總結是對學習和工作中所遇到的問題和困難進行梳理和整理的好辦法。總結既要注意精煉，又要兼顧全面。以下是小編為大家收集的一些總結范文，供大家參考。
高中化學競賽的知識點總結篇一
(二)使用化學平衡常數k應注意的問題：
1、表達式中各物質的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質的量。
2、k只與__溫度(t)___有關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。
(三)化學平衡常數k的應用:
5物轉化率越_高___。反之，則相反。一般地，k_10__時，該反應就進行得基本完全了。
2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(q：濃度積)
q_〈__k:反應向正反應方向進行;
q__=_k:反應處于平衡狀態;
q_〉__k:反應向逆反應方向進行
3、利用k值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，k值增大，則正反應為__吸熱___反應
若溫度升高，k值減小，則正反應為__放熱___反應
高中化學競賽的知識點總結篇二
1.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:h、d、t。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質,互稱同素異形體.如金剛石與石墨、c60,白磷與紅磷,o2與o3,正交硫與單斜硫。
3.同分異構體具有相同的`分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。
4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的一系列化合物互稱同系物。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。如co2與hchoh2so4與h3po4,no與c2h6。
高中化學競賽的知識點總結篇三
1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
高中化學競賽的知識點總結篇四
1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意?)
2、強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣。
3、氫氧化鈉跟兩性氧化物(al2o3)反應;跟兩性氫氧化物[al(oh)3]反應
4、氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉、
5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
高中化學競賽的知識點總結篇五
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：
鋁與強堿溶液反應：
（2）、水做還原劑。
水與f2的反應：
（3）、水既做氧化劑又做還原劑。
水電解：
（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑。
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸。
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣。
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮。
（1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）。
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）。
（2）、水解：
（一）、與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。
蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2。
（二）、水溶液。
氨水—（含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含離子：nh4+，oh—，h+）。
氯水—（含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h+，cl—，clo—，oh—）。
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）。
生理鹽水—0、9%的nacl溶液。
高中化學競賽的知識點總結篇六
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性。
(1)濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使濃硫酸的溶質質量分數變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反應的nh3.
(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。
(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的大量的熱迅速擴散。
3.鹽酸和硫酸的化學性質比較。
高中化學競賽的知識點總結篇七
1.一定要認真對待前五年的真正問題，像正式考試一樣，要完成并徹底研究每一個問題。
2.再仔細復習一遍基礎書，仔細選擇新的高級讀物。
3.查漏補缺，復習自己以前沒有做過的題目。不要只是一味的做新題目，也不要因為一味的去看書。
