范文為教學中作為模范的文章，也常常用來指寫作的模板。常常用于文秘寫作的參考，也可以作為演講材料編寫前的參考。范文怎么寫才能發揮它最大的作用呢？下面是小編為大家收集的優秀范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學教學設計案例篇一

化學是一門科學，通過對物質的結構、性質和變化規律的研究，揭示了宇宙萬物的奧秘。作為一名中學化學教師，我在長時間的教學實踐中不斷探索，總結了一些化學教學設計的心得體會。這些體會涉及到教學目標的確定、教學內容的選擇、教學方法的運用以及學生評價的重要性等方面。下面我將逐一闡述。

首先，在化學教學設計中，我始終堅持確定明確的教學目標。一個明確的目標可以幫助學生集中注意力，激發學習的積極性。在確定教學目標時，我注重將知識目標和能力目標相結合，既要求學生掌握化學的基礎知識，又要求他們培養科學研究、實驗探究的能力。同時，我還注重將化學知識與學生的日常生活聯系起來，讓他們能夠在學習中看到化學的實用性和魅力。

其次，在教學內容的選擇上，我注重將基礎知識與應用知識結合起來。化學是一門極具實踐性的科學，因此我在選取教學內容時，盡量選擇與學生實際生活相關的例子，讓他們能夠把抽象的概念與具體的實例聯系起來。同時，我還注重將化學與其他科學學科進行融合，例如與物理學、生物學等進行跨學科的教學設計，提高學生對知識的整體把握能力。

此外，在教學方法的運用上，我注重靈活多樣。常規的課堂講授往往只是學生知識獲取的一種方式，我試圖通過多種教學方法的運用，培養學生的主動學習和合作學習的意識。比如，在化學實驗教學中，我鼓勵學生進行自己的設計和探究，激發他們的創造力和實驗分析能力。另外，我也引入多媒體教學，利用電子教學資源，通過圖文、動畫、視頻等多種形式，提高學生的學習興趣和深度理解能力。當然，不同的教學方法適用于不同的教學環境和學生群體，因此我也會根據具體情況進行合理選擇和調整。

最后，對學生的評價是化學教學中不可或缺的一環。作為教師，我注重對學生進行全面、多角度的評價，而不僅僅是通過考試成績來判斷學生的學習情況。除了定期的筆試、實驗考核外，我還鼓勵學生進行課堂參與、小組合作、作品展示等形式的評價，盡可能全面了解學生的學習進步和潛力。在評價過程中，我也注重及時反饋和指導，幫助學生分析問題、找到不足并提供有效的學習建議。

總結起來，化學教學設計心得體會主要包括確定明確的教學目標、選擇與學生實際生活相關的教學內容、靈活運用多樣教學方法以及進行全面多角度的學生評價。這些體會不僅僅適用于化學教學，也可以在其他學科的教學設計中加以借鑒。通過不斷總結和改進，相信我們可以讓化學教學更加生動有趣，培養學生的科學素養和創新能力，為構建創新型國家做出更大的貢獻。

化學教學設計案例篇二

“氧化還原反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質及其變化》第三節內容，是高中化學課程中重要的核心概念，是學生認識物質性質、實現物質轉化的理論基礎，對學生學習元素化合物、電化學等知識具有指導作用。本部分內容在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機化合物及其應用這一部分，內容要求“認識元素在物質中可以具有不同的價態，可通過反應實現含有不同價態同種元素的物質的相互轉化；認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內容安排在“物質的分類及轉化”及“離子反應”之后，元素化合物內容之前，這既能發展夯實之前對物質及反應的微觀認識，從不同角度建構出新的化學學習思維，又能幫助學生從元素化合價的角度預測物質性質，完善新課標中提出的價類（物質類別-化合價）二維分析思路，為后續元素化合物性質的學習建立理論基礎。

二、學情分析

通過初中階段的學習，學生已經掌握常見元素化合價、常見原子的結構示意圖、四種基本反應類型等基礎知識。而本章第一節“物質的分類及轉化”的學習讓學生明確分類思想在化學物質及反應研究中的重要價值，初步形成分類觀；而第二節“離子反應”讓學生更加深入地將宏觀與微觀結合起來，從微觀角度認識物質，認識反應，初步形成了微粒觀；并且宏微結合的思想使學生逐漸意識到，認識物質及反應的維度越豐富，越能接近其本質。而本節內容則將突破學生在初中對氧化還原反應的認識，建立一個新的維度，即從化合價（電子轉移）的角度認識反應，在概念建構的過程中繼續深化學生的變化觀，同時為后續元素化合物性質的學習打下基礎。

