工作學習中一定要善始善終,只有總結才標志工作階段性完成或者徹底的終止。通過總結對工作學習進行回顧和分析,從中找出經驗和教訓,引出規律性認識,以指導今后工作和實踐活動。優秀的總結都具備一些什么特點呢?又該怎么寫呢?這里給大家分享一些最新的總結書范文,方便大家學習。
初中化學知識點總結歸納篇一
盡快去找學老師指點最關鍵的知識點,短期內補上能更好接受新知識點。
要想進步,必須弄清楚導致這化學成績差的根本原因是什么?是常用的幾個公式、概念沒記住,還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應用,或者是初中的一些重點知識沒有理解透徹等等。
因此,要學好化學,必須做一定量的習題。實際上,研究完課本后,會做50%的題就不錯了,有30%的題感到似是而非,有20%的題根本就不會,這是正常現象。
但是,研究完課本不馬上去做題,過一段時間后再做,你不會的題目就會上升到60%。因此,看書固然重要,做題更重要。看完書“馬上做題”是關鍵。
現在的教學模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進行“因材施教”。這對成績不很理想的學生來說是很不利的。
那么,身為“差生”的我,該怎么聽課呢?策略是:“搶答”。
如果你時刻在準備著進行搶答,你的注意力,一定會很集中,聽課的效率也一定會很高,學習就會逐漸變得輕松、有趣了。
統計結果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的。
只要你走神,你就跟不上老師的思路,沒法搶答,沒法影響老師下一步的講解內容,只能成為被動的聽講者,無法成為課堂教學中主動的參與者。
因此,只有杜絕上課走神,你才能進步,才能走出“差生”的陰影,做一個快樂而輕松的學生。
每個學生都會出現“一錯再錯”現象,但是優秀學生“一錯再錯”的幾率要遠遠小于“差生”。
但是僅僅滿足于聽懂了,沒有把聽懂了的知識再寫出來,內化為自己的知識,就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時又遇到了這樣的題,下筆寫的時候,才發現寫不完整,有那么一點還沒有理解。
除此之外,備忘本上還可以記其他知識,如規律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質的特殊性質。
初中化學知識點總結歸納篇二
初中物理知識主要包括了物態變化、聲學知識、光學知識、電磁學知識、力學知識等等內容。
1、物態變化是最先學些的,主要講述了自然界中的固態、氣態、液態等變化的基本知識。主要讓學生掌握基本的物理知識。
2、物理學學習了一些光學的知識,包括光的直射、廣德反射、光的折射等知識。光照的這些特質組成了日常的日食、影子、月食等等現象,一些透視鏡可以聚光和散光從而制成凹凸鏡。
3、聲學部分主要學習包括聲音的產生特色以及分類和應用。包括聲音在空氣中的傳播速度,不同介質中聲音的傳播速度是不一樣的。除了聲音知識點外,還有力學知識。
4、常見的一些重力、壓力、摩擦力等等,從而應用在滑輪、杠桿、斜面等方面的應用。還有一種阿基米德浮力。這些知識都必須掌握,另外還有壓強的知識,包括流體壓強和液體氣體壓強等知識和概念。
5、另外,物理學中電磁學也是知識的一大部分,電學需要掌握電壓、電流、電阻等的概念,以及計算,歐姆定律的內容以及應用。磁學部分則包含了磁場的生成,電磁之間的關系的知識等等。
初中化學知識點總結歸納篇三
1、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構成的,水分子是由氫原子、氧原子構成的。
2、水的性質。
(1)物理性質:無色無味、沒有味道的液體,沸點是100℃,凝固點是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質:水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣。
1、物理性質:無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱,火焰呈淡藍色,唯一的生成物是水。
注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸,因此點燃氫氣前,一定要先驗純。(驗純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進酒精燈火焰,松開拇指點火,若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)。
三、分子。
1、定義:分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特征:
(1)分子很小,質量和體積都很小。
(2)分子總是在不停地運動著,并且溫度越高,分子的能量越大,運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加,就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)。
四、原子。
1、定義:原子是化學變化中的最小粒子。
2、化學變化的實質:分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較:
(1)原子是化學變化中的最小粒子;分子保持物質化學性質的最小粒子。
(2)同種原子性質相同;不同種原子性質不同。
(3)同種分子性質相同;不同種分子性質不同。
(4)原子在化學反應中不能再分。在化學反應中,分子分裂成原子,由原子重新組合成新的分子。
初中化學知識點總結歸納篇四
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種,其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義:(1)表示
什么
物質參加反應,結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則:以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。
13、煉鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因:(1)工業生產中的'廢渣、廢氣、廢水;(2)