4.要保證全身心投入化學競賽，雖然班上的事情很重要，但國初的事情很緊迫，所以一定要有選擇。
高中化學競賽的知識點總結篇八
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，v正_減小__，v逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和_大_的方向移動。
2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著__吸熱反應__方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應__方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。
注意：(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
高中化學競賽的知識點總結篇九
要養成預習的習慣，預習時先以章節為單位通讀課本，了解大概內容，比如插圖、插圖下面的標題或解說、每頁底部注腳等不要疏漏。對于無法弄懂的地方，用鉛筆畫上記號，上課時注意聽老師講解或課前找同學討論。對于知識點繁雜的章節，可以在紙上列一個圖表，分層次講知識點列舉出來。最好養成超前學習的習慣：一般在一個學期剛開始，甚至在學期開始前的寒暑假，就借來課本，進行預習。
聽課時一定要跟上老師的速度。上課積極回答問題是一種非常好的鍛煉方式，本來被動的聽課變成了一種積極、互動的活動，雙向交流有利于知識的吸收。上課時多問幾個“為什么”，用主動的辯證思維去學習是很有用處的，下課后也要反思自己的問題。
要等到自己的知識相對完整的時候再進行復習，重點看自己不會的東西，不死記硬背所有知識，而是去抓住各知識點問題的實質，但不要忘記鞏固自己已會的知識。
“三遍復習法”：每天晚上做作業后復習當天的東西;周末復習這周學過的東西;考前安排較多時間復習自己比較差的科目。“目錄——內容——聯想——目錄”四部曲復習法。
每一科都有專門用來歸納的筆記本。對于語文，主要歸納詩詞名句、成語俗語、文言實詞、虛詞、病句類型、作文寫法等。數理化可歸納出整個知識結構圖，記清楚所學公式。英語可以按照語法分、單詞等問題分類。
把記憶的時間定在晚上，并且要在獨自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過的東西再回憶一遍，因為睡眠時沒有新的信息輸入大腦，剛剛記憶的東西就能不受干擾了。
高中化學競賽的知識點總結篇十
聳人聽聞：故意說夸大事實的話，使人震驚(貶)八面玲瓏：形容窗戶通透明亮，待人處事十分圓滑不以為然：不認為它是正確的燈火闌珊：人煙稀少冷清軒然大波：很大的糾紛(貶)。
趨之若鶩：比喻許多人爭著去追逐某些事物(貶)沸沸揚揚：議論的聲音多而雜。
頂禮膜拜：及其崇拜(貶)豆蔻年華：十三四歲入木三分：形容書法有力。
高中化學競賽的知識點總結篇十一
環境問題主要是指由于人類不合理地開發和利用自然資源而造成的生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境污染。
1、環境污染。
(1)大氣污染。
大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。
大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設布局;調整能源結構;運用各種防治污染的技術;加強大氣質量監測;充分利用環境自凈能力等。
(2)水污染。
水污染物：重金屬(ba2+、pb2+等)、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
(3)土壤污染。
土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學。
綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物(即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物)，這時原子利用率為100%。
3、環境污染的熱點問題：
(1)形成酸雨的主要氣體為so2和nox。
(2)破壞臭氧層的主要物質是氟利昂(ccl2f2)和nox。
(3)導致全球變暖、產生“溫室效應”的氣體是co2。
(4)光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因：工農業及城市生活污水含大量的.氮、磷等營養元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養化的重要原因之一。)。
高中化學競賽的知識點總結篇十二
多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性。
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。
3、h2so4有強氧化性。
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
4、書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應。
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
5、忽視混合物分離時對反應順序的限制。
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。
6、計算反應熱時忽視晶體的結構。
計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
7、對物質的溶解度規律把握不準。
物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
高中化學競賽的知識點總結篇十三