因此分析學生的障礙點：

1.認識停留在物質層面：僅能從初中物質得氧失氧角度認識反應，難以深入到化合價或電子轉移的微觀角度揭示氧還反應的本質。

2.認識停留在孤立層面：難以理解氧還反應中所蘊含的既對立又統一的思想及其在科學研究中的價值。

3.認識停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應的模型順利應用于預測物質性質或解決物質轉化等實際問題。

因此需要以學生已有知識及經驗為基礎，建立氧化還原反應的核心概念，構建從化合價認識物質性質的維度，發揮核心概念對元素化合物學習的指導作用，培養學生對立統一的哲學思想。

三、教學目標

1.從宏觀角度認識氧化還原反應。以日常生活中氧化還原反應實例引入，通過對反應進行分類引發認知沖突，從宏觀物質切入，初步認識氧化還原反應基本概念。

2.從微觀角度認識氧化還原反應的本質，建構氧化還原反應的認識模型。借用原子結構示意圖表達氧還反應中電子得失、電子對偏移的微觀過程。會用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉移過程，完成對氧還反應認識的進階。

3.通過具體實例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應中所蘊含的對立統一的哲學思想，并認識其在科學研究中的重要價值。

4.能應用氧化還原反應基本模型解決實際問題。

四、教學重點

1.準確理解氧化還原反應的概念，學會從宏觀角度（元素化合價升降）對氧還反應進行辨識，能從微觀角度（電子轉移）理解氧還反應本質。

2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會用電子轉移方法分析具體氧化還原反應的微觀本質。

3.形成氧化還原反應的基本模型，會用其解決簡單問題。

五、教學難點

1.從微觀角度理解氧化還原反應的本質。

2.利用氧化還原反應模型解決實際問題。

六、教學過程

（一）環節一

1.溫故知新，引入氧化還原反應概念

教師引導：【任務1】 依據物質分類標準，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據物質轉化規律，將其轉化為金屬單質，并寫出反應方程式；依據基本反應類型，將反應進行分類。

學生活動：

（1）將氧化鐵、氧化銅分類。

（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉化成金屬單質的反應方程式。

（3）將反應進行分類。

設計意圖：從物質分類及轉化這一任務入手，不僅可以診斷評價學生對第一節“物質的分類及轉化”的掌握程度，同時可引入新的問題：當現有的標準無法準確將反應進行分類時，將會出現新的維度，引發學生探究興趣。

2.觀察總結氧化還原反應的特征。

學生活動：

（1）從得氧失氧角度分析上述兩個氧化還原反應。

（2）從元素化合價角度觀察兩個反應的特征。

（3）在教師引導下，初步建立氧化還原反應概念。

設計意圖：從初中得氧失氧角度對氧化還原反應的認識進階到從化合價角度認識反應，建立氧化還原反應概念，引入另一維度將反應進行分類，得出氧化還原反應的表面特征。

（二）環節二

1.探究氧化還原反應的本質。

教師引導：【任務2】基于原子結構，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應的本質。

學生活動：

（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結構示意圖，依據“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。

（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結構示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對的偏移。

（3）在教師引導下，總結氧化還原本質為電子轉移，包括電子得失和共用電子對偏移。

設計意圖：完成由物質到元素再到微觀電子轉移的探究過程，由宏觀至微觀，培養學生宏觀辨識與微觀探究的核心素養。利用原子結構的簡單模型，讓學生尋找氧化還原反應電子轉移的證據，并推理得出結論，培養學生證據推理與模型認知的核心素養。

2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應。

教師引導：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應、還原反應、化合價升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應，引導學生理解氧還反應中對立統一思想。

學生活動：

（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應中所涉及的基本概念及其中的聯系。

（2）模仿示例，學會使用“單雙線橋”分析氧化還原反應。

（3）觀察理解氧還反應中對立統一的哲學思想，并感受其在科學研究中的價值。

設計意圖：明確氧還反應的基本概念，體會氧還反應所體現的對立統一的思想，為后續學習打好基礎。

3.探究氧化還原反應的規律。

教師引導：結合具體實例，總結氧化還原反應的規律。

學生活動：思考，理解氧化還原反應中的強弱律、價態律、優先律、轉化律、守恒律。

設計意圖：通過對氧化還原反應規律的理解更有利于判斷及應用氧化還原反應。

（三）環節三

1.列舉總結氧化劑、還原劑。

教師引導：舉例給出具體生產生活中所涉及的氧化還原反應，判斷氧化劑、還原劑。

學生活動：獨立思考，完成給定反應中氧化劑、還原劑的判斷。

設計意圖：診斷評價學生對上一環節內容的掌握情況，熟悉生產生活中氧化還原反應，感受氧還反應的價值。

2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。

教師引導：【任務3】結合已有知識，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進行歸納總結，為后續問題解決提供依據。