生活
污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨
水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
初中化學知識點總結歸納篇五
3.酸與某些金屬氧化物反應,生成鹽和水。
4.堿【溶液】與指示劑反應,遇石蕊變藍,酚酞變紅。
5.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水。
6.復分解反應的條件:生成物中必須有水或氣體或沉淀,反應物必須能溶于水或酸。
初中化學知識點總結歸納篇六
化學中最重要的就是化學方程式,有很多的同學在學習化學的時候,不太重視化學方程式,在化學考試中,化學方程式出現的是最多的,我們在學習的時候一定要把化學的基礎內容掌握清楚。
在背化學方程式的時候,還要多練習配平,配平也是最容易讓我們拉開距離的分數,多做一些訓練的題目,把一些基本的知識常識化。
二、重視化學實驗。
其實記化學方程式最簡單的方法就是理解,我們做化學實驗,就能自己得出相對應的反應,有很多化學成績好的同學,他們的化學實驗操作能力也是很好的,所以我們在學習的時候也是需要注意的。
三、上課堅決不能“走神”
我們在上課學習的時候,一定不要走神,盡量整節課都聽老師講解,老師在課上講的內容是非常的重要的,有很多的時候我們做很多的化學題,也不如把老師的所講的內容聽好,理解好,這樣我們的成績才能提高的更快。
四、爭取在課堂上多回答問題。
這樣既能集中我們的注意力,又能把我們自己沒有理解好的弄明白,這對我們是非常的有幫助的,上課積極的回答問題,也會增強我們的自信心,這樣我們的化學成績才能提高。
初中化學知識點總結歸納篇七
1.鎂條在空氣中燃燒:發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒:發出白光,放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒:發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒:發出蒼白色火焰,產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發出藍色的火焰,放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉淀生成。
19.將cl2通入無色ki溶液中,溶液中有褐色的物質產生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應劇烈,發出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質附著。
24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。
25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應發生爆炸。
27.紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。
初中化學知識點總結歸納篇八
常見根價口訣:
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
實驗室制取氧氣的步驟:
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品,連好裝置。
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱。
“收”收集氣體“離”導管移離水面。
“熄”熄滅酒精燈,停止加熱。
化學計算:
化學式子要配平,必須純量代方程,
單位上下要統一,左右倍數要相等。
質量單位若用克,標況氣體對應升,
遇到兩個已知量,應照不足來進行。
含量損失與產量,乘除多少應分清。
初中化學知識點總結歸納篇九
第一輪復習一定要扎扎實實,切勿盲目攀高,以免眼高手低。復習主要以教材為準,反復閱讀深刻理解其中的知識點,形成點與面的知識網,使知識更加全面而又精準。同時,對基礎知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。
2、掌握化學原理,注重其解題思路。
考生經過一年的學習應該注意到了,化學具有非常多的化學原理及規律。化學同物理一樣是自然學科,他們一定會遵從自然規律。所以考生不要在龐大的化學方程式及原理面前怯步,只要找到其內在規律,不斷的深入總結,舍棄表面追究其根本,其實也沒有那么多東西需要記憶,做題時,不要做完題就沒事了,應注重解題的思路。
3、注重化學實驗能力的培養。
化學和物理都是自然學科,都會注重其實驗,化學更為優勝,近幾年化學高考化學中,以實驗為主線來命題的數量明顯增多,所占的分數也越來越重。考生想要取得高分,一定不能放松對實驗能力的培養。
4、加強解題訓練,培養實戰能力。
在第一輪復習當中,另一個需要注意的重點就是加強經典題型的訓練,訓練的知識點應結合近幾年的高考知識點來,深刻理解知識點,打好基礎,適當的時候做下模擬試題或者真題。
在解題的過程當中,不僅要注重質量還要注重速度。選好適合的題目類型及數量,有助于加強思維的訓練,減少再次做題的時間。做完題后,應注意歸納總結,反思解題的過程及技巧,長期堅持訓練,解題能力一定會加強的。
5、把握重點做好時時糾錯。
由于復習的時間有限,且高三要復習的可門和知識點非常龐大,怎樣在少量的時間里面做好復習,是考生們普遍關注的問題。其主要方法,就是突出重點,加強薄弱的突擊。同時要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思,對此地段也要強化訓練。每一次考試的錯誤點及練習的錯誤點,一定要做好詳細的分析,分析其原因。
初中化學知識點總結歸納篇十
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮18、黃綠色氣體:氯氣
19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體。
1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒:分子,原子,離子。
4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。