化學知識的結構和英語有某些類似之處。
我們在學英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標。打個不太貼切的比喻：化學知識中的“句子”就是“化學式”：“字母”就是“元素符號”：“音標”就是“化合價”。
這些就是我們學好化學必須熟練掌握的基礎知識，掌握了它們，就為以后學習元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎。
要講究方法記憶。
俗話說“得法者事半而功倍”。初學化學時需要記憶的知識較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學學習事半功倍，才能提高學習效率。下面介紹幾種記憶方法。
(1)重復是記憶的基本方法。
對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
(2)理解是記憶的前提。
所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質的性質，進而記憶該物質的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。
(3)以舊帶新記憶。
不要孤立地去記憶新學的知識，而應將新舊知識有機地聯系起來記憶。如學習氧化還原反應，要聯系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
(4)諧音記憶法。
對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊(氧)的姑(硅)娘，買了一個(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。
(5)歌訣記憶法。
對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。
要重視實驗。
做好實驗是學好化學的基礎，因此要認真對待。每次實驗前首先要明確該次實驗的目的是什么，然后牢記實驗裝置的要點，按照操作步驟，細致認真地操作。
其次要學會觀察實驗，留心觀察反應物的狀態、生成物的顏色狀態、反應的條件、反應過程中出現的現象……才能作出正確的結論。如做鎂的燃燒實驗時，不但要注意觀察發生耀眼的白光和放出大量熱等現象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。因為這白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質，因此鎂的燃燒是化學變化。
此外，做好實驗記錄，實驗完畢寫好實驗報告，都是不可忽視的。
要注重小結定期復習。
“化學易學，易懂，易忘”，很多初學化學的同學都有此體會。要想牢固掌握所學的知識，每學完一章或一個單元后要及時小結，系統復習。
做小結時，首先要把課堂筆記整理好，然后進行歸類，列出總結提綱或表格。例如，初中化學第一章小結提綱如下：1、基本概念;2、重要的化學反應;3、重要的反應類型;4、重要的實驗;5、化學的基本定律;6、重要的化學計算。
在做好小結的同時要注意定期復習。復習是防止遺忘的最有效的手段，最好趁熱打鐵。也就是說，當天的功課當天復習，這樣遺忘的程度小，學習效果好。對于前面學過的知識，也要不時抽空瀏覽一遍，“學而時習之”，這樣才能使知識掌握得牢固。
高中化學競賽的知識點總結篇十四
果糖多羥基-。
雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖。
多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物為葡萄糖。
纖維素無醛基。
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量的營養物質。
脂肪c17h35、c15h31較多固態。
蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。
蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種。
蛋白質的性質。
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃-顯-灼燒：呈焦羽毛味。
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿。
主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質。
高中化學競賽的知識點總結篇十五
1.氣體摩爾體積是對于氣態物質而言。
2.提及氣體摩爾體積必須指明物質的狀態。
3.在一定條件下氣體的體積同氣體的體積分數有關。
4.任何氣體在任何狀態下都有氣體摩爾體積。但只有在標況下才是22.4摩爾每升。
5.在氣體分子中，若同溫，同壓，同體積，同分子數有三個相同的量，那么第四個量必定相同。
6.氣體摩爾體積的適用條件是在標況下，標況即0℃，101千帕。若題中給出物質的體積，需要考慮給出物質的狀態是否為氣體條件是否為標準狀況。
7.氣體摩爾體積是用于氣體(包括混合氣體)四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在標準狀況下是液體或固體，此類物質常作為干擾因素，另外ch3cl，hcho在標況下為氣體。
8.一摩爾醋酸溶于水，溶液中醋酸根離子的物質的量小于一摩爾，因為弱電解質的電離可逆。
9.一摩爾氯化鐵溶于水時，由于三價鐵離子要水解，所以溶液中三價鐵離子的物質的量小于一摩爾。
10.密閉容器中兩摩爾一氧化氮與一摩爾氧氣充分反應產物的分子數為2na，因為存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反應。
11.溫度和壓強一定的條件下氣體摩爾體積相同。