學生活動：

（1）列舉常見氧化劑、還原劑。

（2）將氧化劑、還原劑進行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質及含較高價態元素的化合物；還原劑包含金屬單質、非金屬單質及含較低價態元素的化合物。

（3）從所歸納出的物質中挑選合適的氧化劑、還原劑進行反應，并寫出反應方程式。

設計意圖：有意培養學生歸納、分類等思想，并讓學生感受這樣的思想方法的實際用處，其次建立反向思維，學生不僅可以從反應分析物質的性質，也可以從物質出發，依據反應原理，對反應進行預設，更進一步理解氧化還原反應的價值。

（四）環節四

1.利用氧化還原反應原理，解決實際問題。

教師引導：【任務4】基于氧化還原反應原理，設計實驗，從海帶灰中提取碘單質。

學生活動：

（1）設計實驗，確定海帶灰中碘元素的存在形式。

（2）設計合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉移到溶液體系。

（3）依據氧化還原反應原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉化為碘單質，并完成實驗過程。

（4）選擇合適試劑，檢驗碘單質是否被成功提取。

設計意圖：診斷評價學生對氧化還原反應模型的理解，體會氧化還原反應在實際問題中的應用價值。

2.利用氧化還原反應原理，探究物質性質。

教師引導：【拓展作業】利用氧化還原反應原理，探究過氧化氫的性質。

學生活動：基于元素化合價提出假設，設計實驗，探究過氧化氫的性質。

設計意圖：強化化合價這一維度在物質性質分析中的重要應用，呼應本課一開始物質分類在物質性質分析中的應用，建立物質類別-化合價二維分析方法，為后續元素化合物的學習提供指導。

化學教學設計案例篇三

第一段：導入引出化學的重要性和挑戰（200字）。

化學作為一門自然科學，研究物質的組成、性質、結構、轉化及其應用，對于培養學生的科學素養和實際能力具有重要作用。然而，由于化學知識的抽象性和抽象概念較多，學生往往難以理解和應用。因此，化學教學設計在提高學生學習興趣、培養學生實驗技能、提升學生綜合能力方面具有重大意義。

第二段：設計化學實驗當中的動手實踐環節（200字）。

在化學教學設計中，我注重培養學生的實驗技能。通過設計實驗活動，讓學生親自動手操作，觀察實驗現象，探索實驗規律，提高學生解決問題的能力。比如，在講解化學反應的時候，我設計了一次合成實驗，要求學生根據給定化學方程式，按照一定的物質量和操作方法，合成出目標化合物。通過實際動手操作，學生能更好地理解化學反應的基本原理和化學方程式的平衡關系。

第三段：培養學生的邏輯思維和分析問題的能力（200字）。

化學教學設計要注重培養學生的邏輯思維和分析問題的能力。為了達到這個目標，我經常設計一些思維導圖或者邏輯鏈式結構來引導學生思考。比如，在講解元素周期表的時候，我設計了一個拼圖游戲，要求學生根據給定的提示和元素周期表的規律，將元素按照正確的順序拼接起來。通過這個活動，學生不僅能夠記住元素的位置，還能夠通過思維導圖的方式理解元素周期表的邏輯結構。

第四段：激發學生的興趣和創新思維（200字）。

化學教學設計應該注重激發學生的興趣和創新思維。我常常在教學中引入一些趣味性和創造性的問題，激發學生的好奇心和求知欲。比如，我在講授化學反應速率的時候，設計了一個小實驗，學生需要嘗試尋找兩種能夠改變反應速率的方法并解釋原理。這個實驗既能夠讓學生動手實踐，又能夠激發學生的創新思維，培養學生解決問題的能力。

總之，化學教學設計既具有挑戰，也具有機遇。挑戰在于化學知識的抽象性和難度，以及學生對化學的學習興趣缺乏。但是，通過設計實驗活動，培養學生的實驗技能、邏輯思維、創新思維和解決問題的能力，化學教學設計也能夠給予學生學習上的機遇。只有將教學設計理念與學生的實際需求相結合，才能夠提高學生的學習成果和興趣。