5、物質組成與構成的三種說法:(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒:質子,中子,電子。
8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。
11、復分解反應能否發生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料:n、p、k13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質:鎂條,木炭,蠟燭。
15、具有可燃性,還原性的物質:氫氣,一氧化碳,單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、co的三種化學性質:可燃性,還原性,毒性。
18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。
20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。
22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。
23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。
26、實驗室制取co2不能用的三種物質:硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰:內焰,外焰,焰心。
28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠:
(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒
(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端
(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟:計算,稱量,溶解。
32、濃配稀的三個步驟:計算,量取,溶解。33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質:濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義:
(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;
(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;
(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響:
(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,
(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大
(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素:
(1)溫度,
(2)是否攪拌
(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質:鐵,水,氧氣。
41、溶質的三種狀態:固態,液態,氣態。
42、影響溶解度的三個因素:溶質的性質,溶劑的性質,溫度。
1、氮氣(n2)和氧氣(o2)
2、水煤氣:一氧化碳(co)和氫氣(h2)
3、煤氣:一氧化碳(co)
4、天然氣:甲烷(ch4)
5、石灰石/大理石:(caco3)
初中化學知識點總結歸納篇十一
有機化學并不難,記準通式是關鍵。
只含c、h稱為烴,結構成鏈或成環。
雙鍵為烯叁鍵炔,單鍵相連便是烷。
脂肪族的排成鏈,芳香族的帶苯環。
異構共用分子式,通式通用同系間。
烯烴加成烷取代,衍生物看官能團。
羧酸羥基連烴基,稱作醇醛及羧酸。
羰基醚鍵和氨基,衍生物是酮醚胺。
苯帶羥基稱苯酚,萘是雙苯相并聯。
去h加o叫氧化,去o加h叫還原。
醇類氧化變酮醛,醛類氧化變羧酸。
初中化學知識點總結歸納篇十二
1、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)
(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定,如同溫度則一定)
(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。
(4) 一定溫度下,任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值,即 s一定大于c 。
2、有單質和化合物參加或生成的反應,不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
3、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。( 注意:氧化還原反應,一定有元素化合價的變化 )
4、單質一定不會發生分解反應。
5、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3 (前面的n為-3價,后面的n為+5價)
6、鹽的組成中不一定有金屬元素,如nh4+是陽離子,具有金屬離子的性質,但不是金屬離子。
7、陽離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。
8、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的'是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素,(如nh4no3 、nh3 、h2o);酸組成可能含金屬元素(如:hmno4 叫高錳酸), 但所有物質組成中都一定含非金屬元素 。
9、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3 溶液顯堿性。
初中化學知識點總結歸納篇十三
金屬 + 酸=鹽 + 氫氣置換反應條件:金屬與酸氫以前,常用鹽酸稀硫酸。
例如:鋅加稀硫酸,氫氣往上竄
金屬 + 鹽=新金屬 + 新鹽置換反應條件:金屬與鹽鹽可溶,一定范圍前換后。