12.氣體摩爾體積為22.4摩爾每升。不一定是標準狀況下。
13.28克一氧化碳和氮氣混合氣體的物質的量為一摩爾，含有原子總數為2na。
14.一摩爾雙氧水中含有兩摩爾極性共價鍵。
15.醋酸為弱電解質，故一升ph=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目小于0.1na。
16.濃硫酸在和銅反應的過程中，隨著硝酸濃度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至價態更低的產物，因此此過程中移動的電子數無法計算。
17.一摩爾石墨中每個六元環中含有兩個碳原子，所以一摩爾碳原子可以形成0.5摩爾六元環。
18.銅與濃硫酸反應，隨著反應的進行濃硫酸變稀同步與稀硫酸反應。
19.酯化反應是可逆反應。
20.過氧化鈉與水及二氧化碳的反應中，過氧化鈉均既做氧化劑又做還原劑。
21.量筒中不能配置溶液。
22.四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算。
23.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。
24.膠體粒子區別于其他分散系粒子的本質特征是分散質顆粒的半徑的大小。
25.膠體穩定的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，并且同種膠體粒子的電性相同。而丁達爾效應是用來賤逼溶液與膠體的特征。
26.在氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠體粒子的數目要遠遠小于原氯化鐵溶液中三價鐵離子的數目。
27.電泳可以證明膠體粒子帶電，并且帶的是同種電荷。
28.三角洲的形成，豆腐的制作均與膠體的聚沉有關。
29.化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時有新化學鍵的形成。若單純只說有化學鍵的斷裂，未必就是化學變化。
30.化學變化過程中一定伴隨物理變化，但物理變化中不一定有化學變化。
31.濃硫酸在離子方程式中保留化學式。而濃鹽酸濃硝酸，在離子方程式中要寫離子符號。
32.碳酸氫根，硫氫根，亞硫氫根等弱酸的酸式酸根離子不能拆開。
33.溶液中氨鹽與堿反應加熱放出氨氣，不加熱寫成氨水。
34.鐵和非氧化性酸反應生成二價鐵離子，金屬和氧化性酸反應不放氫氣。
35.硝酸的氧化性大于三價鐵離子。
碘離子的還原性大于二價鐵離子，二價鐵離子的還原性大于溴離子。因此碘化鐵溶液中通入氯氣，碘離子先與氯氣發生反應。
36.硝酸根可能在酸性條件下而具有強氧化性。
37.同主族元素的威力，電子層數越多半徑越大。
38.同周期的原子中，核電荷數越大半徑越小。
39.在電子層數和核電荷數相同時，電子數越多半徑越大。
40.最外層電子數越少，電子層數越多，元素金屬性越強，最外層電子數越多，電子層數越少，元素非金屬性越強。
41.共價化合物中只含共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵。
42.有化學鍵破壞的變化過程不一定是化學變化，但化學變化一定有化學鍵的破壞。
45.二氧化碳與氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液反應時，二氧化碳若不足則生成白色沉淀二氧化碳，若過量則沉淀溶解得到澄清溶液。
46.氫氟酸可以用于課時玻璃，因此不能用玻璃瓶保存氫氟酸。
47.硅與氫氟酸的反應是非金屬與酸置換反應生成氫氣的特例。
48.二氧化硅可以用于制造玻璃，光導纖維，光學儀器的。
49.硅是半導體材料，可以用于制作芯片太陽能電池板。
50.二氧化碳可以與水反應生成碳酸，而二氧化硅與水不反應。年化硅可以與氫氟酸反應，而二氧化碳不能與酸反應。
51.強堿可以吸收多余的氯氣。
52.氯氣與金屬或氫氣反應時，一摩爾氯氣轉移兩摩爾電子。
53.氯氣與氫氧化鈉或者氫氧化鈣反應時，一摩爾氯氣轉移一摩爾電子。
54.氯氣與水反應時一摩爾氯氣轉移的電子數少于一摩爾。
55.二氧化硫與水反應生成亞硫酸。
56.二氧化硫與堿反應，比如與澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水來鑒別二氧化碳和二氧化硫。
57.二氧化硫可以使品紅溶液褪色。
58.常溫下鐵和鋁在濃硫酸中發生鈍化反應。
59.在加熱條件下銅與濃硫酸反應，但隨著反應的進行硫酸濃度降低，反應將停止。
60.鋅和鐵在加熱的條件下能夠與濃硫酸反應，但隨著反應的進行濃硫酸的濃度降低，產生的氣體由二氧化硫變為氫氣。
61.硝酸見光易分解。氨氣是溶于水呈堿性的氣體。
62.在空氣中迅速由無色變為紅棕色的氣體是一氧化氮。變成的紅棕色氣體是二氧化氮。
63.常溫下濃硝酸和濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化。
64.金屬與硝酸的反應當中，被還原的硝酸無論生成一氧化氮，二氧化氮還是二者的混合物，被還原硝酸與生成的氣體的物質的量都相等。
65.檢驗溴離子和碘離子。向待測溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，下層變為橙紅色，則原溶液中含溴離子，若下層變為紫色，則原溶液中含有碘離子。
66.檢驗溴離子，氯離子和碘離子。向待測液體中分別加入硝酸銀和稀硝酸，產生白色沉淀的是氯離子，產生淡黃色沉淀的是溴離子，產生黃色沉淀的是碘離子。
67.任何化學反應都是新建的，形成舊鍵的斷裂。均伴隨能量的變化。
68.因為可逆反應不能完全進行，所以實際上可逆反應過程中放出或吸收的熱量要小于相應熱化學方程式中的反應熱數值。
69.原電池有四個作用，1：快反應速率2:比較金屬活動強弱，3：用于金屬的防護，4：制作化學電源。
70.化合價升高失電子的物質為負極。
71.二次電池放電是原電池，充電是電解池。與電池負極相連的為陰極，與電源正極相連的為陽極。