化學教學設計案例篇四

教學目標知識與技能：

認識燃燒的條件和滅火的原理

過程與方法：

1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法

2、認識對比實驗在化學學習中的作用

3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法

情感態度與價值觀：

1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲

2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施

教學重點：

1、認識燃燒的條件

2、認識滅火的原理

教學方法：實驗探究、小組討論

課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水

化學教學設計案例篇五

1.知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。

2.知道化學與人類進步和社會發展關系密切。

(二)過程與方法

1.通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識學習化學的價值。

2.通過小組合作學習、討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

(三)情感、態度與價值觀

1.激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

2.激發學生對化學的興趣和探究的欲望。

1.激發學生對化學的興趣和探究的欲望。

2.培養學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。

教學設備：投影儀，計算機，教學課件。

實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。

化學教學設計案例篇六

鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。

剛進高一的學生，在初中已經學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節課教學的有利支撐點。

【知識與技能】

1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質；

2、了解金屬鈉的保存方法及用途；

3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途。

【過程與方法】

1、通過引導學生觀察、分析實驗現象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；

2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

【情感態度與價值觀】

2、培養學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態度。

【重點】

1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質；

2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。

【難點】

2、鈉在空氣中加熱的實驗現象的解釋

實驗法、討論法、觀察法

多媒體設備

1、鈉的物理性質：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。

化學教學設計案例篇七

2課時。

1、感受化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

2、認識物理變化、化學變化的基本特征，激發對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。

3、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。

4、初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。

5、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。

1、認識物理變化、化學變化的基本特征。

2、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。

3、初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經驗。

交流生活中對化學的感知。

一、化學給我們帶來了什么？

化學給我們帶來了什么？

天然材料和人工制造材料。

設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？

二、觀察化學變化。

化學變化與物理變化的定義。

觀察化學變化的現象。

引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。部分環節由學生參與完成，活躍課堂氣氛。

總結以下幾點：

1、化學變化的基本特征。

2、化學變化與物理變化的區別。

3、開展化學研究的基本目的。

4、認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。

三、化學變化的奧秘。

閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點：

1、水是由大量的水分子構成的。

2、每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。

3、水分子是保持水的化學性質的最小粒子。

4、化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。

5、通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。

本節重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

1、記憶物理變化和化學變化的定義。

2、完成p6交流共享。

3、記憶有關實驗現象。

學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。

化學教學設計案例篇八

能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

【過程與方法】

通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現象到本質的研究方法。

【情感態度與價值觀】

通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養成科學的探究態度。

【重點】

離子鍵、離子化合物的概念。

【難點】

離子鍵的形成過程。

環節一：導入新課

【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?

【學生回答】鈉元素和氯元素。

【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節課我們一起來探討一下。

環節二：新課講授

1.氯化鈉的形成過程

【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒

【提出問題】觀察實驗現象，用自己的語言來表述。

【學生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生很濃的白煙。

【提出問題】思考產生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程?

【學生回答】產生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2na+cl2=2nacl。

【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?

【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成na+，氯原子得到一個電子變成cl-，na+和cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)

【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：

(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)

2.離子鍵

【提出問題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么?

【學生回答】氯離子和鈉離子。

【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。

【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。

3.離子化合物

【學生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3

【教師補充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學物。

【教師總結】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。

環節三：鞏固提升

【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。

解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

布置作業：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什么形成物質?預習下一節課的內容。

化學教學設計案例篇九

通過實驗，掌握單質碳的可燃性、還原性、穩定性。

能力目標通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；

發展和培養學生的實驗觀察能力和從現象到本質的思維能力。

通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，這些物質的物質性質和用途不同，但卻有相同的化學性質，從而提高學習化學興趣。

碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態非金屬單質。此節內容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續，同時為后面學習金屬單質打下基礎。

碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發展。

另外，教材編排首先對碳的典型單質——金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的.化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。

教學中應注意以下幾點：

1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。

2．聯系實際生活、聯系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網上資料拓展學生的學習空間。激發學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創新思維。

化學教學設計案例篇十

了解化學式的含義，掌握化學式的意義。

【過程與方法】

在學習如何依照規律書寫常見單質和簡單化合物的化學式的過程中，通過討論交流，活動探究，提高用所學的知識解決實際問題。

【情感態度與價值觀】

增強對化學現象的探究欲望，培養學習化學的興趣。

【重點】

知道化學式的含義。

【難點】

知道化學式及其中所含數字所表示的微觀含義。

環節一：導入新課

【教師引導】我們在之前已經了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?帶著這個疑問我們進入今天的內容。

環節二：新課講授

1.化學式的概念

【教師投影】氧氣o2、氯化鈉nacl、氫氧化鈉naoh、鹽酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸鋇baso4。

【教師提問】這些用元素符號表示的式子有什么共同的特征?

【學生回答】用元素符合和數字表示。

【教師引導】我們把這種用元素符號和數字表示的式子叫化學式。

2.化學式的意義

【教師提問】剛才那些化學式都表示了什么意義呢?

【學生回答】表示了一種物質。

【教師提問】如何理解化學式是表示物質組成的式子?