例如:鐵語硫酸銅溶液的置換反應。
酸 + 金屬氧化物=鹽 + 水復分解反應條件:金屬與酸氫以前,常用鹽酸稀硫酸。
例如:鹽酸除鐵銹4酸 + 堿=鹽 + 水復分解反應條件:酸堿反應必中和,成鹽生水反應先。
例如:硝酸和氫氧化銅5酸 + 鹽=新酸 + 新鹽復分解反應條件:酸鹽反應先看鹽。碳酸鹽遇酸就出氣,否則鹽溶生沉淀。
例如:硝酸和碳酸銀6 堿 + 非金屬氧化物=鹽 + 水復分解反應條件:金氧與堿遇到酸,成鹽生水無條件。
例如:二氧化硫和硝酸鋇7 堿 + 鹽=新堿 + 新鹽復分解反應條件:堿鹽反應鹽可溶,生成物中有沉淀。
例如:碳酸鉀和氫氧化鋇反應生成氫氧化鉀和碳酸鋇8 鹽 + 鹽=新鹽+新鹽,復分解反應條件:兩鹽反應鹽可溶,生成物中有沉淀。
初中化學知識點總結歸納篇十四
【實驗原理】:用海水、鹽井水等制得的粗鹽中含有較多的不溶性雜質,如泥沙等。可用過濾和蒸發的方法除去不溶性雜質。
【實驗儀器】:燒杯玻璃棒漏斗蒸發皿鐵架臺(帶鐵圈)酒精燈火柴濾紙。
【實驗藥品】:粗鹽蒸餾水。
【實驗步驟】:1.溶解:稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直到粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少,食鹽水略顯渾濁。
2.過濾:將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中,過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁,再過濾一次。不溶物留在濾紙上,液體滲過濾紙,沿漏斗頸流入另一個燒杯中。
3.蒸發:將濾液倒入蒸發皿中,然后用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌濾液,待出現較多固體時停止加熱。水分蒸發,逐漸析出固體。
【實驗結論】:粗鹽中的不溶性雜質可用溶解、過濾的方法除去。
【實驗目的】:的檢驗。
【實驗原理】:大多數硫酸鹽都溶于水,有的硫酸鹽雖不溶于水但溶于強酸,而硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸,所以可用溶液來檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽。
【實驗儀器】:試管膠頭滴管。
【實驗藥品】:蒸餾水實驗1-1得到的鹽鹽酸氯化鋇溶液。
【實驗步驟】:取實驗1-1得到的鹽約5.0g放入試管中,向試管中加入約2ml水配成溶液,先滴入幾滴鹽酸使溶液酸化,然后向試管中滴入幾滴溶液。有白色沉淀生成。
【實驗結論】:所取樣品中含有。
【實驗目的】:實驗室制取蒸餾水。
【實驗原理】:自來水中含有氯離子。利用沸點的不同,用蒸餾的方法可除去自來水中含有的等雜質。
【實驗儀器】:試管100ml燒瓶鐵架臺(帶鐵圈)酒精燈冷凝管錐形瓶沸石(或碎瓷片)。
【實驗藥品】:自來水稀硝酸agn溶液。
【實驗步驟】:1.在試管中加入少量自來水,滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液后有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解。
2.在100ml燒瓶中加入約體積的自來水,再加入幾粒沸石,連接好裝置,向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶,棄去開始餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10ml液體,停止加熱。加熱,燒瓶中水溫升高至100后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。
3.取少量收集到的液體加入到試管中,然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀和稀硝酸后,蒸餾水中無沉淀。
【實驗結論】:自來水中有,蒸餾水中沒有。
【實驗目的】:萃取。
【實驗原理】:碘在和水中的溶解度不同,用可從碘的水溶液中提取出碘。
【實驗儀器】:量筒分液漏斗鐵架臺(帶鐵圈)燒杯。
【實驗藥品】:碘的飽和水溶液四氯化碳。
【實驗步驟】:1.用量筒量取10ml碘的飽和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4ml四氯化碳,蓋好玻璃塞。
2.用右手壓住分液漏斗的活塞,左手握住活塞部分把分液漏斗倒轉過來振蕩,使兩種液體充分接觸;振蕩后打開活塞,使漏斗內氣體放出。
3.將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。
4.待液體分層后,將分液漏斗頸上的玻璃塞打開,或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞打開,使下層液體慢慢沿燒杯壁留下。
【實驗現象】:加四氯化碳時,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下層;靜置后四氯化碳層變紫紅色,水層黃色變淺或接近無色。
【實驗結論】:加入萃取劑四氯化碳后,四氯化碳能把碘從其水溶液中萃取出來。
【實驗目的】:配制100ml1.00nacl溶液。
【實驗原理】:==。
【實驗儀器】:容量瓶燒杯玻璃棒托盤天平。
【實驗藥品】:nacl固體蒸餾水。
【實驗步驟】:1.計算:計算所需nacl固體的質量為5.9g。
2.稱量:用托盤天平稱取5.9gnacl固體。
3.溶解:將稱好的nacl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。為加速溶解,可用玻璃棒攪拌。
4.轉移:將燒杯中的溶液注入容量瓶。若溶解過程放熱,在轉移前需冷卻至室溫。轉移時應用玻璃棒引流。
5.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2-3次,,洗滌液也注入容量瓶。將燒杯內溶液轉移至容量瓶后,若燒杯內壁還沾有少量溶液,為了減少溶質的損失,需要再進行此步操作。
6.定容:將蒸餾水注入容量瓶,液面在容量瓶頸刻度線下1-2cm時,該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
7.搖勻,裝瓶。