72.燃料電池中電極材料不參與反應。還原性強的物質為負極，氧化劑一定為正極。
73.陰極發生還原反應，溶液中的金屬陽離子或氫離子得到電子，電極的質量增加或放出氫氣，電極本身一定不參加反應。
74.陽極發生氧化反應，活性電極溶解或惰性電極中的陰離子或氫氧根失去電子電極的質量減輕，有可能放出氫氣或析出金屬單質。
75.電解飽和食鹽水可以制取氫氣，氯氣和氫氧化鈉。
76.電鍍時，鍍件作為陰極，鍍層金屬作為陽極。
77.精煉銅，以精銅作為陰極，粗銅作為陽極。
78.金屬在強酸性介質中發生基金腐蝕，在中性或弱酸性介質中發生吸氧腐蝕。
79.電解質非電解質均是化合物。鹽酸和銅雖能導電，但他們既不是電解質也不是非電解質。
80.二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，氨氣的溶于水也導電，但是它們所形成的新溶液導電。因此它們不屬于非電解質。
81.硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，故硫酸鋇屬于強電解質。
82.相同條件下，k值越小，表示該弱電解質越難電力。
83.在難溶物質的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會轉化成溶解度更小的沉淀。
84.容量瓶，滴定管，移液管，量筒是標有溫度和容積的儀器。
85.納與鹽溶液反應實際上是鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉在鹽溶液發生反應，因此鈉不能與比其金屬性較差的金屬的鹽溶液反應。
86.鈉與水劇烈反應放出氫氣，并生成氫氧化鈉，水中加酚酞溶液生成紅色。
87.鈉非常活潑，易與空氣中的氧氣或水反應，因此金屬鈉要保存在煤油中。
88.過氧化鈉可以做消毒劑，漂白劑，供氧劑。
89.有關過氧化鈉與二氧化碳，水反應的幾個重要關系。
無論是二氧化碳或水的單一物質，還是二者的混合物，通過足量的過氧化鈉，二氧化碳或水與放出的氧氣的物質的量之比均為二比一，其生成的氧氣之比為一比一。(寫出化學方程式可知)。
若二氧化碳和水蒸氣的混合氣體(單一氣體)通過足量過氧化鈉時，氣體體積的減少量或原混合氣體(單一氣體體積)的1/2即為生成氧氣的體積。
當過氧化鈉與二氧化碳和水反應時每產生一摩爾氧氣轉移兩摩爾電子。
90.過氧化鈉與二氧化碳或水反應時，相當于過氧化鈉只吸收了二氧化碳中的一氧化碳，水中的氫氣，實際上此兩個反應均不能發生，但可以當成有此關系，反應后實際增加質量為一氧化碳和氫氣的質量之和。(根據相關量計算)。
91.一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳或水混合氣體反應，可以看做過氧化鈉先與二氧化碳反應，二氧化碳反應完全后過氧化鈉再與水反應。
92.碳酸氫根與鈣離子和鋇離子不反應。
93.分別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法:逐滴加入鹽酸，立即產生氣泡的是碳酸氫鈉，開始不產生氣體，一會兒才產生氣體的是碳酸鈉。
94.碳酸氫鈉與鹽酸的反應比碳酸鈉與鹽酸的反應更為劇烈。
95.鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化。
96.氫氧化鋁和氫氧化鈉反應會生成偏鋁酸鈉和水。系數比是1:1:1:2。
97.制備氫氧化鋁的兩種方法:三價鋁離子溶液中加入氨水。偏鋁酸根中通入二氧化碳。(化學方程式很重要，自己去搜集一下)。
98.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。三氧化二鐵與水不反應。
99.鐵與濃硫酸在加熱的情況下是可以反應的，并有二氧化硫生成。
100.鐵能夠被硫，碘，氫離子，三價鐵離子，二價銅離子氧化成二價鐵。
101.鐵夠被氯氣，溴氣，稀硝酸和濃硫酸(加熱)被氧化成三價鐵。
102.鐵與氧氣，水蒸氣可以反應生成四氧化三鐵。
103.氧化亞鐵是黑色粉末，氧化鐵是紅棕色粉末，四氧化三鐵是黑色粉末。三者均不溶于水，但都溶于酸溶液。
105.氯化鋁是由活潑金屬與非金屬形成的共價化合物。
106.氫氧化鈉是含有極性鍵的離子化合物。
107.過氧化鈉是含有非極性鍵的離子化合物。
108.氯化氨是全部由非金屬形成的離子化合物。
109.常見的十電子微粒有氫氟酸，水，氨氣，甲烷，鈉離子，鋁離子，氨根離子，氫氧根離子，氟離子。
110.硅可與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣。
111.二氧化硅是硅酸的酸酐。
112.無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅確是原子晶體。
113.大部分堿金屬在空氣中燃燒生成過氧化物或超氧化物。但鋰在空氣中燃燒，產生只有過氧鋰。
114.鈉和鉀均保存在煤油中，因為鈉，鉀在空氣中容易被氧化。
115.焰色反應是一種物理反應。
116.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變為紅棕色。
117.二氧化硫，一氧化碳，二氧化碳，一氧化碳均為污染大氣的氣體。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。
118.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混合物總質量一定，完全燃燒生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不變的。恒等于單一成分，該質量時產生的二氧化碳水和耗氧量。
119.組成和結構相似的物質，分子量越大，熔沸點越高。
120.水，氨氣，氫氟酸，乙醇能夠形成氫鍵。
121濃度.98%的濃硫酸的密度為1.84克每立方厘米。
122.電子結構相同的離子，核電數越多，離子半徑越小。