【教師投影】水的微觀圖

【學生回答】從圖中可以看出h2o可以表示水這種物質。

【教師引導】以水為例，說說化學式h2o的各種意義。

【學生回答】表示水這種物質，由兩種物質組成，由氫氧兩種原子夠成。

【教師引導】(1)表示一種物質：水;

(2)表示該物質的元素組成：由氫元素、氧元素組成;

(3)表示物質的一個分子：一個水分子;

(4)表示物質的分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。

【教師提問】符號h、2h、h2、2h2表示什么意義?

【學生回答】h：氫元素或一個氫原子;2h：2個氫原子;h2：氫氣(一種物質)、一個氫分子(由2個氫原子構成);2h2：2個氫氣分子。

【提出問題】這些數字表示什么意義?

【學生回答】右下角的數字表示原子個數，前面的數字表示該種類的個數

3.化學式的書寫規則

【小組討論】單質：(1)金屬：銅cu、鐵fe;(2)固態非金屬：碳c、磷p;(3)稀有氣體：氦he、氖ne;(4)雙原子分子：氧氣o2、氫氣h2;其余都是化合物。

【提出問題】這些單質和化合物的化學式有何特點?

【學生回答】稀有氣體、金屬或固態非金屬單質直接用元素符號表示，非金屬氣體單質需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個數。

【學生回答】(1)當組成元素原子個數比是1時，1省略不寫;(2)氧化物化學式書寫時，一般氧元素符號寫在右邊，另一個元素符號寫在左邊。

【學生回答】kcl氯化鉀，fe3o4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如kcl氯化鉀，有時還要讀出化學式中元素原子個數，例如fe3o4“四氧化三鐵”

環節三：鞏固提高

2n2表示什么及so2的讀法是什么?

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲。

布置作業：根據本節課所學習的化學式，預習下節課有關化合價的知識內容。

化學教學設計案例篇十一

2、 了解溶解度的涵義,初步學習繪制和查閱溶解度曲線。

運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性。

通過溶解度的學習,讓學生關注與溶解度有關的日常現象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學對改善生活和促進社會發展的積極作用。

教學重點:建立飽和溶液和溶解度的概念。

教學難點:溶解度概念的形成。

教學方法: 實驗探究 多媒體

課 題:2課時

情景導入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質呢?我們還是讓事實說話。

講授新課:

[活動與探究一]

操作

往20ml水中

加入5gnacl

再加入5gnacl

再加入5ml水

現象

結論

[活動與探究二]

操作

現象

結論

加入5g硝酸鉀攪拌

再加5g硝酸鉀攪拌

……

加熱

再加5g硝酸鉀攪拌

冷卻

提問: 同學們在實驗過程中發現了什么嗎?這個實驗事實說明了什么?

小結:說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發生了變化。

講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。

引導分析:在這個實驗中你還能得出什么結論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發生的改變上來分析)

小結:飽和與不飽和是相對而言的,在一定程度上它們是可以互相轉變的。

只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。

媒體播放:海水曬鹽的過程

總結:略

作業:新學案

教后:

第二課時:

設問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?

小結:我們把一定溫度下,在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量叫做溶解度。

討論:20℃時,食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?

分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達到飽和狀態;所溶解的質量。

閱讀:p36頁:溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關系。

p37頁:資料

討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?

講解:我們用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度。

讀表:p36頁表9—1

指導繪圖:根據表9—1,繪制幾種物質的溶解度曲線。

討論〈投影〉:

1.繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?

2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25℃和85℃時的溶解度 。

3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?

小結:溶解度曲線所表示的意義

過渡:前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那么氣體是

否也有這樣的特點呢?

討論:1.p38頁討論

2.燒開水時,鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?

小結:影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強

討論:如何增加養魚池水中的含氧量?

小結:學完本課題,你知道了什么?你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎?

課堂練習:課后習題

化學教學設計案例篇十二

一、教學目標：

1、知識與技能：能進行簡單的化學反應中的有關計算；掌握根據化學方程式計算的步驟和解題策略。

2、過程與方法：通過有關化學化學反應計算的練習，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學反應。

3、情感態度與價值觀：從化學反應的有關計算中，認識定量研究對于工農業生產及化學科學發展的重大作用。

二、教學分析：

重點：利用化學方程式計算的步驟和格式。

難點：化學方程式的正確書寫以及相關計算。

2、學情分析：本課題的學習中學生容易出現的問題是書寫方程式，尤其是中等偏差學生由于方程式沒有掌握好，沒有將化學方程式配平，把幾個分子相對分子質量之和計算錯誤，還有的數學功底較差，結果出錯。

三、教學過程：

（創設問題情景）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁圖，你有什么想法？讓學生聽講、看圖、思考。

