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化學中取代反應的定義模板

格式:DOC 上傳日期:2023-04-23 07:14:22
化學中取代反應的定義模板
時間:2023-04-23 07:14:22     小編:zdfb

無論是身處學校還是步入社會,大家都嘗試過寫作吧,借助寫作也可以提高我們的語言組織能力。寫范文的時候需要注意什么呢?有哪些格式需要注意呢?下面是小編幫大家整理的優質范文,僅供參考,大家一起來看看吧。

化學中取代反應的定義篇一

化學(chemistry)是自然科學的一種,主要在分子、原子層面,研究物質的'組成、性質、結構與變化規律,創造新物質(實質是自然界中原來不存在的分子)。以下是小編為大家整理的初中化學方程式之取代反應,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

1.鹵代烴在強堿水溶液中水解,例如:ch3ch2-cl+h-oh→△naohch3ch2oh+hcl。

2.醇鈉的水解,例如:ch3ch2ona+h2o=ch3ch2oh+naoh。

3.酯在酸、堿水溶液中水解,例如:ch3cooch2ch3+h2o→△h+oroh-ch3cooh+ch3ch2oh。

4.二糖、多糖的水解,例如淀粉的水解:(c6h10o5)n+nh2o→nc6h12o6(葡萄糖)。

5.二肽、多肽的水解,例如h2nch2conhch2cooh+h2o→2h2nch2cooh。

一.兩個置換反應規律

1.酸+金屬==鹽+氫氣

反應條件:①酸不能用強氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,(常用稀硫酸、鹽酸)

②金屬必須位于氫以前(常用mg、al、zn、fe)

mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑ mg+ h2so4==mgso4+h2↑

2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑ 2al+3 h2so4== 2al2(so4)3+3h2↑

zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑

fe+ 2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

2.鹽+金屬==新鹽+新金屬

反應條件: ①鹽(反應物)必須溶于水

②金屬單質(反應物)比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉

fe+cuso4==feso4+cu 2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu

zn+cuso4==znso4+cu cu+2agno3==cu(no3)2+2ag

cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg

二.三個分解反應規律

1.酸(含氧酸)==非金屬氧化物+水

h2co3 === h2o+co2↑

2.堿(難溶性)== 金屬氧化物+水

cu(oh)2 cuo+h2o2fe(oh)3 fe2o3+3h2o

3.碳酸鹽(難溶性)==金屬氧化物+二氧化碳

caco3 cao+ co2↑

三. 四個化合反應規律

1.金屬+氧氣 == 金屬氧化物

2 mg+o2 2mgo 3fe+2 o2 fe3o4 2 cu+ o2 2cuo

2.金屬氧化物+水 == 堿(可溶性)

cao+h2o==ca(oh)2na2o+h2o==2naoh

3.非金屬+氧氣==非金屬氧化物

s+o2 so2 4p+5o2 2p2o5 c+o2 co2 (碳充分燃燒)

2 c+o2 2co (碳不充分燃燒) 2h2+o2 2h2o

4.非金屬氧化物+水==酸

co2+h2o==h2co3so3+o2==h2so4 so2+o2== h2so3

四.五個復分解反應規律(亞硫酸)

1.酸+堿==鹽+水

cu(oh)2+2hcl==cucl2+h2o al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o

2.酸+鹽==新酸+新鹽

反應條件:符合復分解反應發生的條件(實際反應條件很復雜)

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

agno3+hcl==agcl↓+hno3

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑ h2so4+bacl2==2hcl+baso4↓

h2so4+ba(no3)2==2hno3+baso4 ↓

3.鹽+堿==新鹽+新堿

反應條件:反應物都溶于水,生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl

na2co3+ca(oh)2==2naoh+caco3↓ cuso4+ba(oh)2==cu(oh)2↓+baso4 ↓

4.鹽+鹽==新鹽+新鹽

反應條件:反應物都溶于水,生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

nacl+agno3==nano3+agcl↓ na2so4+bacl2==2nacl+baso4 ↓

na2so4+ba(no3)2==2nano3+baso4 ↓

5.酸+金屬氧化物==鹽+水

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

cuo+2hcl==cucl2+h2o cuo+ h2so4==cuso4+h2o

mgo+2hno3==mg(no3)2+h2o

五.其它反應

1.堿+非金屬氧化物==鹽+水(不屬于四種化學反應基本類型)

2naoh+co2==na2co3+h2o2naoh+so2==na2so3+h2o

2naoh+so3==na2so4+h2oca(oh)2+co2==caco3↓+h2o

2.三種還原劑(h2 、、 c 、 o2 )跟氧化物反應

h2+cuo cu+h2o (置換反應) co+cuo cu+co2

3co+fe2o3 2fe+3 co2↑ c+2cuo 2cu+co2↑(置換反應)

c+co2 2co (化合反應)

3.實驗室制取三種氣體(常用方法)

2kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑

zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

4.鹽分解

cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2↑caco3 cao+ co2↑

kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑

5.三種有機物燃燒

ch4+2o2 2 h2o+co2c2h5oh+3o2 3 h2o+2co2

2ch3oh+3o2 4 h2o+2co2

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