123.原子晶體的熔點大于離子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體。常見的原子晶體有硅碳化硅，二氧化硅和金剛石。而金剛石的原子半徑大于碳化硅大于硅。
124.烯烴，炔烴等不飽和烴可以通過加成使溴水褪色。而苯酚與溴水發生取代反應褪色。乙醇，醛，甲酸，葡萄糖等可與溴水發生氧化反應而褪色。四氯化碳，溴苯，烴，苯，苯的同系物只可以與溴水發生萃取而褪色。
125.醛，甲酸，甲酸鹽，葡萄糖，果糖，麥芽糖均可以發生銀鏡反應。
值等于7的溶液，不一定就是中性溶液。判斷溶液為酸堿性的標準，應是氫離子與氫氧根離子的相對大小。
127.不一定是從試劑瓶中把藥品取出后都不可以放回原試劑瓶，因為剩余的鈉，鉀等應該立即放回原瓶。
128.活潑金屬與活潑非金屬的化合物不一定是離子化合物。例如三氯化鋁便是共價化合物。
轉載自 www.tb8k.com
129.制氫氧化亞鐵白色沉淀時，要把滴管伸入試管內，以防止空氣中的氧氣氧化氫氧化亞鐵而成為氫氧化鐵。因此這和一般的實驗原則有矛盾，一般使用膠頭滴管或移液管時，滴管不伸入試管內。
130.乙炔乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但二者不是同系物。
131.并非分子組成，相差一個或幾個ch2原子團的物質就一定是同系物。乙烯和環丙烷并不是同系物，它們結構不相似。
132.并不一定單質氣體都是由雙原子組成的。稀有氣體是單原子分子，臭氧是三原子分子。
133.陰離子和陽離子不一定都只有還原性或氧化性。
134.一切物質都是由分子組成的。這種說法是錯誤的。食鹽便是由離子構成的。
135.堿與堿可能發生反應，酸和酸性氧化物也可能發生反應。
136.飽和溶液降低溫度后就不一定是飽和溶液。
137.鹵素的無氧酸不一定都是強酸。氫氟酸便是弱酸。
138.二氧化硅，碳化硅是共價化合物。大多數堿性氧化物，強堿和鹽都屬于離子化合物。
139.只有共價鍵的化合物是共價化合物。含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物。
140.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，采用加熱的方法。
141.除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，通入足量的二氧化碳氣體。
142.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，加入適量的氫氧化鈉溶液。
143.三氧化二鋁和氫氧化鋁是兩性化合物。
144.二價鐵離子是淺綠色的。三價鐵離子是棕黃色的。三氧化二鐵是紅棕色固體。氧化鐵是紅褐色溶液。
145.保存堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。酸式滴定管不能用來裝堿液，熔化燒堿不能用瓷坩堝。
146.一般來說，弱電解質溶液的濃度越大，電離度越小，濃度越小電離度越大。溫度升高電離度增大。
147.氨水中通入少量鹽酸，原來的氨水是弱電解質溶液，離子濃度較小，導電能力較弱，當加入少量鹽酸轉變為氯化氨時，因氯化銨完全電離離子濃度明顯增大，導電能力增強。
148.較濃醋酸的導電能力也可能比較稀鹽酸溶液強。(濃度也決定導電能力哦。)。
149.碳酸鈣雖然為強電解質，但溶解于水所得的溶液極稀，自由移動離子的濃度過小，所以溶液的導電能力極差。
150.水離子積僅隨溫度的變化而變化，溫度升高水離子積增大。
151.水的離子積常數提示的在任何水溶液中都存在水的電離平衡。(這個式子的隱藏是解題的關鍵哦。)。
152.加酸，加堿，降溫可以抑制水電離。
153.由于多元弱酸的一級電離常數遠遠大于二級電離常數遠遠大于三級電離常數，所以弱酸根陰離子的水解程度比其酸式酸根離子的水解程度大。比如碳酸根，過硫根的水解程度分別比碳酸氫根和硫氰根的大。
154.多元弱酸的酸式根離子同時具備電離和水解兩種傾向，有的以水解為主，有的以電離為主。如碳酸氫根，磷酸氫根，硫氰根以水解為主，溶液呈堿性。硫酸氫根，磷酸二氫根以電離為主，溶液顯酸性。
155.強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性。弱酸弱堿鹽水解溶液酸堿性不一定。
156.若弱酸和弱堿的電離程度相當，則溶液呈中性。醋酸銨。
156.配置易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。例如配制氯化鐵或氯化錫溶液時，加入一定量的鹽酸，防止水解或直接溶解在濃鹽酸中，在加水稀釋。配制硫酸銅溶液時加入少量硫酸，防止銅離子水解。
157.制備氫氧化鐵交替，需要在沸水中滴加三氯化鐵飽和溶液，并繼續煮沸至產生紅褐色膠體。
158.某些鹽溶液加熱蒸干產物將氯化鐵，氯化鋁，氯化銅的溶液蒸干，不能制得純凈的鹽。
因為氯化鐵易水解，加熱水解程度大生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發促進水解，蒸干得到氫氧化鐵，灼燒則為紅棕色的三氧化鐵。
159.用標準氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，最好用酚酞作指示劑。
160.向氯化鎂，氯化鐵的混合溶液中加入氧化鎂或碳酸鎂，除去氯化鐵，向氯化銅氯化鐵混合溶液中加入氧化銅，堿式碳酸銅除去氯化鐵。因為三價鐵離子在ph等于3.7時乎可以完全沉淀。(三價鐵離子在ph等于3.7時幾乎可以完全沉淀很重要，很重要，很重要。)。
161.多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，但以第一步水解為主。
162.原電池一般做負極的金屬相對活潑，做正極的金屬相對不活潑。
163.鋁在強堿性溶液中比鎂更容易失去電子，所以鋁作負極鎂作正極。