（引發問題）請同學們相互交流各自的想法，然后進行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠，就必須知道18kg水分解能產生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產生多少氫氣，就需要知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系。（3）要想知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系，就需要知道水分解的化學方程式中各物質的質量關系。

（知識回顧）請寫出水分解的化學方程式，并說出化學方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質量比為多少？為什么？讓學生寫出該化學方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質量比等于其相對分子質量之比。

（引導探究）在水分解的反應體系中，各物質之間的質量存在怎樣的關系？你可得出什么結論？讓學生討論并嘗試計算后交流：用不同的水分子數目代入計算。依據質量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質量比恒等于9：1：8。

（師生交流）從以上的分析可看出，在化學反應中各物質的質量關系與什么有關？然后對學生的交流進行評價并總結歸納。讓學生交流（1）這種質量關系與物質的相對分子質量有關；（2）與物質的化學計量數有關；（3）與物質的相對分子質量和物質的化學計量數密不可分。

（設計方案）我們已知道化學反應中各物質的質量關系，那么你能否根據這個質量關系計算一下：18kg水分解能產生多少氫氣？學生討論、交流計算方案，并利用自己設計的方案進行計算。

（展示評價）展示學生有代表性的解答方案，組織學生進行評價，總結解題步驟和解答過程中易出現差錯的地方。讓學生交流解題方案，總結解題步驟。并按步驟進行解題。然后同學之間討論、交流，相互補充，得出答案。

（回顧與反思）通過以上的探索，請你將化學反應中有關計算的解題思路和一般步驟總結出來。通過學生交流，評價自己的學習情況。然后學生練習課本138頁的習題，鞏固所學新知識。

化學教學設計案例篇十三

1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的`開端十分重要。

1、知識與技能。

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法。

(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧。

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀。

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，

(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學。

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。

化學教學設計案例篇十四

常見的酸和堿及后面單元中鹽的教學是初中化學的重點。依據新課程標準中提出的“把培養學生學習化學的興趣、提高科學素養放在首要的位置”的精神內涵和化學學科的特點。在進行教學時，應充分考慮如何讓所有學生都能動腦動手，保證他們有足夠的思維空間。這部分的學習對激發學生化學學習的興趣，掌握科學的學習方法、形成一定的技能和能力都將產生很大的影響，甚至關系到今后學生對化學的學習。

1、教材分析。

（一）教材內容。

選自九年級化學教材（人教版）下冊第十單元課題1《常見的酸和堿》，本節課主要介紹鹽酸、硫酸等常見的酸的相關化學性質。

（二）教材的地位和作用。

本節內容在本冊課程的學習中有著十分重要的地位，教學內容——酸的化學性質，是在學習了氧氣、碳及其化合物、金屬等簡單物質的性質和用途的基礎上，更高層次的學習。課程以同類物質中典型物質鹽酸、硫酸為例，用實驗進行探究，最后從特殊到一般，得出酸有一些相似的化學性質。酸的化學性質與日常生活、生產有著密切的聯系,對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。

2、學生情況分析。

學生對于鹽酸、硫酸這兩種實驗室常見的酸在前面課程中已經接觸，并不陌生，但對于他們的化學性質了解的不是很全面。氧氣，碳及化合物，金屬等簡單物質的性質及溶液的知識對本節課的學習有幫助，所以教學起點應定位于學生已有經驗的基礎上，設計有利于他們自主學習和創造的化學學習情境，激發學生的探究欲望，讓他們去觀察、去透過表象看到事物的本質，并探索出規律來。

1、教學方法：

（1）實驗探究法：

化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗能給學生帶來直觀深刻的認識，本節課我在教法上主要采取教師引導探究實驗與學生合作探究相結合的方法。以新課程標準為依據，教師以組織者、引導者、合作者，引導學生通過生活或實驗中的現象來發現問題，讓學生通過分組討論對問題提出并回顧結合之前學習內容，觀察實驗現象發現問題并解決。

