人的記憶力會隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補記憶的不足，將曾經的人生經歷和感悟記錄下來，也便于保存一份美好的回憶。那么我們該如何寫一篇較為完美的范文呢？接下來小編就給大家介紹一下優秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。

人教版初三化學上冊實驗知識點篇一

自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有許多可溶性和不溶性雜質。

在壓強為101千帕時，加熱到100 ℃水就燒開了。冬天，到了0 ℃就要結冰。冰浮在水面上。

正極得氧，負極得氫。若將圖中正、負極反接，左邊試管得氧，右邊試管得氫。

實驗技巧：

水的導電能力較弱，反應較慢。電解水時在水里加入少量的硫酸或氫氧化鈉溶液，能增強水的導電性。

水的電解需要通直流電，干電池就是一種直流電源。

氫氣的體積是氧氣體積的2倍，但質量卻是氧氣的1/8。

氧氣的檢驗是利用帶火星的木條，即利用氧氣的助燃性;氫氣的檢驗是利用氫氣的可燃性。

水在通電的情況下，分解可以得到氫氣和氧氣。由于氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成。所以得出水是由氫元素和氧元素組成的，而且知道物質是可以再分的。

氫氣是最輕的氣體，氫意即“輕”。因此氫氣可以用來填充氣球，氣球可以高高飄揚。

一切可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣或氧氣充分混合后，遇明火均可能發生爆炸。各物質都有一定的爆炸極限(能引起爆炸的濃度范圍)。氫氣的爆炸極限是4%～74.2%。

對于任何可燃性氣體，燃燒之前都需要檢驗純度。

用向下排空氣法收集氫氣進行二次驗純時，必須用拇指堵住試管口待一會兒，防止殘留在試管內的氫氣火焰引爆不純的氫氣。

利用明礬等絮凝劑，這些絮凝劑溶于水后，生成的膠狀物對雜質進行吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。

過濾是分離混合物的一種常用的方法。若兩種物質混合，需進行過濾分離，則必須符合一種可溶、一種不溶。過濾時一定嚴格按照“一貼”“二低”“三靠”進行操作。否則，容易導致實驗失敗。

蒸餾操作時要注意的要點是：

①在燒瓶中加入約1/3體積的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。

②蒸餾時注意保持溫度緩慢上升，同時通入冷水進行冷卻。

③當蒸餾燒瓶中只有少量液體或已達到規定要求時即停止蒸餾。

使用硬水對生活、生產的危害：

①用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了還會使衣物變硬。

②鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。

③人們長期飲用硬水有害人體的健康。

人們在煮沸硬水的過程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因為某種原來可溶性的鈣、鎂化合物經過加熱后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。

蒸餾水是凈化程度較高的水。

人教版初三化學上冊實驗知識點篇二

①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，并不能使壓強減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。

②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內的氧氣。

③應該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強并不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。

紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。

空氣的主要成分是氮氣和氧氣。

該數值是體積分數，不是質量分數。

空氣中各成分體積分數一般是比較固定的。

物質可以分為純凈物和混合物。

純凈物可以用化學式來表示，絕對純凈的物質是沒有的，純凈物是相對而言的。

混合物中各成分保持各自的性質。

根據氮氣的性質得知其用途廣泛，有：

a.制硝酸和化肥的重要原料;

b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐;

c.醫療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術;

d.超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性能。

稀有氣體的用途有：

a.保護氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經久耐用。

b.電光源，稀有氣體在通電時發出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發出藍紫色光;充入氦氣發出粉紅色光;充入氦氣發出紅光。

c.用于激光技術。

d.氦氣可作冷卻劑。

e.氙氣可作麻醉劑。

當進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產生不良的影響，這就是大氣污染。利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉系統的活塞移動，根據活塞移動的體積測出氧氣的體積。

人教版初三化學上冊實驗知識點篇三

氧氣的實驗室制法和性質：

減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結構：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風能、潮汐能。②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。

其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認識，其溶解性結合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。

干冰不是冰，而是固態二氧化碳。

不支持燃燒是相對的，指它不支持非還原性物質燃燒，卻能支持一些還原性很強的(如活潑金屬鎂)物質燃燒。

把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。

碳酸不穩定容易分解。

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。

二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

藥品的選用要注意：

(1)不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發性太強，能揮發出大量的氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純。

(2)不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性的硫酸鈣沉淀包在碳酸鈣的表面，會阻止反應繼續進行。

(3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶于水，反應速率大，難以收集。

確定氣體發生裝置應考慮的因素是反應物的狀態和反應條件。據此，氣體發生裝置可分為以下兩種類型：

一類是：固體與固體需加熱制取氣體的發生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架臺、帶導管的單孔塞等。

另一類是：固體與液體不需要加熱制取氣體的發生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架臺、帶導管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞。

用排空氣法收集氣體時還應注意三點：

第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。

第二，導管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內的氣體充分排凈。

第三，如果不知道所收集氣體的密度，可計算其相對分子質量，再與空氣的平均相對分子質量29比較，比29大的密度就比空氣的大，比29小的密度就比空氣的小。

二氧化碳的檢驗與驗滿方法不同。檢驗是驗證這種氣體是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否變渾濁。而驗滿是將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿;否則，未滿。

制取氣體時，一般要先檢查裝置氣密性;裝藥品時，一般先裝固體藥品，再裝液體藥品。

氧化鈣俗稱生石灰。

化合反應和分解反應都屬于化學反應，而且屬于基本反應類型。

化合反應要求多變一，分解反應要求一變多。