164.鐵，鋁在濃硝酸中鈍化后比銅等金屬更難失去電子，所以銅等金屬作為負極，鐵鋁作為正極。
165.陽離子交換膜只允許陽離子通過，不允許氯離子和氫氧根等陰離子及氣體分子通過。(記住氣體分子也不可通過。)。
166.氯堿工業中使用陽離子交換膜是為了防止陰極產生的氫氣與陽極產生的氯氣混合而引起爆炸，同時避免的氯氣與陰極產生的氫氧化鈉作用生成次氯酸鈉而影響氫氧化鈉的質量。
167.電鍍時理論上電解質溶液的濃度保持不變。
168.電解熔融的三氧化二鋁制鋁。
169.原電池的負極是較活潑的金屬，電子流出的一極，電流流入，失去電子發生氧化反應的，陰離子移向，質量可能減少的不會產生氣泡，而ph值可能減小的一極。正極反之。
170.鈉在空氣中緩慢氧化，沒有過氧化鈉生成。
可以與乙醇反應。
174.氧化鈉不穩定，加熱時會被空氣氧化成過氧化鈉。
175.過氧化鈉和硫化氫的反應很重要。
176.雙氧水具有漂白性。
178.氫氧化鈉固體稱量時應放在小燒杯中而不可墊紙。
179.金屬鈉著火時，不可以用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。
180.鉑絲不可以用稀硫酸和稀硝酸洗凈。
182.鈉的焰色反應呈黃色，鉀的焰色反應透過藍色鈷玻璃呈淡紫色。
183.焰色反應是物理變化。
185.在水溶液中，鈉和鉀等活潑金屬不可能從硫酸銅中置換出銅。
188.鋁和水不能發生反應。鎂和氫氧化鈉不發生反應。
191.氫氧化鋁不會溶于氨水與碳酸等弱堿弱酸。
193.氯化鎂屬于離子化合物，氯化鋁屬于共價化合物。
201.三價鐵離子與二價鐵離子的鑒別方法。
三價鐵離子的鹽溶液呈棕黃色，二價鐵離子液溶液呈淺綠色。
滴入硫氰化鉀，呈血紅色的是三價鐵溶液，不變紅色的是二價鐵溶液。
加入苯酚溶液，溶液呈紫色，是三價鐵溶液，不變色的是二價鐵溶液。
202.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液是三價鐵溶液，無此現象的是二價鐵溶液。
203.氫氧化鐵與hi反應表現出了堿性和氧化性。
204.無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍生成無水硫酸銅，這個可以作為水的檢驗依據。
2o是一種紅色粉末，在非氧化性酸溶液中發生歧化反應。
206.硫化銅和過硫化銅均為黑色粉末，難溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解。
207.王水是濃硝酸與鹽酸體積比為1:3的混合溶液。
208.氫氧化銀常溫下可分為氧化銀和水。
209.金屬活動順序中鋁和位于鋁之前的活潑金屬，比如鉀鈣鈉，可用電解法冶煉。
但是不用電解氧化鎂的方法來冶煉鎂，因為氧化鎂的熔點高，不能用氫氣還原法制鎂。不能用電解熔融的氯化鋁的方法來冶煉鋁，因為氯化鋁是共價化合物。
210.用熱還原法還原金屬氧化物。還原劑有碳，一氧化碳，氫氣或者鋁。是用于制取金屬活潑順序中，在鋁和銅之間的大多數金屬。
211.熱分解法可用于冶煉金屬活動性較差的金屬，比如汞和銀。
212.過渡金屬的密度一般比較大，熔沸點較高，有較高的硬度，較好的延展性。
213.鐵與氧氣燃燒的實驗，一定要在集氣瓶底部留有少量的水或一層細沙，防止瓶子炸裂。
214.鐵與硫反應中鐵只能失去其最外層的兩個電子變成正二價，反應后撤去酒精燈，反應可繼續進行，說明此反應為放熱反應。
215.鐵在氯氣中燃燒時不但能失去最外層的兩個電子，而且還可以失去次外層的一個電子后成為正三價，說明氯氣的氧化性大于硫。
216.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成紅褐色氫氧化鐵膠體。
217.氯化鐵溶液能使紫色石蕊試液呈紅色。
218.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應會生成紅褐色沉淀。
219.氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合，放出氣體生成紅褐色沉淀。
220.氯化鐵溶液中加入苯酚溶液，溶液會變紫色。
221.氯化鐵中將過量鐵粉溶液呈淺綠色，氯化鐵溶液中加過量銅粉，溶液變藍綠色。
223.氯氣是黃綠色帶強烈刺激性氣味的氣體，有毒密度比空氣大，能溶于水易溶于有機溶劑。
224.氯在自然界中以化合態存在。
225.氯氣的實驗室制法：二氧化錳加濃鹽酸的實驗中，一定要加熱。而其中用飽和食鹽水除去氯氣中的鹽酸，通過濃硫酸來進行干燥，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙驗證氯氣已滿，而用濃氫氧化鈉溶液吸去多余的氯氣，防止空氣污染。
226.電解飽和食鹽水及氯堿工業中，化學方程式很重要。
227.氯氣有強氧化性，鹽酸有強酸性，次氯酸有強氧化性，不穩定性，弱酸性。
228.氯水必須現配現用。液氯要保存于鋼瓶中，而新制氯水保存于棕色細口瓶中且至于冷暗處。
229.活性炭具有吸附作用，屬于物理漂白，比如在制白砂糖工業中使粗糖脫色。
230.二氧化硫的漂白是可逆的，注意二氧化硫只能使石蕊試液變紅，而不能使其褪色。
231.次氯酸漂白是其具有強氧化性，屬于化學變化，不可逆。注意次氯酸不能漂白無機離子，比如三價鐵離子或二價銅離子。
232.氯氣的漂白實質是次氯酸的漂白。干燥的氯氣不具有漂白性氯氣，只能讓濕的有色布條褪色，即因為氯氣與水反應生成次氯酸的緣故。
233.過氧化鈉與雙氧水也具有漂白性。
234.氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體。極易溶于水，可與氨氣發生反應。
235.鹽酸是無色液體，工業上常因含有三價鐵離子而略帶黃色，易揮發。具有還原性氧化性。
236.溴是常溫下唯一一種呈液態的非金屬單質。其易揮發且有毒，保存液溴采用水封。
237.碘容易升華，碘化銀可用作人工降雨。
238.溴化銀可用作制照相膠片。
239.在氫鹵酸中除氫氟酸外其他酸均為強酸。