（2）多媒體輔助法：

用投影儀顯示有關實驗結論，通過動畫演示，視頻播放等加強學生視覺感受。

2、學法指導：通過創設問題情境，采用探究式教學法引導學生通過實驗的觀察、猜想、設計、交流等一系列活動主動獲得知識。

1．知識與技能。

初步學會用科學探究的方法認識酸的化學性質，并能寫出有關的化學方程式。

2．過程與方法。

通過幾種常見的酸化學性質的探究比較，培養學生回憶、類推，歸納和小結的能力，初步學會從特殊到一般思維認識規律。

3．情感態度與價值觀。

（1）在合作學習及相互交流中，敢于發表自己的猜想，學會尊重他人的見解；

（2）體會化學與人類的密切關系，培養敢于創新和實踐的科學精神；

重點：酸的化學性質；

難點：根據實驗歸納酸的化學性質。

環節三、練習，強化酸的化學性質；

環節四、課堂小結。

1、酸能使指示劑顯示不同的顏色；

2、酸能與多種活潑金屬反應，放出氫氣；

3、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。

本節課以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心。

化學教學設計案例篇十五

1、理解的含義及其表示的意義。

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規律及化合價規則。

培養和發展學生的思維能力及探究問題和歸納總結的能力。

對學生進行實事求是、按規律辦事的世界觀教育。

1、理解的含義。

2、記住常見元素的化合價。

啟發式、討論歸納、講練結合等。

多媒體。

導入新課 的含義 表示的意義

常見元素的化合價 化合價的一般規律及化合價規則

一、組織教學

二、復習提問

1、什么是元素符號？

2、構成物質的微粒有哪幾種？

3、什么叫單質？什么叫化合物？

三、導入新課

同學們，我們已經知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質和化合物怎樣表示呢？這節課我們就來學習單質和化合物的表示方法——（板書課題）。

四、講授新課

（板書）（一）的定義

（首先請同學們思考下面的問題）

1、思考（多媒體展示）

下列物質中哪些是單質？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。

(8)氨氣

單 質

純凈物

化合物

2、討論

（1）物質的名稱能表示出物質的組成情況嗎？

（2）表示這些物質的化學符號能表示出物質的組成情況嗎？

3、請以水的化學符號—h2o為例說明這種符號是通過什么來表示物質的組成的？

（1）元素符號。

（2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。

4、通過以上的分析，你能總結出什么是嗎？

（板書） 定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫。

過渡：1、我們已經學習了元素符號，你能以cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？

2、現在，我們學習了；那么能表示哪些意義呢？

（板書）（二）表示的意義

1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物質） 我來告訴同學們，h2o2——表示雙氧水這種物質（表示的第一個意義——（1）表示一種物質）。

2、“h2o2 ”這個還能表示出什么意義呢？

化學教學設計案例篇十六

型的概念和特征有更深入的理解，能夠準確地判斷一些常見化學反應的基本類型。

2、過程與方法：通過復習使學生獲得較好的復習方法，通過互動與游戲激發

學生學習化學的興趣，通過恰當的訓練提高學生分析問題與解決問題的能力。

3、情感態度與價值觀：通過合作探究對化學基本反應類型及其規律的研究，

找出學習規律，利用規律指導學習，培養提升解決問題的能力，進一步培養學生合作的團隊精神。

1、能準確區分某些常見化學反應所屬的基本類型。

2、培養學生運用基本反應類型相關知識的解題能力。

【創設情景，導入新課】首先從明代于謙的一首詩《石灰吟》入手，讓學生在感知這首膾炙人口的詩歌的意境之美時話鋒一轉引入詩歌中表明的化學反應，進而書寫這些化學方程式，并判斷其所屬化學反應的基本類型，進入本節課的課題。

找一個學生上臺書寫化學方程式，其余同學自己寫，并指出其所屬類型。

【師】引導學生歸納復習四大基本反應的概念及其特點。

我們學過的四大基本反應是哪四大基本反應類型，其各自的定義是什么？有什么特點。

【生】分別回答，教師及時一一作出點評。教師注意引導學生，充分調動學生的積極性，鼓勵學生主動參與教學互動，充分發揮學生的主體作用。

1.化合反應：

[搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:

(1)化合反應的反應物一定都是單質

(2) 化合反應的反應物一定是兩種物質 小小歸納1：化合反應前后，元素的化合價

2.分解反應：

[ 搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:

(1)分解反應的生成物一定都是單質

(2)分解反應的生成物一定是兩種物質小小歸納2： 分解反應前后，元素的化合價

3.置換反應：

[搶答題](1)試著說出你所知道的置換反應。

(2)co還原fe2o3是不是置換反應？

小小歸納3：置換反應前后，元素的化合價

4.復分解反應的條件

[想一想來搶答] 請你邊答邊快速寫出相應的化學方程式！

(1)兩種化合物的反應一定是復分解反應嗎?能否用化學方程式表示一下？

(2) 試著說出你所知道的復分解反應。

小小歸納4：復分解反應前后，元素的化合價

引導學生做游戲：事先準備好a、b、c、d四個字母的圖片各兩張，等號、加號各兩張。讓學生上臺通過合作探究，把圖片自由組合，給全體師生展示四大基本反應的變化形式。通過游戲的活躍氣氛，讓學生在快樂中學習，在活動中合作，在互助中前進。

