、鋁等活潑金屬，以及制造半導體晶體管的過程中，常用氬作保護氣。

稀有氣體通電時會發光。世界上第一盞霓虹燈是填充氖氣制成的(霓虹燈的英文原意是“氖燈”)。氖燈射出的紅光，在空氣里透射力很強，可以穿過濃霧。因此，氖燈常用在機場、港口、水陸交通線的燈標上。

利用稀有氣體可以制成多種混合氣體激光器。氦-氖激光器就是其中之一。氦氣是除了氫氣以外最輕的氣體，可以代替氫氣裝在飛艇里，不會著火和發生爆炸。氦氣還用來代替氮氣作人造空氣，供探海潛水員呼吸，因為在壓強較大的深海里，用普通空氣呼吸，會有較多的氮氣溶解在血液里。

初中化學各種物質的定義篇三

1水的化學符號

水(化學式為h?o)，是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。

水是地球上最常見的物質之一。地球表面有71%被水覆蓋。它是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

純水導電性十分微弱，屬于極弱的電解質。日常生活中的水由于溶解了其他電解質而有較多的陰陽離子，才有較為明顯的導電性。

2水的化學性質

(1)與某些非金屬氧化物反應生成酸

so2+h2o==h2so3

so3+h2o==h2so4

co2+h2o==h2co3

(2)與某些金屬氧化物反應生成堿

cao+h2o==ca(oh)2

h2o+na2o==2naoh

(3)與某些金屬氧化物反應生成堿

cao+h2o==ca(oh)2

h2o+na2o==2naoh

h2o+k2o==2koh

3水的用途

(1)生活用水：洗臉、刷牙、洗澡、做飯等

(2)農業用水：灌溉莊稼、稀釋農藥等

(3)工業用水：冷卻、洗滌、制造、加工等

(4)動植物的生命活動離不開水，成人每天平均需要補充2.5升左右的水。

(5)在實驗室：①溶解物質配成溶液(水為常見的容積)②洗滌儀器③用作試劑④用排水法收集氣體。