240.氫氟酸之間存在氫鍵。
241.常溫下干燥的液氯不與鐵反應，故工業上可用鋼瓶裝液氯。
242.氯化銀是白色的，溴化銀是淺黃色的，碘化銀是黃色的。
243.苯，四氯化碳與溴水因萃取而褪色。屬于物理變化。
244.溴水可與強堿發生歧化反應而褪色。
245.鎂，鋅，硫化氫，二氧化硫，亞硫酸根，二價鐵離子，碘離子能與溴水發生還原反應而使溴水褪色。
246.溴水中加入硝酸銀溶液會生成淺黃色的溴化銀，因而溴水褪色。
247.溴水與碳碳雙鍵，碳碳三鍵的有機物發生加成反應，使溴水褪色。
248.溴水與酚類物質發生取代反應而褪色。
249.實驗室制備氨氣的過程中，用通過裝有堿石灰的干燥管或u型管來進行干燥。
不可用濃硫酸和無水氯化鈣干燥。并且尾氣要用水吸收。而裝置的管口中藥塞一團棉花，用來處理多余的氨氣時，要用水或稀硫酸浸濕，因為棉花可以減少氨氣與空氣的對流，使收集的氨氣較純，也可以防止氨氣散到空氣中。
250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮，只能用向上排空氣法收集。
251.硝酸具有強酸性，不穩定性，強氧化性。用細口棕口試劑瓶放在冷暗處。
252.除鉑，金以外，絕大多數的金屬都能在一定條件下與硝酸發生氧化還原反應，濃硝酸一般被還原為二氧化氮，稀硝酸一般被還原成一氧化碳。但是鐵和鋁這樣的金屬單質在常溫下被濃硝酸氧化之后，表面會形成致密的氧化膜，阻礙其發生這就是我們所說的鈍化，所以可以用鐵或鋁制的容器來盛裝濃硝酸。
253.氨水是弱電解質溶液，但電解質是氨水而不是氨氣。
254.挨水受熱可放出氨氣，因此保存時應密封且放于陰涼處。
255.氨水具有較弱的還原性，各為強氧化劑氧化。
256.通常純凈的二氧化氮與四氧化二氮并不純，因為在常溫常壓下，二氧化氮，可以發生自偶反應。及二氧化氮與四氧化二氮之間的可逆互化反應。
257.硫在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化硫卻不生成三氧化硫。
258.硫化氫的水溶液叫做氫硫酸，它具有弱酸性，其中硫化氫分兩級電離。
259.酸雨的ph值小于5.6。
260.二氧化硫可與溴水碘水褪色。(反應方程式很重要。)。
261.硫酸具有吸水性，脫水性和強氧化性。
262.亞硫酸根的檢驗，加入硫酸或鹽酸有無色刺激性氣味的氣體產生，再將該氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色則證明有亞硫酸根。
263.硅是原子晶體，正四面體的空間網狀結構。硬度大，熔點沸點高。
264.金剛石是無色透明的正八面體，形狀的固體，硬度大。石墨硬度小，質感軟，有滑度，具有導電性。活性炭具有吸附性。
265.金剛石可用于雕刻玻璃制鉆石，工藝品等。石墨可做筆芯，制作潤滑劑和電極。碳60可用于生物材料等方面。
266.二氧化硅硬度大，熔點高，是六方柱狀石英晶體。屬于原子晶體，晶體中粒子間的作用力有共價鍵。水晶，石英，沙子，硅藻土的主要成分都是二氧化硅。
267.二氧化碳是常用的滅火劑。是分子晶體，晶體中粒子間的作用力是分子間的作用力，用于生產純堿，小蘇打，料素等。固態的二氧化碳即干冰可以做制冷劑。
268.硅酸是不溶于水的白色沉淀，是一種比碳酸還弱的酸，不能由二氧化硅直接制得，硅酸具有不穩定性，能與強堿反應，硅膠是干燥劑，也可做催化劑的載體，硅酸應密封保存。
269.硅酸鈉俗稱水玻璃，泡花堿。硅酸鈉能與鹽酸反應，能與二氧化碳反應，能與水發生水解反應，硅酸鈉溶液顯堿性。硅酸鈉不能用磨口玻璃塞。
270.非金屬氧化物一般為分子晶體，但二氧化硅為原子晶體。
271.非金屬單質一般不與非氧化性酸作用，但是硅能與氫氟酸作用。
272.無機酸一般溶于水，但硅酸難溶于水。
273.酸性氧化物一般不與酸作用，但二氧化硅能與氫氟酸作用。
274.阿司匹林是常用的解熱鎮痛藥。
275.淡化海水的方法有蒸餾法，電滲析法，離子交換法。
276.蒸餾法是利用各組分揮發性不同或沸點不同將它們分離出來。
277.海水提溴的程序有：濃縮海水(通入氯氣酸化)——得到溴單質——通入空氣和水蒸氣——姜秀珍氣吹入吸收塔(加入吸收劑二氧化硫)——得到氫溴酸此時富集溴元素——通入氯氣得到產品溴。
278.形成酸雨的主要氣體是二氧化硫和氮氧化物。
279.破壞臭氧層的主要物質是氟利昂和氮氧化物。
280.白色污染是指塑料垃圾。引起赤潮的原因是因為水中含有氮磷的營養元素。
291.溫室效應的氣體是二氧化碳。
292.光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣當中的氮氧化物和碳氫化合物。
293.綠色化學的原子利用率為100%。
高中化學競賽的知識點總結篇十六
1.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)。
(2)苯酚等酚類物質(取代)。
(3)含醛基物質(氧化)。
(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)。
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)。
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)。
2.密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數酯、一氯烷烴。
4.能發生水解反應的物質有。
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
5.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
6.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
7.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解。