化學教學設計案例篇十七

1、了解溶質、溶劑、懸濁液、乳濁液的概念。

2、理解溶液的概念。

3、能夠根據溶液的特征判別溶液和濁液。

（二）過程和方法。

1、進一步學習對比實驗的方法。

2、在探究實驗中學習為提高效率合理分工。

3、練習在實驗目的的指導下分析實驗現象。

（三）情感態度和價值觀。

1、感受生活中的化學，發展學習化學的興趣。

2、在小組討論與探究實驗中體會交流與合作在學習過程中的重要作用。

初中三年級學生，經過之前的學習已經有了一定的化學基礎知識，掌握了一定的化學學習方法，有一定的分析以及總結歸納能力，但是對抽象的概念的理解可能還是會有困難。

本節課是人教版九年級下冊第九單元課題一的內容，本單元的內容是初中化學“雙基”的重要組成部分。初中化學基礎知識和基本技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應現代化社會生活打好基礎所必需的。化學基礎知識和基本技能還是初中學生進行探究的基礎和結果，也是對學生進行情感、態度、價值觀教育的重要載體。而且本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學中最核心的一些念，所以，本單元的內容對于學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的工具。

第一課題是關于溶液的一些初步知識，是學習溶解度和溶質質量分數的基礎。這一課題包括溶液的形成，溶液、溶質、溶劑的概念，溶解過程中的'吸熱和放熱現象等。在前面的八個單元中學習過的很多反應都是在溶液中進行的，學生接觸到的很多試劑就是溶液，在后面酸、堿、鹽的的教學中絕大多數反應又將涉及到溶液，因此在此之前幫助學生在生活經驗和學習經驗的基礎上集中和系統地學習有關溶液的知識是很有必要的。

1、重點：溶液的概念及溶液、溶質、溶劑三者間的關系。

2、難點：從微觀角度解釋溶液的形成過程。

3、關鍵：溶液的特征。

近年來，隨著現代科學技術的進步，計算機網絡技術和多媒體教育技術得到了前所未有的迅猛發展，并且越來越多地運用到教學活動中。計算機網絡技術和多媒體教育技術在教學活動中的運用，極大的豐富了教與學的手段，使學習的觀念、方法得到了更新，學習的效果得到了進一步的提高。化學作為一門以實驗為基礎的自然科學，在學習中引入計算機網絡技術和多媒體教育技術，可以更好地豐富學習的內容，激發學習的興趣，取得良好的學習效果。

教師利用幻燈片、圖片、網上相關資料等資源，創設情景，激發學生興趣。學生通過課前調查，略讀，詳讀，課堂討論，分組討論，資料查詢，課后交流等活動方式，提高自己各方面的能力。

1)教師利用powerpoint制作課件，從網絡上下載圖片及資料；

2)學生課前預習，課堂學習討論，課后通過網絡查詢整理交流，更加深入的了解所學的知識。

由生活中的實例引入，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。

大家能不能把這些物質分下類呢？并說明分類的理由。

（一）由生活實例引入新課。

教師講解在生活中，我們經常接觸到許多液體物質，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。

大家能不能把這些物質分下類呢？并說明分類的理由。

（教師提問）大家所分的液體類型都具有哪些共同特征呢？

（二）進入新課。

（教師講解）針對我們剛才所做的分類，現在進行實驗，看看我們的分類是否正確？每個小組都有實現放好的實驗藥品，大家自己動手，觀察它們有什么共同點，并記錄下來。

（學生活動）。

（小結）教師用圖表的形式展示溶液與濁液的部分powerpoint課件。

（說明）逐一出現混合物種類，總結出溶液、濁液的特征。教師具體講述溶液定義的powerpoint課件。

（學生討論）。

（教師解釋）出示帶有溶質、溶劑解釋的powerpoint課件。

（教師講解）大家了解溶液溶液以后，我們再來看一下濁液。同學們已經能夠根據前面總結的特點清晰地知道濁液的定義，一種或一種以上的物質分散到另一物質里，除了可以形成溶液外，還可能形成懸濁液、乳濁液和膠體。情同學們認真閱讀教材賬務定義及其特點。

（學生自主閱讀）。

（教師講解）出事說明三種混合性質powerpoint課件。

（教師總結）。

教師創設情境，導入新課。

開始。

教師給出的特征及相關知識。

教師進一步提問，引出組成。

溶液的物質分類。

教師展示溶質、溶劑定義課件展示。

學生分析。

學生分組討論交流。

課件展示。

符號說明：

教學內容與教師活動。

學生活動。

媒體運用。

學生利用媒體操作、學習。

教師進行評價判斷。

學生通過網絡了解更多相關知識，討論交流。

結束。

教師評價總結。

同學閱讀材料。

教師提問，溶質分散在溶劑中還可能形成什么？

教師展示三種混合物性質。